2019年高二入学检测（化学）.doc

2019年高二入学检测（化学）可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Ag：108 Cl：35.5 第卷（54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1、勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是 AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O2、在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列关于铜电极的叙述中正确的是A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C在铁上电镀铜时用铜作阴极 D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5、下列说法或表示方法正确的是A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“(石墨)(金刚石)H=1.9kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定C在kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8 kJmol-1DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应在高温下能自发进行6、铅蓄电池总反应为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq) PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e Pb(s)+ SO42(aq)7、用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（ ）A. 溶液中K+离子浓度都不变 B. 溶液的pH都不变C. 阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D. 阴极上都生成可燃的气体8、密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5molL-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 molL-1下列判断正确的是（ ）Axyz B平衡向逆反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数减小9、下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（ ）（1）醋酸不易腐蚀衣服（2）0.1 molL-1的CH3COONa溶液的PH约为9.（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。（4）0.1 molL-1的CH3COOH溶液PH约为2.9。（5）相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量。 A、（2）（4）（5）（6） B、（2）（3）（5）（6） C、（3）（4）（5）（6） D、全是10、某无色透明的溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是（ ） A、Fe2+、K+、NO3-、SO42- B、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl C、Na+、K+、NO3-、SO42- D、Ba2+、Na+、NO3-、SO42-11、如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（ ）A. B. C. D. 12、对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)H0（图中AB3为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是AB CD13、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变14、一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)c(OH) =Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 ( ) 0.1molLAlCl3溶液 0.1molLNH4Cl溶液 0.1molLKCl溶液 0.1molL KAl(OH)4溶液A B C D15、物质的量浓度都为0.1mol-1的CH3COOH与a溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是ANa+H+=OH-+CH3COO-BNa+CH3COO-H+OH-COH-=H+CH3COOH DCH3COOH+CH3COO-=Na+16、美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（ ）A正极反应为4OH2H2O+O2+4e-B当电池生成1mol水时，转移4mol电子C放电时CO32-向负极移动 D放电时电子向负极移动17、常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是 A加入适量的HNO3，抑制NH4+水解 B加入适量的氨水，使溶液的pH=7C加入适量的水稀释溶液 D加入适量的NaOH，使溶液的pH=718、下列离子方程式书写正确的是A.在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4Cl- B.用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ D.醋酸与锌粒反应：2H+Zn2+=H2+Zn 第卷（46分）二、填空题（46分）19、（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； H=570 kJmol-1； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ； H=-242 kJmol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ； H= 110.5 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ； H=-393.5 kJmol-1 CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) ；H= +890 kJmol-1 回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是 （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g) H=a kJmol-1；则a= ；该反应的熵S 0(选填“”、“=”、“”)。20、（17分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式 ，（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向BA其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极： 正极： ；为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜B钠C锌 D石墨图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。负极反应式为 。电极表面镀铂粉的原因为。21、（12分）2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图 试回答下列问题： （1）800时。05min内，以B表示的平均反应速率为 。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。 A容器压强不变 B混合气体中c（A）不变 C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C） E. 混合气体的平均分子量不再改变 F. 混合气体密度不变 G. A:B:C:D= 1:2:1:1 （3）利用图中数据计算800时的平衡常数K= ，B的平衡转化率为： 。该反应为 反应（填吸热或放热）。（4）800时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。22、（13分）图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则是、填电极材料），电极反应式 ；（要求同）是，电极反应式 ，应选用的电解质溶液是。（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色。极附近呈色。（）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL。（）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 molL1，溶液的pH等于。答案：题号123456789答案CBBDDBDAA题号101112131415 161718答案CCCBBBCBB19、(1）（1分）；（2）+131.5（2分）；（1分）；20、（1）酸（1分），Ag+ H2O AgOH+H+(1分)，硝酸（1分） 4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+(2分)（2） 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确（2分）。（其他试剂合理也给分） （3）B（1分）；（1分）(4) 负极：2Fe2Fe2+4e（1分）正极：O22H2O4e4OH(1分)C（1分）负（1分）（5）化学能转变为电能（1分），ab（1分）2H2+4OH-4H2O+4e-(1分)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（1分）21、（1）0.12molL1min1（2分） （2）ABE（2分） （3）1.8（molL1）1（2分） 54.5 （2分） 吸热（2分） （4）向正反应方向（2分）22、（）铁（1分） Ag+e-Ag（1分）银（1分） gAg+e-（1分） AgNO3溶液（1分）（）红（1分） 浅黄绿色（1分）（）448（2分）（）0.1（2分） 13（2分）