2019-2020年高二化学上学期练习题2.doc

2019-2020年高二化学上学期练习题2一、选择题（单选题每题6分，共42分）1下列叙述正确的是A已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小C室温时ka(HF)3.6104，ka(CH3COOH)1.75105，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) c(F)c(K)c(CH3COO)成立D在25时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4)c(Cl)，则25时NH3 H2O的电离常数Kb2对于常温下0.1molL1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（ ）Ac (Na)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H）与c（OH）乘积不变C与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na）c（CH3COO）D加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是A0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4+)c( Cl)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32)2c(H2CO3)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c( Cl)c(CH3COOH)4常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是ApH7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO）c(Na+) B0.1mol/L稀醋酸pHa，0.01mol/L的稀醋酸pHb，则a+1bC0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(CH3COO）2c(OH)c(H+)D已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F) c(K+)c(CH3COO)5一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO 的物质的量比容器中的多D容器中CO 的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于16在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=47某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。现有下列四种溶液： 0.01molL1的H2A溶液 0.01molL1的NaHA溶液 0.02molL1的HCl溶液与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合 0.02molL1的NaOH溶液与0.02molL1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）A溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHB溶液中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)C溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)D四种溶液中c (HA)浓度大小：第II卷（非选择题）二、填空题8（14分）已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题：（1）该反应平衡常数表达式为K_ ；H_0(选填“”、“”或“”)。（2）830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)0.003 mol L-1 S-1，则6 S时c(A)_ molL-1；C的物质的量为_ mol 。（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为_；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项的字母)。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（5）1200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_ 。9（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。 （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实 验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下发生 反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。 实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。 图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反 应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 500达平衡时，CH3OH的体积分数为 。 （2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。 三、实验题10实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为_ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_(填序号)。(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下 设计。方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般当铁离子的浓度下降到105molL1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。(已知：常温下，KspCu(OH)21022，KspFe(OH)31038)请回答下列问题：方案1中仪器N的名称是_。方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。方案2中甲物质可选用_(填序号)。ACaOBNaOH CCuCO3 DCu2(OH)2CO3 EFe2(SO4)3方案2反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：_。四、推断题11（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为 。(2）F元素在周期表中的位置 ；稳定性:A2C A2E（填“大于”“小于” “等于”）。（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为： （5）已知常温下化合物FE的Ksp=61018 mol2L2，常温下将1.0105molL1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求 。