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第3节离子键、配位键与金属键第1课时,第2章化学键与分子间作用力,+,Na和Cl的反应,Na和Cl的反应,离子键的定义:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,根据课本P49相应数据判断：Cs、Mg、K、F、Cl、S、O等元素之间是否可以形成离子键？依据是什么？,一、离子键的形成,提示：一般认为，当电负性差值_时原子间才有可能形成离子键。,1.7,思考,哪些物质中含有离子键？,1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物,3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,1.离子键的形成,离子的电子式,阳离子的表示Na+Mg2+,阴离子的表示,2.用电子式表示离子化合物的形成,化合物的电子式,如NaCl的电子式,Na+,如MgO电子式,Mg2+,2.用电子式表示离子化合物的形成,小结：离子化合物电子式的书写,1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“”括起来，并在右上角注明负电荷数,3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并,2.简单阳离子的电子式就是离子符号,2.用电子式表示离子化合物的形成,用电子式表示MgO的形成过程。,+,Mg2+,2.用电子式表示离子化合物的形成,小结：用电子式表示离子键的形成过程,2.用电子式表示离子化合物的形成,3.离子键的实质,思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程,根据库仑定律，F=kq+q/r2,3.离子键的实质,思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？,相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间电子之间,（处于平衡状态）,3.离子键的实质,氯化钠晶体的结构,4.离子键的特征,无方向性,3.离子键的实质,根据图示思考：离子键的形成过程与能量的关系,氯化钠晶体的结构,4.离子键的特征,无饱和性,NaCl的晶体结构示意图,4.离子键的特征,CsCl的晶体结构示意图,四.离子键的特征,
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