2019年高中化学 第二阶段综合检测卷（含解析）鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 第二阶段综合检测卷（含解析）鲁科版选修4一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变解析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A项错误。硫是液体，分离出硫，反应物和生成物浓度都不变，不影响反应速率，故B项错误。该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C项错误。平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D项正确。答案： D2某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C下图中H1H2H3 D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O解析：通过太阳能实现总反应：H2OCO2H2COO2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A项正确。该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B项正确。由右图可知，根据盖斯定律，应该是：H1H2H3，故C项错误。CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH生成CO，负极反应式正确，故D项正确。答案： C3X、Y、Z、M代表四种主族金属元素，金属X和Z用导线连接放人稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解说明金属活动性XZ；电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性ZY；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性YM，故正确答案为A项。答案：A4在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种稀溶液：Na2SO4；H2SO3；NaHSO3；Na2S；所含带电微粒的数目由多到少的顺序是()A B C D解析：Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S在溶液中的主要存在形式分别为2NaSO、H2SO3、NaHSO、2NaS2，带电微粒数目最多的是Na2SO4和Na2S，次之是NaHSO3，最少的是H2SO3，Na2S中S2发生水解反应：S2H2OHSOH，使离子数目增加，故Na2S溶液中离子数最多。答案：D5PCl5(g)的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)Cl2 (g)，在473 K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573 K达到平衡时，PCl5(g)有97%分解，则此反应是()A吸热反应 B放热反应C反应的焓变为零的反应 D无法判断是吸热反应还是放热反应解析：对于PCl5(g)的分解反应，升高温度使PCl5(g)的分解率升高，即温度由473 K升高到573 K时，在473 K下建立的化学平衡向右移动。根据升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动的规律，PCl5(g)的分解反应为吸热反应，故选A项。答案：A6物质的量浓度相同(0.2 molL1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是()ANaHXOHBHXX2NaC若混合液呈酸性，则XNaHXHOHD若混合液呈碱性，则NaHXXOHH解析：根据电荷守恒A项是正确的；根据元素守恒B项也是正确的。HX电离是酸性的，NaX水解是碱性的，溶液的酸碱性取决于上述两过程哪一个是主要的；若混合液呈酸性，则HX的电离是主要的，可以不考虑NaX的水解，HX略小于0.1 molL1，X略大于0.1 molL1，Na0.1 molL1，OHH；混合液呈碱性，则NaX的水解是主要的，不考虑HX的电离，即H小于0.1 molL1，HX略大于0.1 molL1，Na0.1 molL1，则HXNaXOHH，故D项错误。答案：D7相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。答案：C8在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别是：，。在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是()AA的转化率：甲丙乙丁 BA的转化率：甲乙丙丁CA的转化率：甲乙丙丁 DB的转化率：甲丙乙丁解析：A的转化率：由乙丁，A的浓度不变，增加反应物B的浓度，平衡右移，A的转化率增大，丁乙。由乙丙，同时增大A、B物质的量，可看成在丙中体积缩小一半，增大压强，平衡向左移动，A的转化率：乙丙。由丙甲，A的浓度不变，减少B的浓度使平衡左移，A的转化率降低，丙甲。A的转化率：丁乙丙甲。同理，B的转化率：甲乙丙丁。答案：A9下列各溶液中能大量共存的离子组是()A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2、I、NO、ClCH1014 molL1溶液中：Na、Al(OH)4、S2、SOD水电离出的H与OH乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2解析：A中酚酞显红色，说明溶液中存在大量OH，所以Mg2、Cu2不能存在。B中pH试纸呈红色，说明溶液中有大量H，所以Fe2，I与H、NO发生氧化还原反应不能大量共存。D中水电离出H与OH乘积为1028，说明是酸或碱溶液，无论酸还是碱均与HCO反应。答案：C10下列反应的离子方程式正确的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：A项要表示Fe3水解生成Fe(OH)3胶体而非沉淀；C项两边电荷数、氧原子个数不相等；D项得、失电子不等导致两边电荷不守恒。答案：B11下列叙述正确的是()A电化学反应不一定是氧化还原反应BpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C2NO2CO2 CO2N2的H0，则该反应一定能自发进行D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3解析：电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A项错误。CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B项错误。2NO2CO2CO2N2的H0，S0，根据GHTS，反应必须在一定温度下才能使G0，即才能自发进行，故C项错误。用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2(Na)c(CO)K(Na2CO3)时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D项正确。答案： D12在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：分析本题图象可知，反应开始到时间t3时建立化学平衡。