2019-2020年高三（上）月考化学试卷（8月份）.doc

2019-2020年高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（xx中山模拟）化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（）A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘131、铯137互称同位素，可使蛋白质变性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害2（3分）（2011中山模拟）若以nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nAB28gCO中所含的原子数为2nAC0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32数为0.1nAD标况下，22.4L苯的分子数为nA3（3分）（xx佛山二模）下列离子反应方程式正确的是（）A氨水吸收过量的SO2：OH+SO2=HSO3BFeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OHCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2+H+H2O=Al（OH）3DCl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O4（3分）（2011广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B1L 0.1mo1L1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子D1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5（3分）（xx秋怀集县校级月考）下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液DC2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素AABBCCDD6（3分）（xx广东）下列说法都正确的是（）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物ABCD7（3分）（xx广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD8（3分）（xx秋正定县校级期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A能与FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C不能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与3mol NaOH反应二、（请判断下列说法正误,标或）9（3分）（xx秋怀集县校级月考）常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子（判断对错）10（xx秋怀集县校级月考）标准状况下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子（判断对错）11（xx秋怀集县校级月考）标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）12（xx秋怀集县校级月考）标准状况下，1moL 水中所含原子总数数为3 NA（判断对错）13（xx秋怀集县校级月考）常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子（判断对错）14（xx秋怀集县校级月考）常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2NA（判断对错）15（xx秋怀集县校级月考）3.4gNH3中含有电子数为0.2NA（判断对错）16（xx秋怀集县校级月考）24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17（xx秋怀集县校级月考）1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023（判断对错）18（xx秋怀集县校级月考）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子（判断对错）19（xx秋怀集县校级月考）1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA（判断对错）20（xx秋怀集县校级月考）常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA（判断对错）21（xx秋怀集县校级月考）78gNa2O2中含有2NA个阴离子（判断对错）22（xx秋怀集县校级月考）1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA（判断对错）23（xx秋怀集县校级月考）在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA（判断对错）24（xx秋怀集县校级月考）1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA（判断对错）25（xx秋怀集县校级月考）标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 NA时，它们具有相同的体积（判断对错）26（xx秋怀集县校级月考）常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NA（判断对错）三、简答题27（15分）（xx秋怀集县校级月考）书写化学方程式（1）甲烷在光照时与氯气发生反应，生成气态有机产物：（2）用乙醇为原料来制备乙醛（3）CH3CHO发生的银镜反应（4）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：（5）乙醇和CH3CO18OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯：28（16分）（xx秋怀集县校级月考）Heck反应是合成CC键的有效方法之一，反应如图：化合物可由以下合成路线获得：（分子式为C3H6O3）V（1）化合物的分子式为，1mol化合物完全燃烧最少需要消耗molO2（2）化合物IV分子结构中含甲基，写出化合物IV的结构简式：，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式（3）有关化合物说法正确的是A1mol化合物最多可与2molH2发生加成反应B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为（5）和也可以发生类似如图的反应，有机产物的结构简式，如图的反应类型为29（15分）（xx惠州模拟）某塑化剂（DEHP）的结构简式为：其合成路线如下：（1）DEHP的分子式；（2）反应I的类型，反应IV的产物中含氧官能团的名称（3）M，N的结构简式分别为M、N（4）反应IV的化学方程式；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2mol（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式：xx届广东省肇庆市怀集县冷坑中学高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（xx中山模拟）化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（）A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘131、铯137互称同位素，可使蛋白质变性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：化学应用分析：A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢两种元素组成，属于碳氢化合物；B质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，同位素不可使蛋白质变性；C亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；D地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均不是高分子化合物，都对人体有害；解答：解：A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物，故A正确；B碘131、铯137是质子数不同，中子数不同的原子，不是同位素，不可使蛋白质变性，故B错误；C二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故C错误；D地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均不是高分子化合物，都对人体有害，故D错误；故选：A；点评：本题主要考查有机物的组成、结构和用途，难度不大，根据所学知识即可完成2（3分）（2011中山模拟）若以nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nAB28gCO中所含的原子数为2nAC0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32数为0.1nAD标况下，22.4L苯的分子数为nA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据铁与稀盐酸反应发生