2019-2020年高二上学期第一次限时作业化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次限时作业化学试题 Word版含答案可能用到的元素相对原子质量：H1；C12；O16；N14；Mg24；Cu64 第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】1下列化学反应过程中，H小于零的是 （ ）A碳跟水蒸气反应制备水煤气 B氯化铵与熟石灰共热制备氨气 C高温煅烧石灰石 D锌跟稀硫酸反应制备氢气2下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)=HI(g)；H = +26kJmol-1的叙述中，正确的是 （ ）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量3反应N2+3H22NH3 H=92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是 （ ）A温度 BN2、H2的性质C压强D催化剂4氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为 （ ）A反应物的接触面积不同 B反应物的浓度不同 C反应物中可能混有空气 D反应物的能量不同5下列说法中可以说明反应：P(气)+Q(气)R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是 （ ）A反应容器内的压强不随时间变化 B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP和S的生成速率相等 DP和Q的生成速率相等6制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现： （ ）Si (s) + 3HCl (g) SiHCl3 (g) + H2 (g) H 381kJ / molSiHCl3 (g) + H2 (g) Si (s) + 3HCl (g)对上述两个反应的下列叙述中，错误的是 （ ）A两个反应都是置换反应 B反应是吸热反应C两个反应互为可逆反应 D两个反应都是氧化还原反应7可逆反应mA(气)nB(气)达到平衡时，下列叙述中正确的是 （ ）V（正）=V（逆）0 A的生成速成率等于A的分解速率 A与B的物质的量不变 A与B的生成速率之比为mnA B C D8下列化学反应A+BAB反应速率最大的一组是 （ ）A常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和9强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： （ ） H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H = 57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H = Q1kJmol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H = Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H = Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 （ ） AQ1Q2=Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2=Q3Q110一定温度下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 （ ）A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】11在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O22SO3速率加快的措施是 （ ）A升高温度 B减小生成物浓度 C增加反应物浓度 D减小压强12某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能13NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响14在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是 （ ）ACH3OH(l)+ 3/2 22 ).法中正确的是（O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=725.8KJmol-1B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=1452KJmol-1C2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+725.8KJmol-1D2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+1452KJmol-115温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是 （ ）A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第II卷（非选择题，共80分）三、非选择题【本题包括6小题，共80分。】16（16分）在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g） H 0 达到平衡后,改变下列条件，分析指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C的量 ，平衡_（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）（2） 减小密闭容器的体积,保持温度不变，则平衡_， c（CO2）_。（3） 通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_， c（CO2）_。（4）保持密闭容器体积不变，升高温度， 则平衡_， c（CO）_。17（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4) 氢气作为能源的优点有 。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。18（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于 （2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）其它条件不变，该反应若使用催化剂，则A的转化率_（填“增大”、“减小”、或“不变”）19（14分）以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题： (1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为_； (2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是 _ _ 。 (3)精制炉气(含SO2体积分数为7、O2为ll、N2为82)中S02平衡转化率与温度及压强关系如右图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_； (4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_，从而充分利用能源。20（12分）I在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为H=_，表示CO燃烧热的热化学方程式为：_。II已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) H= 870.3 kJ mol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2(g) H=393.5 kJ mol-1 （3）H2(g)+O2(g) = H2O(l) H= 285.8 kJ mol-1 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _。21（10分）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度(2)25时，1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。(3) 17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体(17、1.01105 Pa),理论上至少需消耗Cu 克。泰州二中xxxx学年第一学期高二化学第一次限时作业参考答案及评分标准可能用到的元素相对原子质量：H1；C12；O16；N14；Mg24；Cu64 第I卷（选择题，共40分）一、 选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】二、 选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】第II卷（非选择题，共80分）三、非选择题【本题包括6小题，共80分。】18（14分）（1）2（2分）（2）60%（4分）（3）0.2 molL-1min-1 （4分）（4）不变 （2分）（5）不变 （2分）19（14分）（1）2分（2）6分（3）4分（4）2分20（12分）I H=283kJ/mol （4分）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=283kJ/mol （4分）IIH=488.3kJ/mol（4分）