N的变化为8 mol2 mol6 mol，M的变化为5 mol2 mol3 mol，因此反应方程式应为：2NM或M2N；t2时，M和N的物质的量相等(反应同一容器中进行，也可理解为浓度相等)，但正、逆反应速率并不相等，因为从图中可以看出，反应并未达到平衡；t3时，已达到平衡；此时正、逆反应速率相等；t1时，N和M的物质的量分别为6 mol和3 mol，故N的浓度是M的2倍，D选项正确。答案：D13(双选题)下列对实验IIV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是()A实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生B实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D实验：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出解析：实验：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，故A正确；实验：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，故B错误；实验：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故C错误；实验：该装置是电解池，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜，故D正确。答案： AD14(双选题)常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水C0.005 molL1的NaOH D0.5 molL1的BaCl2解析：pH2的硫酸与pH12的Ba(OH)2等体积混合后，溶液pH7，滴入甲基橙溶液呈黄色，故A项错。pH2的硫酸与pH12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液 pH7，滴入甲基橙溶液，呈黄色，故B项错。pH2的硫酸与0.005 molL1的NaOH混合后，c(H)2.5103 molL1，pH2.6，滴入甲基橙则出现红色，故C项对。D项中混合c(H)5103 molL1，pH2.3，滴入甲基橙则出现红色，故D项也正确。答案：CD15(双选题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点Ba点对应的Ksp小于c点对应的KspCd点无BaSO4沉淀生成D在该温度下，蒸去溶剂溶液可能由d点变到e点解析：硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2)应降低，所以不能使溶液由a点变到b点，故A项错误。Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B项错误。d点表示QcKsp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C项正确。d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2)均增大，所以在该温度下，蒸去溶剂溶液可能由d点变到e点，故D项正确。答案： CD二、非选择题(共55分)16(10分)如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为 _(选填“正极”或“负极”)。解析：燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极。答案：正极(2)铁电极为 _(选填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为 _。解析：乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl2e=Cl2。答案：阴极2Cl2e=Cl2(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(选填“铁极”或“石墨极”)区。解析：乙池中阴极是铁，阳极是碳，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区。答案：铁极(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(选填“增大”“减小”或“不变”)。解析：如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小。答案：减小(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 _ ；丙装置中阴极析出铜的质量为 _。解析：根据串联电池中转移电子数相等得氧气、氢气和铜的关系式为：O22H22Cu，设生成氢气的分子数是x，生成铜的质量是y，则：O22H22Cu224 L 26.021023 128 g224 L x y解得：x0.26.021023，y12.8 g答案： 0.26.02102312.8 g17(10分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)H2(g)的H_kJmol1。解析：观察题干给的三个反应可知，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)H2(g)可以由C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)与CH3CH=CH2(g)=CH4(g)HCCH(g)的逆反应相加得到，利用盖斯定律计算可得反应HH1H2124.2 kJmol1。答案：124.2(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO移向电池的_(选填“正”或“负”)极。解析：丙烷和氧气制作的燃料电池，其电池反应方程式与丙烷燃烧的化学方程式相同，则其电池反应方程式为：C3H85O2=3CO24H2O，原电池放电时，电解质溶液(熔融碳酸盐)中的阴离子移向电池的负极。答案：C3H85O2=3CO24H2O负(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，H2CO31.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)解析：根据题干给的信息和二氧化碳水溶液的pH可以计算溶液中氢离子和碳酸氢根离子的浓度均为2.5106 molL1，则碳酸的一级电离的平衡常数K1HCOH/H2CO34.2107 molL1。答案：4.2107 molL1(4)常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3_CO(选填“”“”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。解析：碳酸氢钠溶液中的HCO既能发生水解：HCOH2OH2CO3OH，也能发生电离：HCOCOH，水解生成碳酸，使溶液显碱性，电离生成CO，使溶液中氢离子浓度增加，溶液pH大于8，说明水解程度大于电离程度，则溶液中碳酸分子的浓度大于碳酸根离子的浓度。答案：HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度18(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是 _(选填“”或“”)。已知反应的能量变化如图1所示：由表中数据判断H1 _0 (选填“”、“”或“”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 mol/L，则CO的转化率为 _。