2019-2020年高二化学上学期第二周周练1 新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期第二周周练1 新人教版1某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B用pH试纸测出某溶液pH为3.5C用托盘天平称取8.75 g食盐D用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL2进行中和滴定实验时，不需要使用的仪器有 A锥形瓶 B滴定管 C滴定管架 D胶头滴管 3下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A B C D4常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3Bc(H+)=10-12 molL-1的溶液：NH4、Al3、NO3、SO42Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO35.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是 A. V3 V2 V1 B. V3 = V2 = V1 C. V3 V2 = V1 D.V1 = V2 V36某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 A0.1 molL1. B一定大于0.1 molL1. C若为强酸一定等于0.1 molL1，若为弱酸一定大于0.1 molL1. D若为强酸一定0.1 molL1，若为弱酸一定0.1 molL1.7.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H08.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 11某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸). CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)12将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A 9 B10 C11 D1213某可逆反应：a A(g)b B(g)c C(g)+d D(g) H = Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是A若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 abC在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = QD若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+bc+d14在恒温、恒容下，有反应：2A(g)2B(g) C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2molL1；途径：C、D的起始浓度分别为2molL1和6molL1。以下叙述正确的是()A达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同15在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是Aa、c两点A2的转化率相等 B向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D正反应一定是吸热反应，且T2T116.某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)B(g)C(g)D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为、。针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )ABC0.050molL10.050molL10.050molL10.070molL10.070molL10.098molL10.060molL10.060molL10.040molL10.080molL10.080molL10.12molL1A由中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K20mol1LB可能是通过增大C的浓度实现的C若只是升高温度，则与比较，可以判断出正反应一定是放热反应D第组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现17在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc (Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Amn BQ”、“”、“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性21.反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；(3)B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“、”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.22(1)有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为a mol。相同温度下，若乙中通入6 mol N2和8 mol H2，最初压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为b mol，则b与a的关系可表示为_，两容器中氮气的转化率甲_乙(填“”、“”或“”)。若中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为c mol，则c与a的关系可表示为_。(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO2O22SO3H0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况。a时刻改变的条件可能是_ ；b时刻改变的条件可能是_ ；23现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.实验处理：(1)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)_。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出xx届高二年级化学第二周周练（奥赛）参考答案题目123456789答案DDDCCDADD题目101112131415161718答案CBCCCCDCB19.偏大，偏小，偏小，无影响20.答案：(1)(2)(3)(4)A、B、C21.（1）1：3：2；（2）（A）（A）（A）；（3）；19.35%；（4）向正反应方向移动；从反应体系中移出产物C；（5）；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；（6）22.(1)b2ac2a(2)升温减小SO3浓度23.(1)容量瓶(2)酚酞试液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.(1)第一组数据与后3组数据相差较大，属于异常值，应舍去4.500(2)a、b