（忽略混合后溶液的体积变化）。参考答案1D【解析】试题分析：A、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，这说明平衡I3I2I加入适量CCl4后，有利于平衡I3I2I向右移动，I2溶解在CCl4中显紫红色，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。由于，因为温度不变，所以不变，B不正确；C、根据HF的电离常数大于醋酸的电离常数，所以醋酸钾的水解程度大于NaF的水解程度，即醋酸钾溶液的碱性强于NaF溶液的碱性。根据电荷守恒可知c(Na)c1(H)c(F)c1(OH)、c(K)c2(H)=c(CH3COO) c2(OH)，则c(Na) c(F)c1(OH) c1(H)、c(K)c(CH3COO)c2(OH) c2(H)。因为c1(OH)c2(OH)，c1(H)c2(H)，所以c(Na) c(F)c(K)c(CH3COO)，C不正确；D、在25时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4) c(Cl)0.01 mol/L20.005mol/L。根据电荷守恒可知c(NH4) c(H)c(Cl)c(OH)，因此c(H)c(OH)107mol/L，而溶液中c(NH3H2O)（0.5a0.005）mol/L，则根据氨水的电离常数表达式可知Kb，D正确。考点：考查外界条件对平衡状态和电离平衡的影响；盐类水解和溶液中离子浓度大小比较；电离平衡常数的计算等2BD【解析】试题分析：A项，符合物料守恒原理，表示钠元素的总浓度始终与碳元素的总浓度相等，故A正确；B项，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，完全电离出的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以该盐溶液呈弱碱性，由于碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度，促进其水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强，pH升高，同时，溶剂水的电离也是吸热反应，升高温度，促进水的电离，则水的离子积增大，即溶液中的c（H）与c（OH）乘积随温度升高而增大，故B错；依题意NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O反应中碳酸氢钠与醋酸的物质的量之比等于系数之比，则二者完全反应，都没有过量，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其完全电离出的醋酸根离子部分水解，生成醋酸和氢氧根离子，则溶液中c（Na）c（CH3COO），故C正确；氢氧化钠是强碱，与碳酸氢钠发生中和反应，即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则溶液的碱性增强，pH增大，故D错。考点：考查溶液中离子浓度大小比较及平衡移动，涉及碳酸氢钠稀溶液中的物料守恒关系式、温度对碳酸氢钠溶液的pH的影响、温度对水的离子积的影响、盐与酸混合溶液中离子浓度大小比较、盐类水解及其应用、酸式盐与强碱的反应、溶液pH和酸碱性变化等。3C【解析】试题分析：A、NH4Cl溶液中, NH4+会部分水解，NH4+ H2O NH3H2O+ H，所以c(NH4+)c( Cl)，正确；B、根据物料守恒，可得c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3)，正确；C、有溶液呈酸性必定c(H)c(OH)，结合电荷守恒Na+ H= CH3COO+ OH，所以c(Na)b，错误；C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。其中c(Na+)=2c(Cl-)，将电荷守恒式乘以2与物料守恒式相加得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正确；D、NaF和CH3COOK溶液中电荷守恒式分别为(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)、c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因两溶液pH相等，所以c(H+)和c(OH-)分别相等，所以c(Na+)c(F)=c(K+)c(CH3COO)，错误。考点： 离子浓度比较5CD【解析】此题先将文字信息转化成图表。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0（mol） 1 1 0 0 平衡后容器温度升高（T1700） （mol） 0 0 1 1 平衡后容器温度降低（T2700）（mol） 2 2 0 0 平衡后容器温度升高（T3T1700）容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器、反应都向右进行，容器温度会升高，正反应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器起始投料是的两倍，因此平衡后T3T1700。而容器反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2700T1。三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器和达到平衡后，此时是完全的等效平衡；因为该反应是等体积反应，容器和投料比相同，平衡后则也是等效平衡。然后再对容器和升温，对容器降温，则容器和平衡向左移，容器平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了。达到平衡后，A项，容器的温度比高，反应速率也要快。B项，平衡后容器的温度要比容器要高，所以平衡常数不相等，且。C项，恒温时，容器和完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，平衡后CO的物质的量，C项正确。D项，恒温时，容器和完全等效，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，容器中CO的转化率减小，容器中CO2的转化率也减小，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小1，D项正确。【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。难度很大。6CD【解析】试题分析：A中各增1 mol根据化学计量数可知， B的浓度增大的程度更大，所以使A的转化率增大，选项A不正确；B中因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a；如果大于a，则x应小于4，促进平衡正向移动，选项B不正确；C中根据恒温恒容可知，当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量，要满足平衡时n(C)的体积分数仍为a，则必须满足n(A)3/x n(C)3、n(B)1/x n(C)2，由此可知选项C、D均正确，答案选CD。考点：考查可逆反应等效平衡的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活分析、判断即可。7CD【解析】试题分析：二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH+HA-，HA-H+A2-，这说明是二元酸的第一步电离是完全的，而第二步电离存在电离平衡。