2019年高中化学 第2章 第2节 化学平衡常数 平衡转化率随堂基础巩固 鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 第2章 第2节 化学平衡常数 平衡转化率随堂基础巩固 鲁科版选修41在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()Asp2sp2 Bsp3sp3Csp2sp3 Dsp1sp3解析：中间的碳原子形成了3个键，无未成键价电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2。两边的碳原子各自形成了4个键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。答案：C2.如图在乙烯分子中有5个键、1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析：乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个键，未杂化的2p轨道形成键。答案：A3下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A二氧化硫B四氯化碳C双氧水 D乙炔解析：分子中既有极性键，又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间和不同元素原子间形成的键，A、B选项中没有非极性键。C选项由于空间结构不对称，为极性分子。答案：D4下列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子D键的极性与分子的极性无关解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。答案：C5请填写下表中的空格：单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl杂化轨道键角分子的极性根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水？_。解析：在He、Ne、H2、HCl等分子中不存在原子的杂化轨道。在H2O、NH3、CH4、CH3Cl分子中，O、N、C三原子采用sp3杂化，但它们的夹角不同。CO2分子中的C原子采用sp1杂化，直线形对称。BF3分子中的B原子采用sp2杂化，形成键角为120的平面形分子。由单原子构成的分子、同种原子构成的双原子分子都无极性。不同元素的原子形成的化学键为极性共价键。根据相似相溶原理，易溶于水的物质为HCl、NH3。答案：单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl杂化轨道sp3sp1sp2sp3sp3sp3键角104.5180120107.3109.5空间构型V形平面三角形三角锥形正四面体形四面体形键的极性非极性极性极性极性极性极性极性极性分子的极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性非极性极性HCl、NH3