2019-2020年高二下学期质量检测试卷（5月）化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高二下学期质量检测试卷（5月）化学试卷 含答案注意事项：本卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 Cl -35.5 Cu-64 第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学用语表示正确的是A18O2- 结构示意图： BNa2O2的电子式：CHCO3- 的水解方程式HCO3- +H2O H2CO3+OH-DHI的电离方程式 HI H+I- 2一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D反应后溶液中c（A-）= c（M+）3下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味4常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度5用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失6下列事实能证明甲酸是弱酸的是 A.在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=27六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是AA、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB8下列叙述正确的是 A可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存D等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大9下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na数目为0.001NAB常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH的数目为2NA C1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NAD在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANa2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)B0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)C向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)12根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.075主要化合价+2+3+2+6,-2-2A氢化物的沸点为H2TQBM与T 形成的化合物具有两性CL2+ 与R2- 的核外电子数相等DL的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大1325时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)BpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)D在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)14常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水 C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl215.已知Ksp(BaSO4 )=1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是ABaSO4比BaCO3溶解能力小，所以BaCO3可以转化为BaSO4 BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42)/ c(CO32) =4.410-2D用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，可将其转化为难溶于水的BaCO3 第卷（非选择题 共80分）16（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)Cc(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ；若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“” “”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。（3）25时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填序号）A醋酸与醋酸钠发生反应B醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)C醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)减小。17某混合碱是Na2CO3和NaHCO3 或 Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 n (Na2O) 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 molL1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 0 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中序号第一滴定终点的读数（V1/mL）第二滴定终点的读数（V2/mL）I 26.85II10.0225.02III9.9824.98（2）该混合碱样品的组成为 。（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。（4）上述碱样中总碱量n (Na2O) 是多少？写出计算过程。（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计 。18我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式_。19几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入_ 调至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。（2）过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到CuCl22H2O晶体。（3）由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是_。（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。（已知：I22S2O32- S4O62-2I。）可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。浸 取还 原氧 化沉 淀过滤过滤稀硫酸适量锌粉溶液适量过滤、浓缩冷却结晶20硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下。ZnSO47H2O已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为 。（2）加入适量锌粉的作用为：使溶液中的Fe3+转化为Fe2+； 。（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 。（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K ，Ca(OH)2不能过量的原因是 。21按要求回答以下问题：（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。X原子外围电子排布为ns2np2，Z是地壳中含量最多的元素。W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29。W原子核外未成对电子数在同周期中最多。Y元素在周期表中的位置为_ ；其轨道表示式为_。X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为_（用相关的化学用语作答）。Y的氢化物沸点_Z的氢化物的沸点（填“ ”“ = （3）C17（14分）（1）11761178 （2）Na2CO3 和NaHCO3 （4分）（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3。 （4）碱样的总碱量为：n(Na2O)= （2502mL +2498 mL）/210-3L/ mL0.0100mol/L1/220=0.0025mol（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）。（4分）（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点。18（10分）（1）CaOSO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2O（2）Fe2O3 C OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO419（18分）（1）CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜 2.610-9mol/L（2）蒸发浓缩 冷却结晶（3）在HCl气氛中加热（4）淀粉 淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化2Cu2+4I-=2CuI+I2 85.5%20（12分）（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等。 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2）除去Cu2+（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）c3(H+)/c(Fe3+) 防止生成Zn(OH)221.（1）（8分）第二周期VA族 N的轨道表示式略NOC 二氧化碳的电子式略 3d54s1 CuH（2分）（2）（6分）12 D 12高二化学质量检测答题纸xx.516（1） 和 。（2） ， ； ； ， 。 （3） 。17 （1）_ 。（2） 。（3） 。（4）（5） 。18（1） _。（2）_，_。_。_。19（1）_ ，_；（2）_， _。（3）_。（4）_，_。_。_。20（1） ， 。（2） 。（3） 。（4）K ， 。21（1）_，_。_，_。_。 。 。 （2）_ ；_ ； _ 。