2019-2020年高二下学期6月月检化学试题含答案.doc

2019-2020年高二下学期6月月检化学试题含答案单项选择题（本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是用98%的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜 A全部 BCD 2.常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是A200 mL 2 molL1HCl B500 mL 2 molL1H2SO4C100 mL 3 molL1HCl D500 mL 18.4 molL1H2SO43工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是提高合成氨的速率 提高氢气的转化率提高氨的产率 催化剂在700 K时活性最大A只有 B C D4在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H22NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是AN2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L BN2为0.15 mol/LCN2、H2均为0.18 mol/L DNH3为0.4 mol/L5对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)，可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化 BA气体和B气体的生成速率相等CA气体和C气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化6下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是ApH7的溶液是中性 B中性溶液中一定：c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性 D在100C时，纯水的pH7，因此显酸性7氨水中存在下列的电离平衡：NH3H2ONHOH要使平衡向左移动，同时使OH离子浓度增大，应加入下列的ANaOH固体BNH4Cl固体 CH2SO4 DH2O8进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管9下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 A亚硝酸钠溶液的pH大于7 B用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D0.1molL-1亚硝酸溶液使pH试纸变红10室温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1） A.1/5(4109+11012) B.1/5(8109+11012)C.51010 D. 51012不定项选择题（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11在由水电离出的c(H+) 110-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是 ABa2+ Na+ NO3- Cl- B Fe2+ Na+ NO3- Cl-CSO42- S2O2- 3 NH4+ Na+ DMg2+ Na+ Br- AlO2-12某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低132 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g) 若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL-1s-1，下列推断正确的是Av(B)0.75 molL-1s-1 Bz2CB的转化率为25% DC的体积分数约为28.6%14.常温下H2S饱和溶液1 L，其浓度为01molL，电离方程式为H2SH+HS-，HS-H+S2-若要使溶液中的pH值减小，同时使c (S2-)减小，可采取的措施是 A加入适量水 B加入适量NaOH固体 C通入适量的Cl2 D加入适量的CuSO415常温下，向O.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是 A溶液的导电能力：abcd B溶液的pH：abcK350 ，则该反应是_热反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂18.(8分)一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。（用字母填空）（1）当其物质的量浓度相同时，与Fe反应产生H2速度由大到小的顺序是_ _；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小顺序是 _；（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ _；（4）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_ 。19（10分）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH)将_。20（12分）某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。（2）滴定：I用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。若步骤II中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a= ；烧碱样品的纯度为 % 。21（8分）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。回答下列问题 （1）前10分钟内O2的平均反应速率为 mol/(Lmin)（2） 平衡时，O2的转化率为 ，此时反应共放热 kJ。（3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=115 mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。22.计算题（6分）95时，水的离子积为110-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）江苏省大港中学高二年级第二学期月检测化学答题纸17（12分）(1) K_ _。_热反应。(2) _。 v (3) _。 (4) _。18.(8分)（1）_ _； （2） _；（3）_ _； （4） _ 。19（10分） (1) _， _ _。(2) _ _， _ _， _ _。20（12分）（1） 。 （2） ， 。 ： 。 。（3） ； % 。21（8分） （1） mol/(Lmin)（2） ， kJ。 （3）作图。22.（6分）参考答案题号12345678910答案BBDBCCACAD题号111213141516答案AABDCDBCD17.（1）c2（NO2）/ c2（NO） c（O2） 放热 （2）b 0.0015mol/(L.s)(3)b c (4)b18.(1)bac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b19.(1)逆 增大c(A-)浓度，平衡逆向移动 （2）正 减小 增大20.（1）500mL容量瓶 （2）I 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色立刻褪成无色，且半分钟内不变色 偏小 （3）22.60 80.821.（1）0.04 （2）40% 156.8 （3）作图，起点浓度为0.4，终点浓度为0.322.11/9