因此HA-离子只存在电离平衡，不存在水解平衡，溶液显酸性，选项A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c(HA)+c(A2)=c(Na+)；中恰好反应生成Na2A，水解溶液显碱性，正确，符合质子守恒；中盐酸的存在抑制HA的电离，c (HA)浓度最大，而中最小。第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离，所以c (HA)浓度大于中，则选项D正确，答案选CD。考点：考查了盐类水解的应用，离子浓度大小的比较点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，其次还需要注意酸式盐的电离程度和水解程度的相对大小。8（14分；除注明1分外，其余每空各2分） （1） （1分）（2） 0.022 0.09 （3） 80% 不变（1分） （4） c （5） 2.5【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即H0；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）0.003molL-1s-1，则6s内c（A）0.003molL-1s-16s0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol5L0.04mol/L，故6s时时c（A）0.04mol/L-0.018mol/L0.022mol/L，故6s内n（A）0.018mol/L5L0.09mol，由方程式可知n（C）n（A）0.09mol；（3）设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x故x2/(0.04-x)(0.16-x)1解得x0.032所以平衡时A的转化率为100%80%体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变，为80%；（4）a该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误； b混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误；c可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c；（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为10.42.5。考点：考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断9（10分） （1）放热（1分） 30%或0.30（3分） （2） 75% （3分）， 1.75a（3分）【解析】试题分析：（1）由图2可知，只能反应的速率都增大，所以改变的条件是温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正向是放热反应；由题意可知，平衡时二氧化碳的平衡浓度是0.25mol/L，则氢气的平衡浓度是30.25mol/L=0.75mol/L，甲醇与水蒸气的平衡浓度都是0.75mol/L，则平衡时甲醇的体积分数也是物质的量浓度分数=0.75/(0.75+0.75+0.75+0.25)=0.3；（2）A是恒温恒容条件，B是恒温恒压条件，达平衡时B容器体积变为原来的1.5倍，即气体的物质的量变为原来的1.5倍，根据 发生的反应,设甲醇转化的物质的量是xmol，CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)开始（mol） 1.2 2.4 0 0转化（mol） x x x 3x平衡（mol） 1.2-x 2.4-x x 3x根据题意得1.2-x+2.4-x+x+3x=1.5(1.2+2.4)=5.4，解得x=0.9，所以甲醇的转化率是0.9/1.2100%=75%；K打开后整体都是恒温恒压容器，则再达平衡时与B的平衡是等效平衡，此时容器中反应物的总物质的量是1.2+2.4+1+2=6.6mol，是B中气体物质的量3.6mol的6.6/3.6=1.83倍，则新平衡时容器的总体积是1.5a的1.83倍，即平衡时容器的总体积是1.5a1.83=2.75a，所以此时B容器的体积是2.75a-a=1.75a。考点：考查平衡的移动与条件的关系，化学平衡的计算，等效平衡的判断10(1)32B(2)坩埚3.0CD4Fe2O24H=4Fe32H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2【解析】(1)3Cu3H2SO42HNO3=3CuSO42NO4H2O，因此硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为32。NO与氢氧化钠溶液不反应，必须先使其与氧气反应生成NO2才能被氢氧化钠溶液吸收，故A错误，C、D的吸收效果不佳，最佳装置为B。(2)c3(OH)1033，解得c(OH)1011(molL1)，故pH3.0。根据Fe33H2OFe(OH)33H，可加入 CuCO3、Cu2(OH)2CO3等促使平衡正向移动，从而生成氢氧化铁沉淀而除去Fe3，并且不引入新杂质。11（12分，每空2分） （1） （2分） (2）第四周期第族（2分） 大于（2分）（3）Al3+ 3AlO2-+6H2O4Al(OH)3（2分） （4）5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（2分）（5）2.51012 mol/L（2分）（未写“”给1分，未写单位和其它答案不给分）【解析】试题分析：A原子核内只有一个质子，因此A是氢元素。元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，所以甲是氨气，B是氮元素。C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，且C的原子序数大于氮元素的，所以C是氧元素。C与E同主族，则E是S元素。D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属，所以根据原子序数大小关系可知D是Al，F是Fe。（1）氨气是含有共价键的共价化合物，其电子式是。（2）铁的原子序数是26，位于元素周期表的第四周期第族；同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此氧元素的非金属性强于S元素的非金属性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性强于H2S的稳定性。（3）均含有Al元素的乙与丁在溶液中反应生成丙，因此丙是氢氧化铝，所以发生反应的离子方程式是Al3+ 3AlO2-+6H2O4Al(OH)3。（4）Fe2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，相应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O。（5）设所需的FeSO4的浓度是x。常温下将1.0105molL1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3 ：2混合后S2的浓度是1.0105mol/L6106mol/L，Fe2浓度是x，所以要有FeS沉淀产生，则c(Fe2)c(S2) Ksp61018 mol2L2，即6106mol/Lx61018 mol2L2，解得x2.51012 mol/L。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；电子式、氢化物的稳定性判断；铝、铁及其化合物的性质；溶度积常数的有关应用等