置换反应，生成的是亚铁离子分析；B、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、依据碳酸根离子水解分析判断；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断解答：解：A、0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为0.2nA，故A错误；B、28gCO物质的量为1mmol，含原子数为2nA，故B正确；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解，含有CO32数小于0.1nA，故C错误；D、苯在标准状况下不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氢离子的弱氧化性把铁氧化为亚铁离子，质量换算物质的量计算原子数，盐类水解的应用，气体摩尔体积的条件应用3（3分）（xx佛山二模）下列离子反应方程式正确的是（）A氨水吸收过量的SO2：OH+SO2=HSO3BFeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OHCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2+H+H2O=Al（OH）3DCl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、一水合氨属于弱电解质，离子方程式中应该写成分子式；B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁；C、稀硫酸过量，偏铝酸根离子生成了铝离子；D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水解答：解：A、一水合氨属于弱电解质，氨水与过量二氧化硫反应的离子方程式为：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3，故A错误；B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁，反应的离子方程式为12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe（OH）3，故B错误；C、NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸，生成了硫酸铝和硫酸钠，反应的离子方程式为AlO2+4H+=Al3+2H2O，故C错误；D、Cl2与稀NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意反应物的量的关系，B项容易出错，注意方程式的配平，本题难度中等4（3分）（2011广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B1L 0.1mo1L1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子D1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子；B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析解答：解：A、23gNO2物质的量=0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；B、1L 0.1mo1L1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误；C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等5（3分）（xx秋怀集县校级月考）下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液DC2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素AABBCCDD考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A不能排除AgCl的干扰；B应在同一浓度下进行比较实验；C前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O；DC2H5Br无溴离子解答：解：A不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加BaCl2检验，故A错误； B应在同一浓度下进行比较实验，否则没有可比性，故B正确；C前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故C正确；DC2H5Br无溴离子，不能生成沉淀，故D错误故选BC点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性的评价，难度不大6（3分）（xx广东）下列说法都正确的是（）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物ABCD考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能专题：化学应用分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题解答：解：根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故正确；钢材是铁和碳的合金，正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 错；硅元素位于周期表第三周期第A主族，是处于金属与非金属的交界处，正确；氯气是由非极性键组成的单质，错；橡胶是高分子化合物，正确故选B点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点7（3分）（xx广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；B向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；CCu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；D下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析解答：解：A苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；B向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3H2O不能大量共存，故B错误；CCu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+I2，故D正确；故选AD点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大8（3分）（xx秋正定县校级期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A能与FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C不能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与3mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键、OH、COOC、0COOH，结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质来解答解答：解：A分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B含碳碳双键、OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C含碳碳双键可发生加成反应，含OH可发生取代和消去反应，故C错误；DCOOH、COOC可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大二、（请判断下列说法正误,标或）9（3分）（xx秋怀集县校级月考）常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子（判断对错）考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=、N=nNA判断解答：解：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物质的量小于1mol，故含有CO2分子数目小于NA个N=nNA，故错误，故答案为：点评：本题考查物质的量计算、气体摩尔体积，比较基础，注意理解气体摩尔体积的使用条件与对象10（xx秋怀集县校级月考）标准状况下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子错（判断对错）考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：气体摩尔体积是标准状况1mol气体的体积约为22.4L，四氯化碳为液体解答：解：标准状况1mol气体的体积约为22.4L，标准状况四氯化碳不是气体，故上述叙述错误；故答案为：错点评：本题考查了气体摩尔体积的条件分析应用，理解概念实质是关键，题目较简单11（xx秋怀集县校级月考）标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA错（判断对错）考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol解答：解：标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；故答案为：错点评：本题考查了气体摩尔体积的条件分析判断，掌握气体摩尔体积的使用条件是关键，题目较简单12（xx秋怀集县校级月考）标准状况下，1moL 