2019-2020年高中化学 1.3.4物质的量在化学反应中的应用课下检测 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 1.3.4物质的量在化学反应中的应用课下检测 鲁科版必修11用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA解析：选BA项，标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；B项，n(Na2CO3)0.01 mol，n(Na)2n(Na2CO3)0.02 mol，故N(Na)0.02NA；C项，在标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L；D项，未知溶液的体积，不能确定Cl的个数。2等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A二者的分子个数之比为1716B二者的原子个数之比为1716C二者的氢原子个数之比为1712D同温同压下两种气体的体积之比为1716解析：选B等质量时，原子个数之比为，氢原子个数之比为，A、C正确，B错误。同温同压下，D正确。3在反应A3B=2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()A14317B28217C132 D无法确定解析：选BA3B=2C解得：MAMBMC28217。4在一定温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M，则该化合物的化学式是()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：选A由阿伏加德罗定律知：1 mol X2能与3 mol Y2完全反应生成2 mol化合物M。再根据质量守恒定律知：化合物M的化学式为XY3。5体积均为100 mL浓度均为2 molL1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为23，则镁块的质量为()A2.4 g B3.6 gC4.8 g D6.0 g解析：选BMg2HCl=MgCl2H2，MgH2SO4=MgSO4H2，若两种酸均不足时，相同条件下产生H2体积比应为11；若两种酸均过量时，相同条件下产生H2体积比应为12。此时体积比为23，说明Mg与H2SO4反应时不足，与盐酸反应时过量，则有n(HCl)0.1 L2 molL10.2 mol，V(H2)盐酸0.1 mol22.4 Lmol12.24 L，故V(H2)H2SO42.24 L3.36 L，m(Mg)n(Mg)M(Mg)n(H2)M(Mg)24 gmol13.6 g。650 mL BaCl2溶液和20 mL 0.5 molL1的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.8 molL1 D1 molL1解析：选B设c(BaCl2)a molL1，则n(BaCl2)0.05a mol，n(AgNO3)0.01 mol。BaCl22AgNO3=Ba(NO3)22AgCl。解得a0.1。故BaCl2溶液中c(Cl)0.2 molL1。7在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：选B设此溶液的物质的量浓度为c，根据物质的量浓度的计算公式，则有c解之，得c molL1。8在一定条件下，21.6 g A单质与1.20 mol Cl2完全反应，生成0.80 mol AClx，则x_，A的摩尔质量为_。解析：由Cl原子守恒可得：2Ax Cl2=2AClx2 molMx2 mol21.6 g1.20 mol0.80 mol可得，解得x3 mol，M27 gmol19(好题共享选自苏教版教材P38T9)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。(1)请写出反应的化学方程式。(2)现欲制取1.12 L(标准状况)氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？解析：(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2。(2)由题意可得2KMnO4O21582 g22.4 L m 1.12 L解得m15.8 g。答案：(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)15.8 g10(好题共享选自苏教版教材P38T10)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mgkg1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52 mgkg1。试计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量。(3)若成人每天需摄入0.150.20 mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐是否能获得所需要的碘。解析：(1)KIO3受热、见光易分解，故避热、避光保存。(2)n(KIO3)2.43104 molm(I)52 mg30.86 mg(3)设6.0 g加碘盐含碘的质量为m，则m0.185 mg答案：(1)KIO3受热、见光易分解，故应避热、避光保存(2)2.43104 mol30.86 mg(3)若成人平均每天食用6.0 g这种盐，可摄入碘0.185 mg，介于0.150.20 mg之间，因此能满足人体健康的需要。11一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。(1)所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：(1)由于Cl2H22HClHClNaOH=NaClH2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O则有NaClO2NaOHNaCl0.050 0 mol20.050 0 mol0.050 0 molNaClNaOH020 mol(0.1 L3.00 molL120.050 0 mol)即n(Cl)n(NaCl)0.050 0 mol0.20 mol0.250 mol。(2)n(Cl2)0.150 molCl22NaOH=NaClONaClH2O0050 0 mol0.050 0 molCl2H2=2HCl(0.150 mol0.050 0 mol)0.100 mol故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)0.150 mol0.100 mol32答案：(1)0.250(2)32