2019-2020年高二化学上学期期末模拟试卷（2）（含解析）.doc

2019-2020年高二化学上学期期末模拟试卷（2）（含解析）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2（3分）下列说法正确的是（）A电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生DS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；则H1H23（3分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应不等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E24（3分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）5（3分）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C电解质溶液中的OH向负极移动D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6（3分）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用7（3分）反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c（X），X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大8（3分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则（）A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+2eCu9（3分）镁H2O2酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A工作时，正极周围海水的pH增大B电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2C正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OD电池工作时，溶液中的H+向正极移动10（3分）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变11（3分）电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A0.10 mol/L Ag+B0.20 mol/L Zn2+C0.20 mol/L Cu2+D0.20 mol/L Pb2+12（3分）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （ab），当反应2HI （g）H2（g）+I2（g） 达到平衡后，下列说法正确的是（）A应开始达到平衡，所需时间tAtBB平衡时 C（I2）A=C（I2）BC平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：ABDA与B中HI的平衡分解率相等13（3分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应14（3分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小15（3分）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16（3分）在其他条件不变时，改变某一条件对反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的结论正确的是（）A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比可能接近1：3二、填空题（共52分）17（3分）认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为（2）装置A中总反应的离子方程式为（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为L（标准状况下）18（3分）反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1）K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 反应的平衡常数K=反应在05min区间的平均反应速率v（A）=19（3分）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）（2）电池正极反应式（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为20（3分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为molL1s1；反应的平衡常数K1为（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡T100（填“大于”或“小于”），判断理由是列式计算温度T时反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是山东省烟台市格迈纳尔中学xx学年高二上学期期末化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆2（3分）下列说法正确的是（）A电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生DS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；则H1H2考点：电解原理；反应热和焓变；化学平衡的影响因素 分析：A阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；B减少生成物的浓度，反应速率减小；C过程的自发性不能确定过程是否一定能发生；D固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小解答：解：A阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；因此阳极溶解的铜肯定比阴极析出的纯铜质量少，故A错误；B减少生成物的浓度，反应速率减小，则合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小正反应速率，平衡正移，提高N2、H2的转化率，故B错误；C过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故C错误；D固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以H1H2，故D正确；故选D点评：本题综合考查学生电化学、热化学、化学反应的自发性以及反应速率等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等3（3分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应不等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能解答：解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，H=生成物能量反应物能量，故B错误；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误故选C点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识4（3分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）考点：反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律 专题：物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其H而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；解答：解：A、已知：H2O2+IH2O+IO 慢 H2O2+IOH2O+O2+I 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I，IO只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的H=98KJ/mol，H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误故选：A点评：本题是xx年河北xx届高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大5（3分）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C电解质溶液中的OH向负极移动D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合电极反应解答该题解答：解：A正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH，故A正确；B工作一段时间后，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，所以氢氧化钾的物质的量不变，故B正确；C原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C正确；D用该电池电解CuCl2溶液，n（Cl2）=0.1mol，根据2Cl2e=Cl2，转移电子0.2mol，故D错误；故选D点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式6（3分）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用考点：电解原理的应用实验 专题：压轴题分析：根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e+2H2O4OH，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成ZnFe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护解答：解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误故选C点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握7（3分）反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c（X），X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；解答：解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等8（3分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则（）A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+2eCu考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，A电流从正极沿导线流向负极，即电极A电极，故A正确；B电极上电极反应式为Al3e=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C电极是正极，正极上发生反应为Cu 2+2e=Cu，所以电极质量逐渐增大，故C错误；D电极为阳极，电极反应式为Cu2eCu 2+，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等9（3分）镁H2O2酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A工作时，正极周围海水的pH增大B电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2C正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OD电池工作时，溶液中的H+向正极移动考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：镁H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg2eMg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化解答：解：A工作时，正极反应式为H2O2+2H+2e2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故A正确；B电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H+MgMg2+2H2O，故B错误；CH2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e=2H2O，故C正确；D原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确故选B点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性10（3分）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A催化剂虽然改变了反应途径，但是H只取决于反应物、生成物的状态；B对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C升高温度，平衡向吸热的方向移动；D若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；解答：解：A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，故A错误；B这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动11（3分）电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A0.10 