2019-2020年高三第五次高考模拟考试数学（文）试卷 含答案.doc

2019-2020年高三第五次高考模拟考试数学（文）试卷 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 Zn：65第卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2.下列化学用语正确的是A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 B. 中子数为8的碳原子：CC. Na2O2的电子式： D. Cl离子的结构示意图： 3.烟雾传感器中放射源是241Am。已知Am的原子序数为95。下列关于241Am的说法正确的是 A241Am的中子数与电子数之差为146 B241Am与243Am的质子数相等C241Am与243Am是同素异形体 D 241Am与243Am的化学性质不同4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是ANaCl BH2O CKOH DCH3Cl5.下列属于吸热反应的是ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2OCO + H2CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO22MgO + C6.下列措施一定能使反应速率加快的是 A升高温度 B加入生成物 C缩小容器体积 D.增加反应物的物质的量7.下列物质性质的比较，不正确的是A稳定性:H2ONH3 B碱性：NaOHAl(OH)3C氧化性：F2Cl2 D酸性： H2SO4HClO48.下列反应的离子方程式正确的是 A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH= H2OB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2C氯气通入水中：Cl2H2O2H+ ClClODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+9.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B.明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C.海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰10.下列有关能量转换的说法不正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11.下列说法中，正确的是A糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物 B加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高C通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解。12.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是 A2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ BZn + 2H+ = Zn2+ + H2C2H2 + O2 = 2H2O DH+ + OH- = H2O13.已知118号元素的离子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A四种元素位于同一周期 B氢化物的稳定性H2YHZC离子的氧化性aW3+bX+ D原子半径ZY14.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应15.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是水温度计石油沸石甲 乙 丙 丁A用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B用装置乙分离乙酸乙酯和水C用装置丙蒸馏石油并收集60150馏分D用装置丁制取并收集乙酸乙酯16.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1.5g甲基(CH3)所含电子数目为NAB标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键C常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NAD4.6 g Na与100 mL1. 0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA17.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是AY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱19.在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为131 1Bv正(CO2)v逆(H2O)C容器内混合气体密度保持不变D3molHH键断裂同时断裂3molHO键20.用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是A1.5mol B1.8mol C3.3mol D3.6mol第II卷（非选择题 共60分）21.(16分) （1）用正确的序号填空: 12C、13C、14C； 红磷和白磷; H2O和D2O；CH3CH2OH与CH3OCH3； CH4和CH3CH3 ； 互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中作正极的是_ _ (填“A”或“B”) 。装置乙溶液中Cu2向_ _极移动(填“B”或“C”)。装置丙中金属A上电极反应属于_ _(填“氧化反应”或“还原反应”)。四种金属活动性由强到弱的顺序是_ _。22.(14分) A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。(2) BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。(3)元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。(4)写出实验室制备单质F的离子方程式 。(5)写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。23.(16分)有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。（2）上述转化反应中，属于取代反应的有 ；属于加成反应的有 。（用反应序号填写）（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是 。（4）请写出下列转化的化学反应方程式： (C6H10O5)n A： ； B+DE : ；乙烯生成聚乙烯： 。24.(14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。10min后达到平衡时CO的浓度为 ；10min内用H2表示的平均反应速率为 ；若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H22CO2 CH2CH24H2O已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。图乙图甲下列有关说法不正确的是 （填序号）。a.不同条件下反应，N点的速率最大b.温度在约250时，催化剂的催化效率最高c.相同条件下，乙烯的产量M点比N高若在密闭容器中充入体积比为 31的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2CH2的 体积分数为 。（保留两位有效数字）(3)利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。宿迁市xxxx学年度第二学期期末调研测试高一化学试题参考答案I卷选择题（60分，每题3分）题号12345678910答案ACBCBADDBD题号11121314151617181920答案CDCABCCCBA II卷非选择题（60分）21（16分) (每空2分) (1) (2) B C 还原反应 DABC 22（14分) (每空2分) (1) 第一周期IA族 、 (2) ， 分子晶体(3) ClO2Na+ (4) MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(5) 2Na2O2+2H2O4NaOHO223.（16分）（每空2分） （1） 羧基 ， CH3CHO。 （2） ； 。 （3）有（砖）红色沉淀产生； （4）(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 CH3CH2OHH3COOH催化剂H3COOC2H5+H2O nCH2=CH2 24（14分) (每空2分) （1）0. 4mol/L（2）0.04mol/（Lmin）增大压强（升高温度、使用催化剂等等合理均可）（2）6H2（g）2CO2（g） CH2CH2（g）4H2O（g） H=-127.8 kJ/mola 7.7% 或0.077 (3)2CO2+12H+12e= CH2=CH2+4H2O