2019年高考化学大一轮复习 核外电子排布 微粒之间的相互作用力课时跟踪监测试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 核外电子排布 微粒之间的相互作用力课时跟踪监测试题1(xx奔牛高级中学模拟)下列关于化学键的说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B共价化合物也有可能含有非极性键C离子化合物中不可能含有非极性键D任何物质中都一定含有化学键2(xx通州中学模拟)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3(xx泰兴中学模拟)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()ACaCl2、MgCl2、Na2OBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH4Cl、H2O、CO24(xx射阳中学模拟)下列电子式正确的是()AH2O2BCCl4lCMgCl2DNaOH5(xx清江中学模拟)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H26(xx泰州中学模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是() A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族C最简单氢化物的热稳定性：ACDDA、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键7(xx扬州中学模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钠的电子式：Na2NaB氯原子的结构示意图： C中子数为76、质子数为55的原子CsD次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：HC8(xx海中、南外、金中三校联考)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()AY、Z和W三种元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物9(xx南菁中学模拟)(1)微粒X2核外有18个电子，该离子的结构示意图_。(2)由1HO与2HO所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，16O、17O的关系为_。(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成_种CO2分子。10(xx丰县中学模拟)A、B、C、D分别表示含有10个电子的离子或分子，请回答：(1)A是由五个原子核组成的阳离子，其化学式是_；(2)B是由两种元素组成的双原子阴离子，其电子式是_；(3)C是只含极性键的四原子分子，其结构式是_；(4)D是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。11X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。12(xx宜兴中学模拟)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。(1)在周期表中，元素B位于第_周期第_族；A与C形成的离子化合物的化学式为_；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。(2)C形成的简单离子的离子结构示意图为_。(3)D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。(4)单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。答 案1选B一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可能含有共价键，但在共价化合物中不可能含有离子键。据此可知，选项B正确，A、C不正确。稀有气体单质分子中不含有化学键，D不正确。2选BNH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强，B项正确；同种元素原子的质子数相同，但中子数可能不同(即同位素)，C项错误；A族元素的阴离子还原性越强，其非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。3选AA中全部是离子键，B中水和CO2中全部是共价键，C中氢氧化钠中含有离子键和共价键，D中氯化铵中含有离子键和共价键，答案选A。4选CH2O2中氢、氧原子间，氧、氧原子间应靠共用电子形成共价键，使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构HH，A错误； B中氯原子应达8电子稳定结构，错误；D中Na、OH间形成离子键，OH内氢、氧原子间形成共价键NaH，错误。5选B化学反应一定有能量变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均是钠盐，都含离子键，在酸根HCO 、HCOO内均含有共价键 ，B项正确；H2作还原剂，所以储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没指明气体的温度、压强，错误。6选BA项，半径的变化是呈现周期性变化的，而不是越远越小，错误；C项，A为氧元素，C为硅元素，D为硫元素，因此最简单氢化物的热稳定性：A DC，错误； D项，B为钠，过氧化钠中的两个氧原子之间是共价键。7选D在过氧化钠中两个氧原子共用一对电子，而不是两对，A错误。氯原子是17号元素，最外层电子是7个，B错误。在原子的组成中元素符号左上角应该是质量数，也就是质子与中子数的和，应为131，C错误。D正确。8选DA项，同一周期元素的最外层电子数可能为56718,45615，所以不可能为17，即Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期，错；B项，分析推知，Z为第A族，Y和W为第A族，则Z为N，Y为O，W为S，X原子核内没有中子，则X为H，H2O和NH3分子间均存在氢键，故沸点比H2S高，错；C项，H2SO3为中强酸，错；D项，NH4HSO4为离子化合物，正确。9解析：(1)X2核外有18个电子，带两个单位的负电荷，则该微粒的质子数为16；(2)同种元素用同一符号表示，不同的核素表示不同的原子；(3)CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成，碳、氧均有三种核素，两个氧原子可为同一核素，也可为不同核素，故总共有18种组合。答案：(1) (2)24同位素(3)1810(1)NH(2)H(3)HNHH(4)H2O11解析：无色单质气体为H2、N2和O2，三者两两反应可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中X的原子个数比为23推知X为H，由甲与Y单质在常温下混合有明显现象推知Y为O，Z为N。丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，NH4NO3水解显酸性。答案：(1)氢(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)cNHH2ONH3H2OH12选AA项，依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为XY Y ZW，正确；B项，从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中，Na2O2既含有离子键又含有共价键，错误；C项，若W为C，Z为Si，错误；D项，若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，错误。13解析：根据题意推测判断A为H，B为C，C为Na，D为Si，E为Cl。答案：(1)二ANaHNaHH2O=NaOHH2(2) (3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)CH2O(g)COH2