水中所含原子总数数为3 NA（判断对错）考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：水的分子式为H2O，结合分子式进行判断解答：解：水的分子式为H2O，1moL 水中所含原子总数为3 NA ，故答案为：点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大13（xx秋怀集县校级月考）常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子（判断对错）考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量解答：解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L O3的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于3nA，故答案为：点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体存在的条件是否标准状况的判断，为易错点，难度不大14（xx秋怀集县校级月考）常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2NA（判断对错）考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量解答：解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L SO2和O2的混合气体的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于2NA，故答案为：点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体存在的条件是否标准状况的判断，为易错点，难度不大15（xx秋怀集县校级月考）3.4gNH3中含有电子数为0.2NA（判断对错）考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：每个NH3分子中含有10个电子，结合n=计算解答：解：n（NH3）=0.2mol，含有的电子的物质的量为0.2mol10=2mol，则个数为2NA，故答案为：点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大16（xx秋怀集县校级月考）24g镁原子的最外层电子数为NA错（判断对错）考点：原子构成；原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算解答：解：n=1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA ，故错误；故答案为：错点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，根据物质结构分析判断，题目较简单17（xx秋怀集县校级月考）1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023对（判断对错）考点：原子构成专题：原子组成与结构专题分析：先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数解答：解：氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为86.021023，故答案为：对点评：本题考查了原子的构成，注意当原子失去电子后，次外层就变成了离子的最外层18（xx秋怀集县校级月考）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子错误（判断对错）考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：Fe2+与足量的H2O2溶液反应，H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，据此分析解答解答：解：过氧化氢中氧的化合价为1价，Fe2+具有还原性，两者反应过氧化氢中的氧元素化合价降为2价，发生反应H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，转移N=nNA=NA个电子，故答案为：错误；点评：本题考查了过氧化氢的氧化性，过氧化氢中的氧元素化合价从1价降为2价为解答的关键，题目难度不大19（xx秋怀集县校级月考）1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA错误（判断对错）考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：Cl2为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl2与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算分析，据此分析解答解答：解：氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl22FeCl3，铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=nNA=3NA=3NA，但需1.5mol氯气，所以1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=nNA=2NA=2NA，故答案为：错误点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，氯气为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，解答本题关键是足量的铁与1mol氯气反应，氯气量不足为易错点，题目难度不大20（xx秋怀集县校级月考）常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA（判断对错）考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，氯气完全反应，Fe有剩余，根据氯气计算转移电子数目解答：解：发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1 mol Fe完全反应消耗1.5 mol Cl2，故氯气完全反应，Fe有剩余，则转移电子数目为1mol2=2mol，即转移电子数为2NA，故正确，故答案为：点评：本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意Fe与氯气反应时，不论过量与否都是生成氯化铁21（xx秋怀集县校级月考）78gNa2O2中含有2NA个阴离子错（判断对错）考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：Na2O2的物质的量为=1mol，其电子式为，以此来解答解答：解：Na2O2的物质的量为=1mol，由电子式为可知，1molNa2O2中含1mol阴离子，含有NA个阴离子，故答案为：错点评：本题考查离子化合物的结构特征，把握物质的量的计算、离子键及物质的构成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大22（xx秋怀集县校级月考）1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA对（判断对错）考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为，以此来解答解答：解：由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3mol离子，1molNa2O2中含3mol离子，则1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为3mol，即含有的阴、阳离子总数是3NA ，故答案为：对点评：本题考查离子化合物的结构特征，把握物质的电子式、离子键及物质的构成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大23（xx秋怀集县校级月考）在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA错误（判断对错）考点：电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4Na+HSO4解答：解：NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4Na+HSO4，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，故答案为：错误点评：本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式书写的方式是解题的关键，题目难度不大，注意硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液中的电离方式不同24（xx秋怀集县校级月考）1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA（判断对错）考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：硫酸钾由K+和SO42构成，结合离子化合物的构成判断解答：解：硫酸钾由K+和SO42构成，1mol硫酸钾中含有1molSO42，阴离子所带电荷数为2NA，故答案为：点评：本题考查物质的构成，侧重于离子化合物的考查，题目难度不大，注意把握离子化合物的构成特点25（xx秋怀集县校级月考）标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 