2019年高三化学总复习 第3章 晶体结构与性质课时跟踪检测 新人教版选修3.doc

2019年高三化学总复习 第3章 晶体结构与性质课时跟踪检测 新人教版选修31下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C含有阴离子的化合物一定含有阳离子D金属晶体的熔点和沸点都很高解析：选C分子晶体中每个分子内不一定含有极性共价键，例如O2中只含非极性共价键，A错；原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，例如SiO2中Si和O之间为极性键，B错；金属晶体的熔点范围较广，例如汞常温下为液体，熔沸点较低，D错。2下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、Na2S、H2O2解析：选BA中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。3下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()ABCD解析：选A氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体，以离子键结合。4(xx衡水摸底)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A熔融状态下该晶体能导电BK3C60中碳元素显3价CK3C60中只有离子键DC60与12C互为同素异形体解析：选AB项，K3C60中C60整体显3价，故错误。C项，K3C60中不仅含有离子键还含有共价键，故错误。D项，12C是元素而不是单质，所以C60与12C不互为同素异形体，故错误。5.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是()A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个解析：选B对比NaCl晶体结构发现此晶体相当于用Ba2代替Na，O代替Cl，故Ba2与O物质的量之比为11，化学式为BaO2。6.右图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是()AA6B8CBA2B4CCA3BC DA3B4C解析：选C由均摊法可知：晶胞中A为63；B为81；C为1，故其化学式为A3BC，所以C正确。7(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是_，由非极性键形成的非极性分子是_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态，液态时均不导电，熔点为3 500试推断它们的晶体类型：A_；B._；C_；D._。解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。答案：(1)离子键共价键分子间SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体8(xx九江一中月考)下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12，且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：选CHF可以形成分子间氢键，所以HF的沸点比HCl的高。金属和非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物。NaHSO4晶体中阴离子是HSO、阳离子是Na，阴阳离子的个数比是11。答案选C。9(xx临海白云中学月考)下列说法正确的是()A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”的方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向CH、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象D原子结构模型的演变经历了：解析：选C分子间作用力也能影响物质的溶解性，A不正确；金刚石是原子晶体，不是层状结构，不能用“撕裂”的方法获得单层碳原子面材料，B不正确；硫代硫酸钠在酸性条件下能发生氧化还原反应，生成单质S，反应的化学方程式是Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2S，C正确；原子结构模型的演变经历了道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型，D不正确，答案选C。10.测知氯化钠晶体中相邻的Na与Cl的距离为a cm，该晶体密度为dgcm3，则阿伏加德罗常数可表示为()A.B.C.D.解析：选C一个NaCl的晶胞中所包含的Na与Cl数目并不是1个而是4个，即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na和4个Cl共同所占的体积。由NaCl晶胞示意图可知1个Na与1个Cl共同占有的体积为V(2a cm)32a3cm3，由等式NAdV58.5，可得NA。11.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个解析：选A由题中的晶胞结构知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中含有的K数为864(个)；有12个O位于棱上，1个O处于中心，则晶胞中含有O数为：1214(个)，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K周围有6个O，每个O周围有6个K，晶体中与每个K距离最近的K有12个。12(xx潍坊模拟)元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_。(4)在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是_。(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体，结构类似金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是_ _。(6)下图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为_。解析：(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，每个碳原子含有6个电子，每个氢原子含有1个电子，所以该化合物是CH2=CH2，乙烯分子中含有5个键与1个键。(3)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族元素的电离能大于第A族元素的电离能，所以C、N、O的第一电离能大小顺序是NOC。(4)HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n。(5)氮原子的半径小于碳原子的半径，C、N形成的共价键的键长比碳碳键的键长短，键能更大。(6)该晶胞中含有C原子的个数为82414。答案：(1)1s22s22p63s23p64s2(2)51(3)NOC(4)HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n(5)N的原子半径小于C的原子半径，C、N形成的共价键的键长比碳碳键的键长短，键能更大(6)413(xx山东高考)卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。解析：(1)元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，a正确；F元素无正价，b错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，c错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，d错误。(2)由题给晶胞结构示意图可知，每个晶胞中含有B原子个数为81/812，含有N原子个数为41/412。故该功能陶瓷的化学式为BN。 (3)B原子最外层只有3个电子，BCl3中B原子杂化方式为sp2；N原子最外层有5个电子，NCl3中N原子杂化方式为sp3。同一周期中元素的第一电离能随原子序数递增，呈现逐渐升高的趋势，但是在第二周期中，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，故第一电离能介于B和N之间的有Be、C、O三种。(4)BCl3中B原子最外层存在空轨道，故只能是X原子提供孤对电子。答案：(1)a(2)2BN(3)sp2sp33(4)X14(xx四川高考)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题： (1)M固体的晶体类型是_。(2)Y基态原子的核外电子排布式是_；G分子中X原子的杂化轨道类型是_。(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_。(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。解析：X的单质与H2化合生成的气体G的水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y的单质是黄色晶体，则Y为硫元素；R基态原子的3d和4s轨道电子数分别为3d64s2 ，则R应为Fe；Y与Na形成Q，则Q为Na2S；J与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则J为NaCl，Z元素为氯元素；HCl与NH3反应生成NH4Cl。(1)M为NH4Cl，其晶体类型为离子晶体。(2)硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。NH3分子中N的杂化轨道类型为sp3杂化。(3)AgCl的悬浊液中加入Na2S，因Ag2S比AgCl更难溶，所以白色沉淀转化为黑色沉淀。(4)由题意可判断产物中含有Fe3、O2和H2O，则该反应的离子方程式为4FeO20H=4Fe33O210H2O。答案：(1)离子晶体(2)1s22s22p63s23p4sp3杂化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O