2019-2020年高二上学期第一次段考化学试卷.doc

2019-2020年高二上学期第一次段考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共21题，100分，考试限定用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Cu-64第卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意） 1. 对于可逆反应：+，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充 2. 下列反应中无须使用催化剂就能顺利进行的是A. 苯的溴代反应B. 制取硝基苯C. 葡萄糖与新制反应D. 乙酸乙酯水解 3. 下列有机物没有同分异构体的是A. B. C. D. 4. 室温下，pH为4的溶液和pH为10的溶液中，由水电离的c（）分别为和，则它们的大小关系是A. B. C. D. 无法判断 5. 在不同温度下，水溶液中c（）与c（）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A. a点对应的溶液中大量存在：、B. b点对应的溶液中大量存在：、C. c点对应的溶液中大量存在：、D. d点对应的溶液中大量存在：、 6. 对于化学反应：2Na+2=2NaOH+的有关叙述错误的是A. 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B. 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g，产生1mol NaOH和11.2L （标准状况下）C. 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D. 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 7. 由于下列各反应分别得出的结论中正确的是A. （浓）+ 的氧化性最强B. + 酸性强于C. 非金属性：IClD. 2MgO+C 非金属性：MgC 8. 已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H57.3 kJ，在水中电离的H+8.95 kJ，则水解时的H为A. +66.25 kJB. +48.35 kJC. -66.25 kJD. -48.35 kJ 9. 某班学生利用0.100mol的盐酸和0.100 molNaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示：下列说法错误的是A. 甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管B. 乙和丙两组同学的操作上都存在着失误C. 乙组同学操作上的不足之处是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大D. 造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是用待装液润洗锥形瓶 10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为B. 原子半径由小到大的顺序为：XZY 12. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式不正确的是A. B. C. D. HX+ HZ+ 13. 常温下，向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH13的溶液，生成的量如图所示，B点溶液的pH7（忽略体积变化）。下列说法错误的是A. 溶液的物质的量浓度为0.05molB. 在AB之间发生的离子反应为：C. 20mL硫酸和盐酸的混合液中:=1:3D. 盐酸的物质的量浓度为0.2 mol 14. 已知反应：CO（g）+CuO（s）+Cu（s）和反应：CO（s）+在相同的某温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应：CO（g）+ 的平衡常数为K。则下列说法正确的是A. 反应的平衡常数B. 反应的平衡常数C. 对应反应，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值D. 对于反应，恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 15. A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图，下列判断正确的是A. 若D为，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为B. 若D为Fe，A为，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体C. 若D为，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D为HCl，A为，则B溶液中 16. 某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示阶段c（B）未画出。图乙为后改变互不相同的某一条件时反应速率跟时间的关系，其中阶段使用催化剂。下列说法正确的是A. 若15s，生成物C在时间段的平均反应速率为0.004molB. 阶段改变的条件为降低反应温度C. B的起始物质的量为0.02 molD. 阶段改变的条件是增大反应物浓度第卷（非选择题，共52分）二、（本题包括5题，共52分） 17. （10分）某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下： （1）用_（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在烧杯中用一定量蒸馏水稀释并冷却后转移（含洗涤液）到100mL容量瓶中，用胶头滴管加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。 （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，不会影响测量结果，理由是_。 （3）向锥形瓶中滴加0.1000 mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见下）。滴定管盛放盐酸前，要先用蒸馏水检查酸式滴定管是否漏水，如果不漏水则用少量蒸馏水洗涤23次，再用所要盛放的盐酸润洗23次，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下。简述判断滴定终点的理由_。该氨水样品的物质的量浓度为_。（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的是强酸弱碱盐，会发生水解而使浓度下降，这样，恰好完全反应时浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。你认为学习小组乙的结论是否正确？_（填“正确”、“不正确”），理由是_。室温下，当溶液pH7时，溶液中各离子浓度大小的关系是_。18. （12分）某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数比。 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：_。 （2）装置B和D中的药品相同，你认为是_。 （3）写出另一类实验室制备氨气的化学反应方程式_。 （4）装置C中发生反应的化学反应方程式为_（此方程中氨气用表示）。 （5）根据上述原理甲、乙两小组设计选择了两种方案：实验数据1实验数据2实验数据3甲小组反应前氧化铜的质量为m1g氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成氮气在标准状况下的体积为V1L乙小组洗气前装置D的质量为m3g洗气后装置D的质量为m4g生成氮气在标准状况下的体积为V2L 甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为_。 乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为_。 19. （10分）一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g） HQ kJ（Q0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 （1）温度升高，平衡常数K的值是_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）化学计量数a的值为_。 （3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？_，其理由是_。 （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_（稀有气体不参与反应）。A. 2 mol X，1 mol Y、1 mol ArB. a mol Z、1 mol WC. 1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD. 2 mol X、1 mol Y、1 mol Z（5）X的转化率_（用含Q、Q1的代数式表示）。 20. （10分）已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）： 请回答下列问题： （1）B的化学式为_；F与Cu反应的离子方程式为_； （2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为_； （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） H0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。 该反应的化学平衡常数K_；若保持温度不变，20 min时再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_（填序号）。a. 缩小容器体积b. 增加CO2的量c. 升高温度d. 加入催化剂 21. （10分）物质AE都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化关系如图1所示，其中A与D反应得到E。请回答： （1）根据pH的变化关系图1，写出物质B的化学式：_ （2）写出A与C反应的离子方程式：_ （3）图2为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液过程中的pH变化。图2中B的物质的量的浓度为_mol/LFG区间溶液中各离子浓度大小关系可能是_ （4）t时，A稀溶液中，已知a+b13，该温度下（t），将100mL 0.2 mol的C溶液与100 mL 0.4 mol的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH_。【试卷答案】一、选择题（共16小，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1. B2. C3. B4. C5. D6. C7. A8. B9. A10. C11. C12. B13. C14. B15. A16. A二、非选择题17. （1）碱式滴定管（或移液管）（1分）（2）有少量蒸馏水稀释，不会改变氨水溶质的物质的量（1分）（3）是弱电解质，只能部分电离，使氨水中离子浓度较小，导电性较差；与盐酸反应生成的是强电解质，完全电离，离子浓度大，导电性强；恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强。（2分）1.00 mol/L（1分）（4）不正确（1分）；因为+时，与是1：1转化，阳离子总量不变，总浓度也不变，导电性不变（2分）（2分）18. （1）分液漏斗（1分）（2）碱石灰（1分）（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（2分）（4）y CuO+2NxHyy Cu+x N2+y H2O（2分，不用NxHy，不给分）（5）（3分）（3分） 19. （1）减小 （2分）（2）1 （2分）（3）正确（1分）2 mol X和1 mol Y不可能完全反应（1分） （4）A （2分 ） （5） 100%（2分）20. （1） （1分）（2分）（2）（2分）（3）0.05 L（2分）向左（1分） bc（2分，少一个扣1分）21. （1）B：NaOH（2分）（2）（2分）（3）0.1 （2分）或（2分）（4）12 （2分）