2019年高三化学总复习 第4章 第2节 富集在海水中的元素—氯课时跟踪检测 新人教版.doc

2019年高三化学总复习 第4章 第2节 富集在海水中的元素氯课时跟踪检测 新人教版1下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2ABCD解析：选D由浓盐酸与MnO2、Cl2与Ca(OH)2、Ca(ClO)2与HCl的反应可知A、B、C均正确；HClO的酸性小于碳酸，所以D选项错误。2下列有关说法不正确的是()A氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2I2B久置的氯水最终变为稀盐酸C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl解析：选D再加入稀盐酸又混入了Cl，无法确定原溶液中是否含有Cl，D不正确。3(xx宝鸡检测)下列有关含氯化合物的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D工业上电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)时，理论上需要转移6.021023个电子解析：选BNaClO是强电解质，A错误。向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，B正确。HCl是共价化合物，C错误。电解NaCl溶液时，由2H2eH2可知，得到标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2 mol电子，D错误。4(xx吉安一中月考)已知：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：选DA项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，Cl2与水反应生成的HCl和HClO可与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。5某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色解析：选DA项浓盐酸变稀后，反应停止，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。6(xx天津模拟)在一种强酸性溶液中可能存在Cl、NO、Fe3、I离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中()A含有Cl、NO、IB可能含有Fe3C含有I，不能确定是否含有ClD可能含有NO解析：选CBr2被还原说明有I(2IBr22BrI2)。因Fe3氧化性强于I2，Fe3能氧化I(2Fe32I2Fe2I2)；NO酸性条件下有强氧化性，也能氧化I(8H2NO6I3I22NO4H2O)，所以Fe3、NO不可能存在，Cl可能存在。7(xx呼伦贝尔牙克石林业一中模拟)下列说法正确的是()氯气有漂白性实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水氯气的水溶液呈酸性ABCD解析：选D干燥的氯气没有漂白性，错误。氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用NaOH溶液，错误。新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。除去HCl气体中的Cl2，将气体通入饱和食盐水不行，因为HCl易溶于水，错误。氯气的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正确。8(xx成都模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)()A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙D乙丙甲解析：选B由题意：Cl2H2OHClHClO。甲瓶加入NaHCO3，消耗H，使平衡正移，c(HClO)增大，乙瓶加入NaHSO3，HSO具有还原性，消耗HClO，使平衡正移，但c(HClO)减小，丙瓶c(HClO)不变，故c(HClO)：甲丙乙。9(xx苏州中学月考)甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br解析：选B向甲中加入新制氯水和淀粉溶液后，溶液变为橙色，说明甲中含有Br，2BrCl22ClBr2，再将反应后的溶液加入丙溶液中，无明显变化，说明丙溶液中无I(若有I，则发生反应2IBr2I22Br，淀粉遇I2会变为蓝色)，即丙中含有Cl，则乙中含有I。10将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)()A等于4.48 LB等于2.24 LC在2.24 L4.48 L之间D小于2.24 L解析：选D由题意：n(MnO2)0.1 mol，n(HCl)0.4 mol，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。理论上，0.1 mol MnO2与0.4 mol HCl反应生成0.1 mol Cl2，但实际过程，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀后就不再反应，故生成Cl2的物质的量小于0.1 mol，即体积小于2.24 L。11一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为()A811B35C12D94解析：选CCl2与NaOH溶液反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，显然产物中还存在NaCl，在NaClO、NaClO3、NaCl中n(Na)n(Cl)11，根据元素守恒，则n(Cl2)n(NaOH)n(Cl)n(Na)12，故选项C正确。12如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学方程式是_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由：_。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是C_；D_；E_；F_。 (5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_。装置F的作用是_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。解析：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)b瓶的作用是贮存多余的Cl2，试剂最好为饱和食盐水。(3)原理同，可代替；中c瓶口密封，不安全。(4)当黄绿色气体充满整个装置时，证明Cl2充满。Cl2有强氧化性，可将Fe2、Br、I、SO2氧化为Fe3、Br2、I2、SO，故C中溶液由浅绿色变为红棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。(5)C2H2O2Cl2CO24HCl，F的作用是提供G中发生反应所需的水蒸气。(6)生成的HCl使溶液变红色，剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水(3)可行，不可行与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险(4)当整个装置内充满黄绿色气体时，证明氯气已充满整个装置溶液由浅绿色变为红棕色溶液变蓝生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色(5)C2H2O2Cl2CO24HCl向G中提供反应所需的水蒸气(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去13(xx北京高考)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。解析：(2)pH试纸先变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明漂粉精具有漂白性；(3)湿润淀粉碘化钾试纸是检验氧化性气体的，所以a是检验白雾中是否含有氯气，排除氯气的干扰；白雾中可能含有SO2气体，SO2被硝酸氧化生成SO，硫酸银微溶于水，所以不能判断白雾中含有HCl；(4)依据信息可知只要使溶液中只含有H、Cl、ClO，便可排除SO2与ClO生成氯气的可能性，即向漂粉精中滴加盐酸(或硫酸)看是否变为黄绿色；(5)由信息可知，SO2与H2O反应生成H2SO3，使溶液呈酸性，在酸性条件下，Cl与ClO生成Cl2，Cl2把SO2氧化为SO，生成微溶于水的CaSO4白色沉淀，溶液黄绿色褪去。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2OSO2Cl4H14(xx福建高考)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(D)24NaClO312H2SO4ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。解析：(1)加入Na2CO3和NaOH分别除去Ca2、Mg2，要除去SO，则应加入BaCl2；难溶电解质BaSO4和BaCO3的沉淀可相互转化，当溶液中存在大量CO时，根据沉淀溶解平衡，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，使滤液中仍含有一定量的SO；根据工艺原理示意图，电解食盐水，可得到H2和Cl2，利用H2和Cl2可生成合成塔中的HCl；根据题目文字“氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2”及示意图的箭头指向，则发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O；(2)纤维素水解得到的最终产物D为葡萄糖，根据元素守恒，产物还有Na2SO4，依据氧化还原反应电子守恒进行配平，反应的化学方程式为C6H12O624NaClO312H2SO424ClO26CO218H2O12Na2SO4；(3)ClO2中的Cl元素是4价，被还原为Cl，要得到5个e，Cl2中Cl元素是0价，被还原为Cl，要得到2个e，处理含CN相同量的电镀废水，反应过程中转移的电子数相同，Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。答案：(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.5