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2019-2020年高考模拟试题（二）理综化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-17 O-16 S-32 Mn-55 Ba-137 Pb-207第I卷(选择题 共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。7.我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二 次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA9密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为A17：44 B22：17 C17：22 D2：110.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊生成了硅酸沉淀11右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置可将化学能转化为电能B溶液中H由a极移向b极 C电极b 附近的pH降低D电极a附近发生的反应是C6H6O28e + 11H2O6CO2 + 28H12短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大13室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是AHX为弱酸BM点c(HX)c(X)c(OH)c(H)C将P点和N点的溶液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na) c(HX) = c(Cl) c(X)26（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：使用温度计的目的是控制加热的温度，防止 。冷凝水的流进方向是 （填“a”或“b”）；趁热过滤的原因是 。下列说法正确的是 （填选项字母）。a此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b此种提纯粗产品的方法叫重结晶c根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时小d可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为 （用百分数表示，小数点后一位）。27（14分）PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：（1）将铅块制成铅花的目的是 。（2）31.05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL1硝酸 mL。（3）取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= （填整数）。100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写分子式）。（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2 的Ksp为 。（5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。信息提示：Pb2+和Cl能形成较稳定的PbCl42络离子。请填写下表的空白处：实验内容实验方法实验现象及原因分析 碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液现象：溶液中c(I)增大，使Q大于了PbI2的Ksp 离子浓度减小对平衡的影响 现象： 原因： 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液现象：黄色浑浊消失写出反应的离子方程式： 28（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1则方法a发生的热化学方程式是： 。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090对比实验的温度：T2 T1（填“”“”或“”），能否通过对比实验到达平衡所需时间长短判断： （填 “能”或“否”）。实验前20 min的平均反应速率 v(O2)= 36(15分)辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1532 Mn2+：8398 Cu2+：4464MnSO4H2O溶于1份冷水、06份沸水，不溶于乙醇。（1）实验室配制250mL 48molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。（4）调节浸出液pH=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。（7）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品1400g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出2500mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了466g沉淀，则此样品的纯度为 。37(15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填选项字母）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。38【化学有机化学基础】（15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：GNaOH溶液 ACH2=CH-CH=CH2Br2BHDEC4H5O2BrFC4H5O4BrC M 浓H2SO4 AlCl3C10H10O4浓H2SO4 乙醇EHPBC12H16O3NZnHg/HCl试剂x还原反应K已知：碳碳双键容易被氧化（1）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。（2）E由B经、合成。a的反应试剂和条件是 。b、的反应类型依次是 、 。（3）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。（4）M的结构简式为 。（5）完成下列化学方程式：EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N EHPB的化学方程式为 。有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。（6）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰理综化学参考答案7、B 8、D 9、C 10、D 11、C 12、C 13、C26（14分）、（1）醋酸酐和水易发生反应（2分） （2）水浴加热（1分）（3）乙酰水杨酸受热易分解（2分） a （1分） 防止乙酰水杨酸结晶析出（2分） abc（2分） （4）84.3%（2分）27（14分）、（1）增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率(1分)（2）80 (2分)（3）3（2分） C4H6O3（2分）（4）4109（2分） （5）实验内容实验方法实验现象及原因分析取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液（1分）现象：黄色浑浊消失原因：原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp（2分）PbI2 +2Fe3+4Cl-=PbCl42-+2Fe2+I2（2分）28（15分）、（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol（2分）（2）阴（1分) 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O（2分） 增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2（2分） （4）（1分) 否（1分) 3.510-5 mol/(Lmin)（2分） （2分）36（15分）、（1）250mL容量瓶 胶头滴管（2分）（2）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点） （2分）（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O （2分）（4）使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀 （2分）（5）NH3（2分） （6）酒精（2分）（7）9657%（2分）37（15分）、（1）K N (各1分) （2）K4 (1分) 2NA (1分) def (2分)（3） (1分) （2分) 平面三角(1分)加成产物CH3OH分子之间能形成氢键 (1分) （4）2：3 (2分) （2分）38（15分）、（1）醛基(1分) （2）a.NaOH/H2O,(2分)b.加成反应 (1分) 氧化反应(1分) （3）3(1分)（4）（2分）（5）（3分） （2分）（6） 或者（2分）