2019-2020年高中化学 第三章 第二节 氮的循环课时练习新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第二节 氮的循环课时练习新人教版必修1第一课时 氮气与氨气、铵盐课时练习1、关于N2的性质的说法中，错误的是A通常情况下，氮气性质很不活泼 B可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C在水中溶解度小（通常情况下） D跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2、氮分子的结构很稳定的原因A氮分子是双原子分子 B氮有多种化合价C氮分子中有三对共用电子对，使每个原子都达到稳定结构，破坏这种结构需要很高的能量D氮元素是构成生命的基本元素3、下列各项中，属于自然固氮的是A植物从土壤中吸收含氮养料B合成氨制取氮肥C豆科植物的根瘤菌将氮气变成硝酸盐等含氮的化合物作为养料吸收D用某些金属有机物做催化剂实现仿生固氮4、下列气体中，可溶于水的无色气体是AN2 BNO CNO2 DCO25、动植物的遗体中的蛋白质被微生物分解生成的含氮化合物为ANH3 BH2O和NH4+ CNH4+、 NO3- 、NH3 DH2O 和 CO2 6、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是ANO2 BNO CO2 DCl27、N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为此反应为吸热反应 此反应可能为放热反应 此反应中可能氮分子不必先分解为原子 此反应前可能氮分子先分解为原子A B C D8、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）ANO是具有刺激性的红棕色气体BNO是汽车尾气的有害成分之一CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒9、若下列气体作为化学实验中尾气，可以用碱溶液吸收的是( )ACO BCO2 CNH3 DH210、关于氨气的喷泉实验的说法不正确的是用水做成喷泉实验，说明易溶于水。用标况下的做成喷泉实验的烧瓶中的溶液的物质的量的浓度可以求出。实验时，越纯，效果越好。若实验不成功，说明不易溶于水11、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应12、含有下列离子的溶液中加入NaOH溶液，溶液中离子的浓度没有明显影响的是 ANO3- BHCO32- CCu2+ DNH4+ 13、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体14、下列物质能用相应单质直接化合而制取的是AFeCl3 BFeCl2 CCO2 DNO215、盛满等体积的NO和NO2的混和气体的试管，倒置在盛水的水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的A1/2 B1/3 C、2/3 D5/616、标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）。然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D无法确定17、电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。 （1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为1.510-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素CO(NH2)2化肥?18、用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 19、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化 C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 20、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气使用 方法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水 上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。21、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdH2稀硝酸ZnNaOH溶液浓H2SO4Cl2稀盐酸石灰石NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2O浓H2SO4（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。22、将vmL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：（1）A气体是 B气体是 （2）A气体的体积是 mL（3）v的取值范围是 第二课时 硝酸 NOX的污染课时练习1、浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 A. Cu2O B. CuO C. Fe2O3 D. FeO2、下列对硝酸的认识不正确的是A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B铜与硝酸反应属于置换反应C金属与硝酸反应一定得不到氢气 D可以用铁或铝制品盛装浓硝酸3、关于硝酸的说法正确的是A硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得到电子B硝酸与金属或非金属及有机物反应时，反应物或条件不同硝酸的还原产物也不同C硝酸能与Zn、Fe等金属反应生成H2D常温下，向浓硝酸中投入铁片，产生大量的红棕色气体4、能大量共存的于同一溶液的离子组是AH+ Na+ SO32- Cl- BNH4+ S2- SO42- OH-C H+ SO42- K+ NO3- DI- NO3- K+ H+5、下列物质呈黄色，其中是因氧化而呈黄色的是 A浓硝酸 B工业盐酸 CFeSO4溶液 DBr2水6、下列几种金属常温下能与浓硝酸反应的是 AAl BFe CCu DAu 7、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A稀硝酸 B浓硝酸 C稀盐酸 D浓盐酸8、试剂保存错误的是浓硝酸、氯水都应密封盛放在有色的细口瓶中，放置在低温阴暗处。钠盛放在有煤油的细口瓶中浓硫酸不易挥发，可以敞口放置在细口瓶中，。溶液保存时要加入铁粉防止氧化。9、下关试剂的保存方法，错误的是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂中D少量的钠保存在煤油中10、下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是ACO2 BCO CNO2 DCl2 11、气污染下列叙述错误的是A酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的 B温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的CCO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力D吸烟能制造CO2污染空气12、olCu和含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A（b-2a）mol Bb/4 mol C2a/3 mol D2a mol13、绿色的Fe（NO3）2的溶液中逐滴加入盐酸时，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变为棕黄色 14、与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1MOL硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是 A+1 B+2 C+3 D+415、molCu和含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A（b-2a）mol Bb/4 mol C2a/3 mol D2a mol116、1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A24g B32g C64g D96g17、将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A硫酸 B磷酸 C硝酸锌 D氯化铜18、某生态系统中氮循环简图如图所示（1）自然界中的微生物最终能将蛋白质转化为？