2019-2020年高二上学期四校第三次联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期四校第三次联考化学试题 含答案考生注意：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量H=1 C=12 O =16 Fe=56 Cu=64第卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每题有1个符合题目的选项) 1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 （ ）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热通电B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C、该反应的原理是：2H2O = 2H2 + O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA2、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O（l）H= - 196kJmol-1B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）H= +163kJmol-1C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）H= - 254kJmol-1D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）H= +182kJmol-13有关电化学知识的描述正确的是()。A理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2e=Fe2D由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)24下列叙述正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)5某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是()。ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子6关于图中电解池工作时的相关叙述正确的是()。AFe电极作阳极，发生氧化反应 BCl向石墨电极做定向运动C石墨电极反应：Fe33e=FeD电解池发生总反应：2Cl2Fe3Cl22Fe27现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（ ）A若HA的电离能力大于A的水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若A的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)8.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时阳极反应为：Li+e-=Li9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T110下列说法正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD11有一电化学装置如图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极。 则下列有关说法正确的是 A甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红C甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为: 4OH4e-O22H2ODC是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极12在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（）ABCD13.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是( )A.A池为电解池，B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8 g14常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)15被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一 2H2O = 2MnO (OH)十2OH16、以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e）与产生气体总体积V （g）（标准状况）的关系如图所示下列说法中(忽略溶液体积变化)，正确的是（）A电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB电解后所得溶液中c（H+）=2mol/LC当n（e）=0. 6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2D向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为 电解前的浓度第卷（非选择题，共52分）17(8分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)平均每秒钟降低0.002 0 molL-1，经10 s又达到平衡。a：T_100 (填“大于”或 “小于”)，判断理由是_。b：温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。18.(11分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH_11(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移(2)=(3)碱酸(4)中(5)=19(14分)答案：(1)Fe-2e-=Fe2+ (2)2H+2e-=H22Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 (3)4OH-4e-=2H2O+O2 小于 O2+2H2O+4e-=4OH-20(8分)（1）（2） 正极 （2分） CO2 + 2e CO+O2（1分） H2O + 2e H2+O2（1分）（2）50 （2分） 逆反应方向（2分）21(11分)答案（1）补全步骤的操作检验装置的气密性(1分)（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果（3）24%（1）步骤中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2）下列有关步骤的操作中说法正确的是bd（3）则铁矿石中铁的质量百分含量为70%