2019-2020年高中化学 专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态课时作业 苏教版选修4.DOC

2019-2020年高中化学 专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态课时作业 苏教版选修4目标要求1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.理解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡的特征。一、可逆反应1概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如：N23H2高温、高压催化剂2NH3。2特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。二、化学平衡状态1含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。2特征逆：可逆反应等：v正v逆定：物质恒定动：动态平衡，反应没停止变：条件变，平衡移动三、化学平衡状态的判断1看v(正)与v(逆)是否相等。2看体系中的各物质是否保持恒定。知识点一可逆反应1下列反应属于可逆反应的是()AH2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应BCuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4CCl2溶于水DNa2O溶于水答案C解析A、B项的反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；D项反应能进行到底，不属于可逆反应；同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时，HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。2在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1BX2为0.2 molL1CY2为0.4 molL1Dc(X2)c(Y2)c(Z)0.55 molL1答案A解析可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)c(Y2)c(Z)0.6 molL1。知识点二化学平衡状态的判定3能够说明一个可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是()A1 mol HH键断裂的同时有1 mol HI键形成B1 mol HH键断裂的同时有2 mol HI键形成C1 mol II键断裂的同时有2 mol HI键形成D1 mol HH键断裂的同时有1 mol II键形成答案D解析断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反和物质的生成和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。4在一定条件下，反应：2NOO22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是()A混合气体的总分子数不再变化B混合气体的颜色不再变化C容器的总压强不再变化D混合气体的总质量不再变化答案D解析该反应为物质的量改变的反应，在定容容器中，建立平衡的过程会有压强的改变、总分子数的改变、颜色的改变，一旦这些可变量不变了，则证明平衡建立了，而总质量在任何情况下都不发生变化。5在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D平均相对分子质量不随时间变化而变化答案C解析该反应是等体积反应，压强不随时间变化，不能证明为平衡状态。平均式量不随时间变化也不能证明为平衡状态。如果不是等体积反应，则这两种情况都能证明为平衡状态。练基础落实1在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于()A只存在于氧气中B只存在于SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO2、SO3、O2中都存在答案D解析该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。2可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()Aav正(A)bv正(B) Bbv正(A)av逆(B)Cav正(C)cv正(A) Dav正(A)bv逆(B)答案B解析当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。正、逆反应速率相等有以下几种表现形式：若用同一物质表示：v正v逆；若用不同物质表示v逆v正化学方程式中的化学计量数之比。根据化学方程式中A、B、C间的计量关系，可知上述四个选项中，只有bv正(A)av逆(B)表示正、逆反应速率相等。3可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A容器内压强不随时间变化而变化B混合气体总分子数不随时间变化而变化C混合气体的颜色不再改变Dc(H2)与c(I2)保持相等答案C解析该反应为体积不变的反应，总分子数不变、压强不变不证明平衡已建立，H2、I2都是生成物且计量数相等，二者浓度相等也不能证明平衡已建立。4可逆反应：2NO22NOO2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D答案A53 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N23H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是()A2 mol NH3 B0.5 mol NH3C0.9 mol N2 DH2和NH3物质的量相等答案A解析可逆反应不可能进行到底。当生成2 mol NH3时，N2和H2的物质的量均为0，这种情况不可能出现。练方法技巧6在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物质量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质C的百分含量各气体的物质的量A BC D思路点拨：解答本题需要注意以下两点：(1)判断反应达到平衡状态的根本标志是v(正)v(逆)和反应混合物中各组成成分的百分含量不变。(2)物质的状态及反应前后气体的化学计量数之间的关系。答案A解析A(s)2B(s)C(g)D(g)是反应前后气体体积相等的反应，不管是否平衡，混合气体的压强始终不变，气体的总物质的量也不变，不是判断是否达到平衡的标志。7某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2V L原混合气体的体积为1.1V L反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V LA B C D答案A解析设起始A和B的体积分别为a、bA3B2C起始的体积(L) a b 0转化的体积(L) 0.05V 0.15V 10%V平衡时体积(L) a0.05V b0.15V 10%Va0.05Vb0.15V10%VVab1.1V8已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B反应达平衡后，CO的反应速率保持不变C使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率D单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为21时，反应达到平衡答案A解析此反应的正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡逆移，故A错；加入催化剂，能同等程度地提高正、逆反应速率，故C正确；平衡时，各成分的反应速率保持不变，但不为0，故B正确；消耗CO为v(正)，消耗N2为v(逆)，当单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为21时，均换算为CO的反应速率，得v(正)v(逆)，达平衡，故D正确。练综合拓展9在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_；(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。答案(1) molL1 molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变10有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B发生反应：A2B2C，达到平衡时，c(A)、c(B)、c(C)之比等于v(A)、v(B)、v(C)之比，则达到平衡时A的物质的量是_。答案0.5 mol解析根据反应的化学方程式知，v(A)v(B)v(C)122，则c(A)c(B)c(C)122，此时可判断c(B)c(C)，因为此反应中B的消耗量等于C的生成量，又等于B的剩余量，则B消耗了原来的一半，即1 mol，同时A消耗了0.5 mol。11将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O2催化剂2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？答案(1)bc(2)b(3)消耗氧气的物质的量：07 mol0.45 mol反应的n(SO2)0.45 mol20.9 mol，生成的n(SO3)0.9 molSO2和SO3的物质的量之和：0.95 mol反应前SO2的物质的量为：0.95 molSO2的转化率：100%94.7%(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)0.90 mol5%233 gmol110.5 g解析(1)由定义判断b正确；由于恒温恒容下的非等体积反应，压强不变说明气体的总物质的量不变，反应达平衡，c正确；由中m和V都是定值，故也始终不变，无法判断是否达到平衡，e错误；SO2和SO3的浓度大小关系不能作为平衡判定标志，a错；d中SO3的生成速率和SO2的消耗速率任意时间点都相等，d错。(2)由化学平衡的影响因素可知：恒容下充入N2不改变反应混合物各成分浓度，平衡不移动；充入O2则增大了反应物O2的浓度，提高了SO2的转化率；催化剂不改变平衡，无法影响SO2的转化率；升高温度会使平衡逆向移动，降低SO2的转化率。(3)由信息知消耗氧气的物质的量：0.7 mol0.45 mol；反应达平衡时SO2和SO3的总物质的量为：0.95 mol，因为SO2和SO3的消耗和生成关系为11，所以初始SO2的总量也是0.95 mol；反应的n(SO2)0.45 mol20.9 mol，生成的n(SO3)0.9 mol。所以(SO2)100%94.7%。(4)在给定条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀，因此m(BaSO4)0.9 mol5%233 gmol110.5 g。