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专题3从矿物到基础材料,第一单元从铝土矿到铝合金,从铝土矿中提取铝,第一单元第一课时从铝土矿中提取铝,火箭的铝合金材料,“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金,月球车上泡沫铝防护服,（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。,“铝的趣史”,一、铝的存在：,铝元素在自然界以化合态形式存在。,地壳中含量最多的金属元素是；,地壳里各种元素的含量图（质量分数）,Al,二、从铝土矿中提炼铝,溶解,铝土矿,NaOH溶液,过滤,残渣,二氧化碳,酸化,过滤,滤液,灼烧,H2O,电解,铝,铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质,?,用NaOH溶液溶解铝土矿中什么物质？,问题一：,实验验证：,预测：,结论：,可能溶解了Al2O3,向装有Al2O3的试管（1号）中加入NaOH,向装有Fe2O3的试管（2号）中加入NaOH,Fe2O3不与NaOH反应,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,偏铝酸钠,问题二：,NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？残渣是什么？,滤液：过量的NaOH、NaAlO2,残渣：Fe2O3等杂质,问题三：,把滤液酸化的目的是什么？,两试管都有白色沉淀生成。,把滤液酸化的作用是中和过量的NaOH溶液并和NaAlO2反应产生沉淀,实验：,现象：,结论：,向3号试管中加入NaAlO2溶液，再滴加盐酸,向4号试管中加入NaAlO2溶液，再通入CO2,Al(OH)3,问题四：,为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，而是通足量的CO2酸化？,实验：,现象：,加稀盐酸的试管中沉淀溶解,通CO2的试管中沉淀不溶解,结论：,Al(OH)3可以溶于强酸，但不能溶于H2CO3等弱酸。,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,向3号试管中继续滴加稀盐酸至过量。,向4号试管中继续通入CO2气体至过量。,问题五：,过滤后的白色固体是什么？,经灼烧后得到了什么物质？写出有关的化学方程式。,Al(OH)3,1886年，美国化学家霍尔通过不断摸索,把氧化铝熔化在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解,终于看到小球状的铝聚集在阴极上。,电解铝方法的发明,冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3的熔点。,我们的收获,知道方面知识,铝元素的存在形式提炼铝的工艺流程铝合金的主要用途,3,锻炼种能力,2,实验探究能力合作学习能力,培养种情感,1,珍惜资源保护环境,巩固与练习,1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法。,C,2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝,D,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,3.从铝土矿制备铝所涉及的前两个反应，改写成离子方程式。,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,4.铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有下列用途：制包装糖果和食品用的铝箔制易拉罐制电线电缆制备牙膏皮制炊具铝合金门窗制飞机构件（1）由铝的良好的延展性决定的是：（2）由铝的良好的导电导热性决定的是：（3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀能力强的性质决定的是：（4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在食品污染源中加以控制的是：,
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