2019年高一第四学段模块检测化学试题.doc

2019年高一第四学段模块检测化学试题2011.7本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷14页，第卷58页.满分100分,考试时间90分钟.第卷（选择题 共60分）可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，Ag-108。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共60分）1某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A质子数B质量数C原子序数D电子数2难溶于水而且比水轻的含氧有机物是硝基苯苯溴苯植物油乙醇乙酸乙酯乙酸ABCD3下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能4下列有关的燃料燃烧的说法正确的是A使燃料充分燃烧空气的量越多越好B物质燃烧都需要氧气C水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料5工业上制取大量乙烯、丙烯采用A石油减压分馏B直馏汽油铂重整C把重油裂解D天然气加工6可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C将混合气体通过盛有水的洗气瓶D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶7由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是A甲烷B苯C聚乙烯D乙烯8酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是AC6H13OH分子含有羟基BC6H13OH可与金属钠发生反应C实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解9下列关于反应速率的说法中，错误的是A反应速率用于衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率10可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A)=0.5molL-1s-1；(B)=0.6molL-1s-1；(C)=0.35molL-1s-1；(D)=0.4molL-1s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是ABCD11甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+1812下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是A加金属钠，看是否有氢气放出B与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层13.下列说法中正确的一组是 AH2和D2互为同位素 B和互为同分异构体 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D和 是同一种物质14.下列递变规律正确的是 ( ) A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强15市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是 棉织品 毛织品 腈纶织品 丝织品 A B C D16苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A B C D17. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水 18.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 ( )A.ABCDB.ACDB C.CABDD.BDCA 19.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ） 可燃烧 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解 ABCD20下列关于化学键的叙述正确的是A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小第卷（非选择题共40分）二、本大题共2小题，共7分21在下图的装置中，属于原电池的是( )（共3分）22. （4分）有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：某电中性微粒一般不如其他元素的原子反应，这种微粒符号是 。某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是 。某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是 。 某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是 。三、本大题共2小题，共20分23(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234 (1)和的元素符号是_和_(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_，_ (4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_.24(8分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素ABCD原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合价2326，2元素EFGH原子半径(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合价2117，1 (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是_(2)B、D两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为_四、本大题共1小题，共13分25（13分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。已知乳酸F的结构简式为。.Cu现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示回答下列问题：（1） E的结构简式为 （2） F分子中含_和_两种官能团（写名称）（3） 验证D和F兼有的官能团常采用的试剂是 ，产生的现象为 （4）写出下列反应的反应类型： ， 。（5）写出下列反应的化学方程式： ； ；F与金属钠反应的化学方程式为 参考答案1-5B C D C A 6-10 B D D C D11-15B B D A D 16-20 B B B D C21.（共3分）D、F、G（每个一分）22、（共4分）Ar；Cl；K+；S2-（每空1分）23（共12分）答案：(1) SiAr(2)KF(3)铝（以上每空1分） 2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O（方程式每空2分）(4)将单质(Cl2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层 是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br2 （3分）24（每空2分共8分）答案：(1)离子键和共价键(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)MnO24HClMnCl2Cl22H2O(4)Al3e4OH=AlO2H2O19. (共13分，方程式每个2分，其余每空1分)(1) -CH2-CH2-n- (2)羟基.羧基 (3)紫色的石蕊试液(或碳酸钠溶液)（其他合理答案同样得分） ,溶液变红或有气泡产生.(4)加成反应,酯化(取代)反应(5)略精品资源，欢迎下载！Ks%U