2019-2020年高中化学《从实验学化学》单元综合练习1 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学从实验学化学单元综合练习1 新人教版必修1一选择题1下列实验操作中错误的是 （ ）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 3能够用来鉴别BaCl2 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸4有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量（ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1 5实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ） A450mL，26.3g B500mL，58.5gC500mL，29.3g D任意规格，26.3g6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC17gNH3所含质子数目为17 NA D18g水所含分子数目为NA720时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是 （ ）A2mol/L B3mol/L C4mol/L D5mol/L8300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）A14 B15 C21 D23 9某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 （ ）BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g10在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ）BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D称量时误用“左码右物”11选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小12用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）CA322 B123 C133 D31113将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定 （ ）C14同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为 （ ）AA28 B60 C32 D415、与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A、50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液C、25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液16、下列说法中正确的是 （ ）A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。17、所含分子数相同的一组物质是 （ ） A、 1gH2和1gN2 B、 1molH2O和1gH2O C、 3.2gO2和4.8gO3 D、 44gCO2和16gO218、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取19、下列叙述正确的是 （ ） A、1mol任何气体的体积都是22.4L B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L20、若用NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是 （ ） A、 常温常压下22.4 LH2含2NA个电子 B、NA个O2和NA 个H2的质量比为16 : 1 C、 1molH2O总共含有3NA个原子 D、71g Cl2在25,101kPa下所占的体积约为24.5升21、标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是 （ ） A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小：22、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为 （ ）A、22.4(m+n) B、22.46.021023(m+n) C、 D、m+n二：填空题23现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。24、物质的量相等的 CO 和 CO2 中，分子个数之比为 ；原子个数之比为 ；氧原子个数比为 。25、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。三实验题26、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降， 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶。（1）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重（2）在进行、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： ； ； 。（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。27、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _ _；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； 四计算题28、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？从实验学化学单元综合练习11 D 2 A 3 B 4 D 5 C 6 D 7 D 8 A 9 B 10 B 11 B 12 C 13 C 14 A 15 A 16 B 17 C 18 A 19 B 20 A 21 B 22 A 23、m/M 2mNA/M 22.4 m/M 100m/(m+1000)% m/MV 24、1:1； 2:3； 1:2 。25、24.5 ; 1:4 ; 1:126、（1）B（2）搅拌，加速加速样品溶解；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。（3）气泡 ； CO32- 白色沉淀； SO42- 白色沉淀； Cl-27、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）重新配制； 28、解：8.96L22.4L/mol=0.4moln( H2 )2g/mol+(0.4mol-n( H2 )28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2moln( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2molm( H2 )=0.2mol2g/mol=0.4gm( CO )=0.2mol28g/mol=5.6gV( CO )=V( H2 )=0.2mol22.4L/mol=4.48L答：（略）