2019年高中化学 第二章 第三节 第3课时化学平衡常数同步课时检测 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第二章 第三节 第3课时化学平衡常数同步课时检测 新人教版选修4记者xx年1月6日从湖北三宁化工股份有限公司合成氨尿素项目工程指挥部了解到，备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已在该公司顺利建成投产。据该公司高级工程师金力农介绍，该套装置由于采用了具有自主知识产权的3400NJD浮头甲醇合成塔、2400 NJ精滤甲醇分离器等多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。那么你知道化学平衡常数有什么作用吗？水平测试1对于可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()AKBKCK DK解析：固体和纯液体不写入化学平衡常数表达式。答案：D2对于可逆反应：C(s)CO22CO，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂解析：对于一个固定的可逆反应，化学平衡常数只受温度影响。答案：C3(xx潮州市高二第一学期期末考)对于密闭容器中进行的反应CO(g)H2O(g)CO2 (g) H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是()A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D化学平衡常数不变解析：对于密闭容器中进行的反应CO(g)H2O(g)CO2 (g) H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，则正、逆反应速率增大，所以A、C项正确，B项不正确；又由于化学平衡常数只与温度有关，故化学平衡常数不变，D正确；故选B。答案：B4(xx广东执信中学高二期中考)(双选)在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，下列说法正确的是()A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应不是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D该反应的平衡常数表达式是K解析：A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色，错误；B.该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，正确；C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，减弱氢离子浓度的增大而不能抵消，氢离子浓度比原溶液大，正确；D.该反应为水溶液中进行的反应，溶剂水不写入平衡常数表达式，错误。答案：BC5某温度下，反应2A(g)B(g)2C(g)的平衡常数K150，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)B(g)的平衡常数K2为()A2500 B50 C0.02 D0.002解析：K2。答案：C6(xx广州市高三调研节选)某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10 L的密闭容器内发生反应CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)答案：能力提升7在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)H0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是()A可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大C可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小解析：根据图象可知，乙达到平衡所用的时间比甲短，因此乙的反应速率比甲快，因此不可能减小了反应物的浓度，A错；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，XY的百分含量不变，故B也不正确；该反应是一个体积不变的反应，故缩小容器的体积，平衡不移动，XY%不变，C错；升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，D正确。答案：D8(双选题)在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 和500 时，物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300 时，0t1 min内CH3OH的平均生成速率为 molL min1DA点的反应体系从300 升高到500 ，达到平衡时减小解析：A.由图象可知，温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是放热反应，即H0，正确；B.由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，错误；C.根据反应速率的计算公式及题给数据计算，300 时，0t1 min内CH3OH的平均生成速率为 molL1min1，正确；D.A点的反应体系从300 升高到500 ，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，错误。答案：AC9(xx上海卷)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ni(S)4CO(g)Ni(CO)4(g)Q Ni(CO)4(g) Ni(S)4CO(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在010 min的平均反应速率为 _。(3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_。a平衡常数K增大bCO的浓度减小cNi的质量减小dv逆Ni(CO)4增大(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。解析：(1)反应的正向为气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，加压的方法提高产率；(2)根据题意，反应的Ni为1 mol，则生成Ni(CO)4为1 mol，反应速率v1/(210)0.05 molL1min1；(3)反应为正向气体体积增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆Ni(CO)4减小；根据反应的特点可提纯粗镍。答案：(1)增大CO浓度加压(2)0.05 molL1min1(3)bc(4)把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。10实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)II，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。(1)通过分析上图可知，该反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)在T1、D状态时，v正_v逆(填“”、“”或“”)。若在T1时某状态c(I)/c(I)_平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。(3)写出该平衡常数的表达式K_。若升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将_。解析：(1)由题意及图象知，I2(aq)II，升高温度，c(I)减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。(2)在T1、D点时，要达到平衡状态A点，T1不变，c(I)增大，反应向右进行，故v正v逆。又K，而时，不知c(I2)的大小，故无法确定是否达平衡状态。(3)K，升高温度，平衡逆移，故K值减小；若加入少量的溴水，改变了物质的浓度，但K值不变。答案：(1)放热(2)不一定是(3)减小不变