2019-2020年高二上学期第一次月考化学（A卷）试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学（A卷）试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 N:14 H:1 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分）1本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量3下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 4下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D5pH=0的盐酸 0.5molL-1盐酸 0.1molL-1的NH4Cl溶液 0.1molL-1的NaOH溶液 0.5molL-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（ ）A B C D6某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A = H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A四种溶液中c(HA)浓度大小：B溶液中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)C溶液中有关离子浓度关系：c(HA)2c(A2)c(H2A)c(Na+)D溶液中有关离子浓度关系：c(HA)c(A2)c(OH)=c(Na+)c(H)7. 可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（ ）A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 8某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的（ ）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T19反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时能自发向右进行，若该反应的 |H|=17KJ/mol，|H-TS|=17kJ/mol，则下列关系中正确的是（ ）AH0，H-TS0 BH0 CH0，H-TS0 DH0，H-TS010常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：C(CH3COO) + C(OH) = C(CH3COOH) + C(H+)B点所示溶液中：C(Na+) = C(CH3COOH) + C(CH3COO)C点所示溶液中：C(Na+)C(OH)C(CH3COO)C(H+)D滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)C(CH3COO) C(H+) C(Na+)C(OH)11已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（ ）Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等12. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21。在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H一定大于0已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKhKw反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H =（Ea Eb）kJmol-1。其归纳正确的是（ ）A B C D13. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，可能v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大14已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)，Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)，Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1，下列叙述正确的是（ ）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/8 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/12 kJmol115. 如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VAVBa L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)Y(g) 2N(g)(g)；，H0达到平衡时，v(A)=1.2a，则下列说法错误的是（ ）KAB A反应开始时，B容器中化学反应速率快 BA容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小 C打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通 管中气体体积不计） D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大16.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H”、“”或“”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL1，则CO的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。18(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点的判断方法为_。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。19（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H+206.2kJmol1CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g） H+247.4 kJmol12H2S（g）2H2（g）S2（g） H+169.8 kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如右图所示。图中A、B表示的物质依次是 。（4）Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。20（8分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为_； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤、洗涤、低温烘干。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置E中碱石灰的作用是 _，实验结束时要通入过量的空气，其作用是 _。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数_。21（14分）恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)C(g)(1)若开始时放入1 mol A和2 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3 mol A和6 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入x mol A、4 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x_mol，y_mol。平衡时，B的物质的量_ (选填一个编号)。 (甲)大于4 mol (乙)等于4 mol (丙)小于4 mol (丁)可能大于、等于或小于4 mol (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应(5)开始时放入1 mol A和2 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_(选填一个编号)。(甲) ab (乙) ab (丙) ab (丁) 不能比较a和b的大小汨罗市一中xx年下学期高二第一次月考化学试卷参考答案（A卷）一、 选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分）题号12345678答案CDBBAABC题号910111213141516答案ADCBBDBD二、简答题（共52分）17(1)80%250 (2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJmol118、（10分） (1)偏高。无影响。B。当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(2)18.85%。19（1）CH4（g）2H2O（g） CO2（g） 4H2（g） H+165.0 kJmol1（2）为H2S热分解反应提供热量 ；2H2SSO2 2H2O3S（3）H、O（或氢原子、氧原子）（4）2Mg2Cu3H2MgCu23MgH220.21、(1)(1a) (2) 3a (3)2 (33a) 丁 （若3a1，B的物质的量小于4 mol 若3a1，B的物质的量等于4 mol若3a1，B的物质的量大于4 mol)(4) (5)乙 因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题中容器的压力，有利于逆向反应，故反应到达平衡后ab。