2019年高中化学 第三章 第二节 第三课时 酸碱中和滴定随堂基础巩固 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第三章 第二节 第三课时 酸碱中和滴定随堂基础巩固 新人教版选修41下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的右端解析：量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。答案：B2(2011海南高考)用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。答案：B3下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A BC D解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。答案：B4(xx洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。答案：B5(2011东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会_。解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。(3)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗NaOH的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。答案：(1)是否漏水(2)偏大(3)偏大