2019年高三化学总复习 效果检测2 化学物质及其变化 新人教版.doc

2019年高三化学总复习 效果检测2 化学物质及其变化 新人教版高频考点对应题号错题统计物质分类1、7电解质2离子反应、离子共存3、5、9氧化还原反应4、6、8、10综合应用11选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质下列有关说法正确的是()ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D氧化性：MnO2IOI2SOMn2解析：选A选项A，NaI中碘元素的化合价是1，而NaIO3中碘元素的化合价是5，I2中碘元素的化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，A正确。I2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物，故B错误。若反应中生成1 mol I2，则需转移电子2 mol；若反应中生成1 mol I2，则需转移电子10 mol，所以两个反应生成等量的I2时转移电子数不相等，故C错误。由反应可知，若氧化性：I2Mn2，则反应的产物就是错误的，与题意相违背，故选项D不正确。5(xx江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al (OH)3胶体：Al33H2O=Al (OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：选DA中应为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；B中应将“”符号改为“(胶体)”；C中应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；D中离子方程式正确。6(xx四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析：选D设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，则由合金的质量为1.52 g得64 gmol1x24 gmol1y1.52 g，当金属离子全部沉淀时所得沉淀分别为Cu(OH)2和Mg(OH)2，则98 gmol1x58 gmol1y2.54 g，联立解得x0.02 mol，y0.01 mol，则n(Cu)n(Mg)21，A正确；由cmolL114.0 molL1，B项正确；设生成NO2和N2O4的物质的量分别为m和n，则mn0.05 mol，据得失电子守恒m2n0.02 mol20.01 mol2，联立解得m0.04 mol，n0.01 mol，所以NO2的体积分数是80%，C正确；浓硝酸总的物质的量为14.0 molL10.05 L0.70 mol，生成的混合气体中氮原子的物质的量0.04 mol0.01 mol20.06 mol，生成的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氮原子的物质的量为0.02 mol20.01 mol20.06 mol，由氮原子守恒知合金与浓硝酸的反应中HNO3有剩余，向反应后的溶液加入NaOH时，HNO3与NaOH反应生成NaNO3和H2O，生成沉淀后的溶液溶质为NaNO3，由n(Na)n(NO)0.70 mol0.06 mol0.64 mol，所以得到2.54 g沉淀时加入NaOH的体积应为640 mL，D错误。二、非选择题(本题共有5个小题，共64分)7(12分)运用树状分类法对下列物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_。(3)写出上述物质中的强酸强碱混合，发生中和反应时反应的化学方程式：_。解析：(1)铜、二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸、金刚石属于纯净物，其中二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于化合物，铜、金刚石属于单质。氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于电解质，二氧化碳属于非电解质。(2)鉴别胶体和溶液时可利用丁达尔效应：分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。(3)上述物质中的强碱是熟石灰，强酸是硝酸，发生中和反应时反应的化学方程式为2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O答案：(1)电解质非电解质(2)分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(3)2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O8(12分)(xx东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等，上述两个反应中水均为氧化剂。(3)该反应中，氮元素化合价升高被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低被还原，CuO为氧化剂。反应中若产生0.2 mol N2，有1.2 mol的电子转移。答案：(1)C(2)CH2O(g)COH2氧化(答案合理即可)(3)氮CuO1.29(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。解析：(1)溶液呈酸性，CO、AlO均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有I，而I具有强还原性，在酸性条件下不能与NO共存，即原溶液中不存在NO。(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg2和Al3，因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在Ba2，而SO与Ba2不能大量共存，故一定不含SO。(5)综合上述结论可知H、I、Ba2一定存在，而无法确定是否含有NH。答案：(1)CO、AlO(2)NO(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO(5)H、I、Ba2NH10(14分)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。A氧化性B氧化性和酸性C酸性D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：分析所给的物质中元素的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。由CCO2、K2Cr2O7Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，显然，H2SO4在反应中表现酸性。由上述反应可知12e3CO2，若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol22.4 L/mol4.48 L。答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L11(12分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH、Mg2、Ba2、Cl、SO、CO，将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)；阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)试通过计算确定K是否存在，并写出计算过程。_。解析：Cl、SO、CO都能和 Ag产生白色沉淀，根据实验1不能确定是否存在Cl，只能确定Cl、SO、CO至少存在一种。加入NaOH溶液并加热能产生气体，说明存在NH，其物质的量为0.05 mol。加足量BaCl2溶液产生沉淀，再向沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明存在CO、SO，再根据质量可计算其物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol。根据电荷守恒可知，K一定存在。答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)见下表阴离子符号物质的量浓度(molL1)CO0.2SO0.1(3)溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，经计算NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可知，K一定存在