mol/L Ag+B0.20 mol/L Zn2+C0.20 mol/L Cu2+D0.20 mol/L Pb2+考点：电解原理 专题：电化学专题分析：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子铜离子氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可解答：解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出A、0.10molLAg+在氢离子之前放电，金属金属银的质量是 0.1mol/L0.1L108g/mol=1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20molLCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：0.04mol64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属所以析出金属质量最大的是0.20molLCu2+故选C点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大12（3分）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （ab），当反应2HI （g）H2（g）+I2（g） 达到平衡后，下列说法正确的是（）A应开始达到平衡，所需时间tAtBB平衡时 C（I2）A=C（I2）BC平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：ABDA与B中HI的平衡分解率相等考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：容器A中反应物浓度大于容器B，但效果只是A中反应速率快，所需时间短，由于A容器中物质浓度大，故A的压强较大，增大压强反应向气体体积减小方向进行但因为这个反应前后物质计量数之和都是2，所以不存在气体体积减小方向，平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当平衡时A、B中HI的转化率是相同由于A中投料多，所以HI转化为更多的碘，体积相同，所以A容器中碘蒸气浓度更高解答：解：容器A中反应物浓度大于容器B，但效果只是A中反应速率快，所需时间短，由于A容器中物质浓度大，故A的压强较大，增大压强反应向气体体积减小方向进行但因为这个反应前后物质计量数之和都是2，所以不存在气体体积减小方向，平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当平衡时A、B中HI的转化率是相同由于A中投料多，所以HI转化为更多的碘，体积相同，所以A容器中碘蒸气浓度更高A、容器中A中反应物的浓度大，反应速率大，达平衡需要的时间少，t（A）t（B）故A错误；B、A容器中各物质的浓度比B容器中各物质的浓度大，故B错误C、平衡时A、B中HI的转化率相同，设转化率为x，平衡时A容器中：HI物质的量为aax，H2和I2均为ax；平衡时B容器中：HI物质的量为bbx，H2和I2为bx，体积百分含量（也就是物质的量的百分含量）为x，所以是相同的，故C错误；D、两容器中平衡时HI的转化率相同，故D正确；故选D点评：本题考查了反应前后气体体积不变的化学反应的等效平衡，在达到平衡时的各量的变化，化学平衡的计算，题目难度中等13（3分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应考点：化学平衡的影响因素；有关反应热的计算；化学平衡的计算 专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：A增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；C根据v=计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；D根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断解答：解：A从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C错误；D由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性14（3分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；C、温度越高反应速率越大；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析解答：解：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（ab）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=c（X）=mol/L，所以v（Y）=molL1min1，故B错误；C、温度越高反应速率越大，已知T1T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响15（3分）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理 专题：电化学专题分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2e=Ni2+，Fe2e=Fe2+；Zn2e=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断16（3分）在其他条件不变时，改变某一条件对反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的结论正确的是（）A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比可能接近1：3考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 分析：由图可知，B2起始相同时，平衡时温度T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2T1，若该正反应为放热反应，则T2T1；B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答解答：解：A该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；B由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为cba，故B错误；C由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，若T2T1，则该正反应为吸热反应，故C正确；Db点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D正确；故选CD点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题二、填空题（共52分）17（3分）认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅；（2）A连接电源，则A是电解池，左边Pt作阴极，右边Cu作阳极，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电；（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同；若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，阳极用惰性电极；（4）根据转移电子守恒计算生成气体的体积解答：解：（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O；（2）A连接电源，则A是电解池，左边Pt作阴极，右边Cu作阳极，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电，装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2，故答案为：Cu+2H+Cu2+H2；（3）镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银，若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料），被保护的金属连接电源阴极，故答案为：AgNO3； Ag；惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）；（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移0.2mol电子，装置D中n（NaCl）=0.1mol，阳极首先发生2Cl2e=Cl2、其次发生4OH4e=2H2O+O2，则阳极首先生成0.05molCl2，其次生成0.025molO2，阴极只发生2H+2e=H2，生成0.1molH2，则总共生成0.175mol气体，体积为0.175mol22.4L/mol=3.92L，故答案为：3.92点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等18（3分）反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度T1小于 T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为0.085mol 反应的平衡常数K=0.082mol/L反应在05min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（Lmin）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K的变化情况；（2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解解答：解：（1）由图可知T2先达平衡状态，所以T1小于T2，而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，故答案为：小于；小于；（2）A（g）B（g）+C（g）起始浓度：0.050 0 0 变化浓度：0.035 0.035 0.035 平衡浓度：0.015 0.035 0.035平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）1=0.085mol；K=0.082mol/L；反应在05min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（Lmin）；故答案为：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（Lmin）点评：本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平衡的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等19（3分）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）（2）电池正极反应式MnO2+e+Li+=LiMnO2（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是电极Li是活泼金属，能与水反应（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Lie=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题解答：解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e+Li+=LiMnO2；（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1点评：本题为xx年xx届高考题，侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等20（3分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H大于0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为0.001molL1s1；反应的平衡常数K1为0.36mol/L（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡T大于100（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高列式计算温度T时反应的平衡常数K21.28mol/L（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100；计算T时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向解答：解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0；060s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=0.001molL1s1；K=0.36mol/L，故答案为：大于、0.001molL1s1、0.36mol/L；（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；平衡时，c（NO2）=0.120molL1+0.002molL1s110s2=0.16molL1，c（N2O4）=0.04molL10.002molL1s110s=0.020molL1，K2=1.28mol/L，故答案为：1.28mol/L；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应、对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大