2019-2020年高二化学下学期第一次统练试题.doc

2019-2020年高二化学下学期第一次统练试题1.本卷共有26小题，满分100分，考试时间90分钟2.用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14第I卷（选择题44分）一、选择题（每题仅一个选项符合题意，每题2分）1下列说法正确的是A可通过控制溶液的pH降低氨基酸的熔点，分离不同氨基酸B乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”2.下列说法正确的是 A按系统命名法，化合物 的名称为：2-甲基-2-乙基丙烷B右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C能用新制氢氧化铜鉴别甘油、葡萄糖溶液、甲酸钠溶液 D 木糖醇（ ）和葡萄糖（ ），互为同系物，均属于糖类3下列有关化学用语表示错误的是AHCN的结构式：HCN BHClO的电子式为： CCH4分子的球棍模型： D2-氯甲苯的结构简式：4. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 C C C F F FF F FFFA分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的电子式为：C相同压强下，沸点：C3F8C3H8D全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子5. 下列说法不正确的是A激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C18H20O2B等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次减少C聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的D实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键6可正确表示原子轨道的是A1p B2d C3px D3f7以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反洪特规则的是 8PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能小。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能小DPH3分子稳定性低于NH3分子，是因为NH键键能高9列各组原子中，化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子10下列叙述中，正确的是A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高11下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A液氟的气化和液溴的气化 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中12现有如下各种说法，正确的是在水中氢、氧原子间均以化学键相结合分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子气态双原子分子中肯定存在着键，可能存在着键 CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形 A B C D13. 有关晶体的结构如下图所示,则下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE14下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是15已知下列键能数据，则反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H为化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A236 kJmol1 B-116 kJmol1 C-236 kJmol1 D116 kJmol116下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华 四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合 氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是 A B C D17某有机物A的分子式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有A2种 B3种 C4种 D5种18. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醛能与氢气加成，而乙酸不能与氢气加成C乙醇能与金属钠反应，而甲醚不能与金属钠反应D苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应19下列实验能达到预期目的是A向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做新制氢氧化铜反应实验检验淀粉是否水解B向1-溴丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热，再滴加硝酸银和稀硝酸溶液检验有机物中是否含有溴元素C向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化检验含碘食盐中是否含碘酸钾D向含苯酚的苯溶液中滴加浓溴水，过滤除去苯中的苯酚20头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如下图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB该物质具有两性C1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 molD该物质的分子结构中有3个手性碳原子21.下列说法正确的是A乳酸薄荷醇酯( ) 仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别22药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠第II卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题包括4个小题，共64分）23氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1） 写出由B2O3制备BF3的化学方程式 ；（2） 基态N原子的轨道表示式为 ， BN中B元素的化合价为 ；（3） 在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，该分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间构型为 ；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如右图所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是 gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。（5）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似，B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”，请画出B3N3H6的结构式 ，其二氯代物有 种。24含碳物质具有许多优良性质。（一） xx年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。 （1）下列说法中，正确的是 。 A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯只含有非极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。乙醇和二甲醚（H3COCH3）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇 （填“高”或“低”），原因是 。铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。 。（二）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。C60K（3）已知金刚石中的CC的键长为15445pm，C60中CC键长为 145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由 。（4）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如右图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。25. 八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲的前体（“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物）。以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：莽草酸A一定条件下失去2H2OB酯化反应D（遇FeCl3显紫色）E（有香味油状物）C2H518OH浓硫酸/C(相对分子质量：202)已知：D的核磁共振氢谱中有4组峰。请继续回答下列问题：（1）写出莽草酸A分子中的官能团名称： 。（2）1mol莽草酸A最多能和 molNaOH发生反应。（3）B可能的结构简式为 。（4）写出下列反应的化学方程式：DE 。（5）在一定条件下D能自身聚合成一种高分子材料，写出反应的方程式 。26.(15分)贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、急慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：（1）I（贝诺酯）的分子式 。（2）AB的反应类型是 ；G+HI的反应类型是 。（3）写出化合物A、G的结构简式：A ，G 。（4）写出I（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示） 。(5) 写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。a.和F具有相同官能团；b. 苯环上的一氯取代产物只有两种结构；c.能发生银镜反应（6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成 的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。 台州中学xx学年第二学期第一次统练参考答案高二 化学一、选择题（每题仅一个选项符合题意，每题2分，共44分）题序1234567891011答案DCCDCCDCCDA题序1213141516171819202122答案CDAAACCACCB二、填空题（本题包括4个小题，共56分）23.（13分）（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3+3CaSO4+3H2O（2分）（2）；+3（每个1分）（3）1200；非极性分子；正四面体（每个1分）（4）（2分）（5）；4（每个2分）24（15分）（1）B、D（2分）（2）低（1分）；乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键（2分）Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为Ar 3d10，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大（2分）（3）不正确，C60是分子晶体，熔化时不需要破坏化学键 （2分）（4）31（2分） （5）NCSi（2分）；30（2分）。25.(10分)（1）羟基、羧基（2）1（3）CH3CH2OH、HCOOH（4）(5) （每小题均2分）26. （18分）(1)C17H15NO5（2分） (2)还原反应；取代反应（每个1分，共2分）(3) （每个2分，共4分）(4) （共2分，物质写错不得分，配平错误扣1分）(5) （每个2分，共4分）（6）每步反应完全正确得1分，（包括物质与条件）共4分，其他合理答案酌情给分23 （1） ；（2） ， ；（3） ， ， ；（4） ； （5） ， 。24（1） ； （2） ， ； ；（3） ；（4） ；（5） ， 。25. （1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。26. （1） ；（2） ， 。（3）C ，G ；（4） ；（5） 。（6） 。