解析：根据原子经济知，没有副产物，符合原子经济理念，中有副产物，不符合原子经济理念；根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，则H10；平衡时剩余一氧化碳的物质的量0.2 mol/L2L0.4 mol，一氧化碳的转化率为100%80%。答案：80%(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1275.6 kJ/mol2CO (g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 _ 。解析：已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJ/mol ；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol；由盖斯定律，4得：2CH3OH(l)2O2(g)=2CO(g)4H2O(l)，故H1 275.6 kJ/mol(566.0 kJ/mol)(44.0 kJ/mol)4885.6 kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJ/mol，则1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8 kJ。答案：442.8 kJ(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 _；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 _。解析：正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电极反应式为O22H2O4e=4OH，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电池反应式为：2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。答案：O22H2O4e=4OH2CH3OH3O24OH=2CO6H2O19(11分)在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。解析：该反应的平衡常数表达式：K；平衡常数只是温度的函数，平衡常数越大，说明在该温度下反应物转化成生成物的限度越大，反应的转化率越大，K(300 )K(350 )，说明低温有利于反应物的转化，该反应的正反应是放热反应。答案：放热(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。解析：从图上起始浓度看：反应物的浓度随时间变化越来越小，直到平衡时不再减少，图和数据表明，3 s时化学反应达到平衡。曲线c是NO的浓度随时间变化的曲线，曲线d是O2的浓度随时间变化的曲线。生成物的浓度随时间变化越来越大，直到某一时刻，达到平衡时浓度不再增大。题图中有两条从零度开始逐渐增大浓度的曲线，根据化学方程式的计量数关系，NO的浓度减少等于NO2的浓度增加，从图中变化幅度看，曲线b的浓度变化符合计量数关系，所以曲线b是表示NO2的浓度随时间变化的曲线。用NO表示从02 s内该反应的平均速率v(NO)3103 molL1s1，化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，用O2表示从02秒内该反应的平均速率v(O2)v(NO)1.5103 molL1s1。答案：b1.5103 mol(Ls)1(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内的密度保持不变解析：一定条件下的可逆反应，当正、逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，其特征是各物质的浓度不再发生改变，对于反应前后气体体积不等的可逆反应，在密闭容器中，由于浓度不变，物质的量也不再改变，压强也不再改变，b、c正确。化学反应速率之比等于计量数之比，a判断无论可逆反应达到平衡与否，都成立，不是平衡特有的条件。d判断：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的质量不发生改变，密闭容器体积不变，所以密度始终不发生改变，它不是判断平衡的标志。答案：bc(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂解析：a项及时分离出NO2气体平衡向正反应方向移动了，但是随着反应物浓度的减小，反应速率也减小了；b项适当升高温度，虽然反应速率提高了，由于正反应是放热反应，不利于平衡的正向移动；c项增大O2的浓度，O2是反应物，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，增大浓度化学反应速率增大，符合题意；d项选择高效的催化剂，只能增大化学反应速率，平衡不会发生移动。答案：c20(14分)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液；取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1 000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。试回答：(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100 mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有(填名称及规格) _。解析：根据实验操作步骤可知，应需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、药匙、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所给仪器中缺少100 mL容量瓶。答案：100 mL容量瓶(2)滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的 _(选填“甲”或“乙”)滴定管中，达到滴定终点的现象是 _。解析：高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液变成紫色(或红色)且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点。答案：甲滴入一滴KMnO4溶液变成紫色(或红色)且半分钟不褪色(3)在滴定过程中若用去0.1 000 mol/L的KMnO4溶液10.00 mL(已取三次平均值)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 _mol/L，由此可计算x的值是 _。解析：n(KMnO4)0.1 000 mol/L0.01L0.001 000 mol，设草酸浓度为c，则有0.025 c：0.001 0005：2，故c0.1 000 mol/L，根据nm/M计算，有1.260 g/(9018x) g/mol0.1 mol/L0.1 L，解得x2。答案：0.1 0002(4)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 _(选填“偏大”、“偏小”或“无变化”，下同)。若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会 _。解析：滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗，使草酸完全反应，所以用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对实验结果无影响，X值无变化；滴定终点时仰视滴定管刻度，会导致测量体积偏大，测定草酸质量偏大，则x值会偏小。答案：无变化偏小