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第2节弱电解质的电离盐类水解,第3章物质在水溶液中的行为,为什么碳酸钠俗称纯碱？,复习回顾,探究:,不仅碳酸钠溶液显碱性，CH3COONa溶液也显碱性。分析其原因,CH3COONa溶液中存在哪些离子？,CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存?写出离子方程式,CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？,CH3COONa溶液中存在哪些电离？,CH3COONa=CH3COO-+Na+,H2OH+OH-,离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COOH,最终OH-H+溶液呈碱性,促进水的电离,NH4Cl=NH4+Cl-+H2OOH-+H+NH3H2O,水解离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+,最终H+OH-溶液呈酸性,促进水的电离,盐类的水解,1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,归纳总结,3、结果：破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。,属可逆反应，是中和反应的逆反应。水解程度一般比较微弱。盐类水解是吸热的。,4、特征：,5、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子,思考：什么样的盐才能水解呢?,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(无弱不水解),中性,是,(酸弱酸水解),碱性,(NaCl),(CH3COONa),(NH4Cl),是,(碱弱碱水解),(CH3COONH4),酸性,是,(都弱都水解),谁强显谁性,例：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,NaClK2SO4NaACNa2CO3AlCl3CH3COONH4,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,盐类水解的规律：,有弱才水解,都弱双水解,无弱不水解,同强显中性,越弱越水解,谁强显谁性,影响水解的因素：,1.内因：反应物本身的性质,2.外因：（符合勒夏特列原理）,(1)、温度,由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。,(2)、浓度,溶液浓度越小，盐的水解程度增大,(3)、外加电解质,能够抑制或促进水解,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,NH4+H2ONH3H2O+H+,CO32-+H2OHCO3-+OH-,判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式NH4NO3Na2CO3KAl(SO4)2FeCl3,CO32-+H2OH2CO3+2OH-,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,分步水解以第一步为主,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,2.多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解.,-不能标,1.用可逆符号：,书写离子方程式的注意事项,3.对于沉淀气体符号或,原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。,小结,盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质生成弱电解质,促进了水的电离平衡盐溶液呈酸性或碱性可溶,弱离子有弱才水解,谁强显谁性多元弱酸的酸根离子分步水解,定义:实质:结果:条件:规律:补充:水解方程式的书写,例题:,PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的H+=_,PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的OH-,10-5mol/L,10-5mol/L,1、下列水解离子方程式正确的是()AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4+2H2ONH3H2O+H3O+,迁移运用,A,2、在25。C时，在浓度为1mol/L的NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A:a=b=cB:abcC:acbD:cab,C,迁移运用,3、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),迁移运用,B,
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