NA时，它们具有相同的体积（判断对错）考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：氧气与氦气的分子构成不同，含有原子数相等时，分子数不同，以此解答解答：解：氧气为双原子分子，氦气为单原子分子，标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 NA时，氧气为0.5mol，氦气为1mol，则体积不同故答案为：点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，难度不大26（xx秋怀集县校级月考）常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NA（判断对错）考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：1个CH4中含有的中子数为6个，结合n=计算解答：解：n（CH4）=1mol，此时H原子不含中子，则1个CH4中含有的中子数为6个，1mol甲烷含有6NA个中子故答案为：点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大三、简答题27（15分）（xx秋怀集县校级月考）书写化学方程式（1）甲烷在光照时与氯气发生反应，生成气态有机产物：CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2）用乙醇为原料来制备乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）CH3CHO发生的银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（4）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH3CH2=CH2CH3CHBrCH2Br（5）乙醇和CH3CO18OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯：CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H218O考点：有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：（1）甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）乙醇氧化生成乙醛和水；（3）乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性被弱氧化剂氧化为乙酸；（4）丙烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；（5）根据酯化反应原理写方程式解答：（1）甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷（为气体）和氯化氢，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙醇氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性被弱氧化剂氧化为乙酸，发生了氧化反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O； （4）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物，丙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，化学方程式为Br2+CH3CH2=CH2CH3CHBrCH2Br；故答案为：Br2+CH3CH2=CH2CH3CHBrCH2Br；（5）酯化反应原理为酸脱羟基醇脱氢，故反应方程式为：CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H218O；故答案为：CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H218O点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，题目难度不大，注意掌握常见有机反应原理、反应类型28（16分）（xx秋怀集县校级月考）Heck反应是合成CC键的有效方法之一，反应如图：化合物可由以下合成路线获得：（分子式为C3H6O3）V（1）化合物的分子式为C10H10O2，1mol化合物完全燃烧最少需要消耗11.5molO2（2）化合物IV分子结构中含甲基，写出化合物IV的结构简式：，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式（3）有关化合物说法正确的是BCA1mol化合物最多可与2molH2发生加成反应B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为（5）和也可以发生类似如图的反应，有机产物的结构简式，如图的反应类型为取代反应考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）化合物的分子式为C10H10O2，1mol有机物燃烧消耗氧气为1mol（10+；（2）化合物的不饱和度=1，说明该分子中含有一个双键，化合物分子结构中有甲基，则IV的结构简式为，化合物IV在浓硫酸在催化剂条件下发生消去反应生成化合物V；（3）化合物中含双键、COOC，结合烯烃和酯的性质分析；（4）化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，苯环上只有1种H，VI能发生银镜反应，则含CHO，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，则结构对称，为对位取代基CH2CHO，据此写出VI的结构简式；（5）和也可以发生类似反应的反应，根据书写有机产物的结构简式解答：解：（1）化合物的分子式为C10H10O2，1mol有机物燃烧消耗氧气为1mol（10+）=11.5mol；故答案为：C10H10O2；11.5；（2）化合物的不饱和度=1，说明该分子中含有一个双键，化合物分子结构中有甲基，则IV的结构简式为，化合物IV在浓硫酸在催化剂条件下发生消去反应生成化合物V，反应方程式为，故答案为：；（3）A只有双键均与氢气发生加成反应，则1mol化合物最多可与1molH2发生加成反应，故A错误；B碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C化合物含有酯基，难溶于水，故C正确；D化合物分子间聚合，生成高聚物，其结构简式为，故D错误；故答案为：BC；（4）化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，苯环上只有1种H，VI能发生银镜反应，则含CHO，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，则结构对称，为对位取代基CH2CHO，所以VI的结构简式为，故答案为：；（5）和也可以发生类似反应的取代反应，根据可知有机产物的结构简式为，故答案为：；取代反应点评：本题考查了有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据有机物中官能团确定其性质，根据物质的性质确定其结构简式，难点是（4）中同分异构体的判断，题目难度中等29（15分）（xx惠州模拟）某塑化剂（DEHP）的结构简式为：其合成路线如下：（1）DEHP的分子式C14H18O4；（2）反应I的类型取代反应，反应IV的产物中含氧官能团的名称羧基（3）M，N的结构简式分别为M、NCH3CH2CH2OH（4）反应IV的化学方程式+4Cu（OH）2+2Cu2O+4H2O；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H25mol（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式：考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）由结构简式确定元素种类和原子个数，可确定有机物分子式；（2）烃在光照条件下与氯气发生取代反应，反应IV发生氧化反应，生成物含有羧基；（3）氯代烃在氢氧化钠水溶液中加热条件下发生水解反应生成，对比DEHP的结构简式可知N应为CH3CH2CH2OH；（4）醛与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成酸；（5）含有2个醛基和苯环，都可与氢气发生加成反应；（6）由信息可知测链上碳原子连接2个Cl解答：解：（1）由有机物结构简式可知分子式为C14H18O4，故答案为：C14H18O4；（2）烃在光照条件下与氯气发生取代反应，反应IV发生氧化反应，生成物含有羧基，故答案为：取代反应；羧基；（3）氯代烃在氢氧化钠水溶液中加热条件下发生水解反应生成，对比DEHP的结构简式可知N应为CH3CH2CH2OH， 故答案为：；CH3CH2CH2OH；（4）醛与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成酸，方程式为+4 Cu（OH）2+2 Cu2O+4H2O，故答案为：+4 Cu（OH）2+2 Cu2O+4H2O；（5）含有2个醛基和苯环，都可与氢气发生加成反应，则一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2 5mol，故答案为：5；（6）由信息可知测链上碳原子连接2个Cl，应为，故答案为：点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重考查学生分析问题、推断能力，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体的判断，题目难度不大