ANH4+ BNO3- CNH3（2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是_ _。（3）写出工业固氮的化学反应方程式_。（4）雷雨中常会有微量的硝酸生成为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3的形成过程：_。19、某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。（1）久置的硝酸显黄 （2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸 （3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生 （4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体 （5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 20、写出下列的反应的离子反应方程式浓硝酸与铜的反应 稀硝酸与铜的反应浓硝酸与碳的反应 21、(1)实验室里的浓硝酸放置一段时间后变黄了，其原因是 KI溶液久置变黄，其原因是而工业上的浓盐酸也呈黄色，这是因为含（ ）引起的。（2）用铜、硝酸为主要原料，制取硝酸铜，写出反应的化学方程式（充分考虑环境和原料的利用律）。是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂的物质的量比？是离子反应的写出离子方程式。22、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油氮的循环课时练习1、下列污染现象主要与氮的化合物无关的是 A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应2、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ANO2与O2 BNO2与NO CO2与N2 DNO与O23、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ANO B NO2 C CO DCO24、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中 被氧化和被还原的氮元素的质量比是A3：2 B2：1 C1：1 D2：35、要除去浓硝酸溶液的黄色，可行的方法是A煮沸 B加入足量水 C通入空气 D加入NaOH溶液6、将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是A20mlL B15mL C10mL D5mL7、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是AH+、K+、Fe2+、NO3 BOH、Cl、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl、NO3 DCu2+、NO3、OH、Cl8、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H29、在铜和稀硝酸反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量是A3/8mol B1.5mol C2/3mol D8/3mol10、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化时A颜色变浅 B变为红色C没有变化 D变为黄色11、在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属为ag，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属bg，则 Aa可能等于b Ba一定等于bCa可能小于b Da一定大于b12、对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装满下列气体，打开止水夹后形成“喷泉”，其中溶液不能充满烧瓶的是ANH3 BNO2 CHCl D体积比为4：1的NO2 和O2的混合气体13、在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0.045molL1 B0.036molL1C0.026molL1 D0.030molL114、下列有关硝酸的性质叙述不正确的是A、纯净的硝酸是无色、有刺激性气味的液体B、硝酸的密度比水的大C、硝酸和盐酸一样通常显黄色，都是因为里面含有Fe3+D、硝酸不稳定，见光易分解15、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能是A、X是NH3 Y是水 B、X是CO2 Y是NaOH溶液C、X是CO2 Y是H2SO4 溶液 D、X是HCl Y是NaOH稀溶液16、某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘入下来的，你知道这些性质表现了硝酸的那些性质？请填在后面的横线上（1）久置的浓硝酸显黄色 （2）铝质和铁质的容器常温下可盛浓硝酸 （3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝 （4）碳单质放入热的农硝酸中产生大量红棕色的气体 17、利用所示装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）H2Cl2NO2HClNH3NO（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体 由B口进气，在瓶中可收集的气体有 （2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是 这时气体由 口进入（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则可由装置干燥的气体是 这时气体由 口进入（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是 ，其原因是 （用方程式表示）18、按图进行实验，试解释观察到的现象，并写出有关反应的化学方程式（1）红热的铂丝保持红热 （2）在锥形瓶口附近有红棕色气体生成 （3）在锥形瓶内产生少量白烟 19、汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生 产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得xx年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 （2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。 （3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 20、某校化学小组的同学进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。（1）甲组同学设计的实验：向烧瓶中加入适量的浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生时，将点燃的木条伸入到烧瓶中，发现木条熄灭，由此：他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论，甲组同学的结论一定正确吗？说明原因 （2）乙组同学通过查阅资料发现，一些不活泼的金属硝酸盐受热时，也能产生NO2气体，如；2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2，乙组通过该实验收集到的气体，将带火星的木条伸入到集气瓶中，发现木条复燃。由此得出“NO2能支持燃烧”，并且指导老师给予了肯定，试说明原因？ 21、有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？22、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。回答：（1）NO的体积为 ，NO2的体积为 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml amolL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为