2019-2020年高考化学一轮总复习 第六章 化学反应与能量限时规范特训2（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮总复习 第六章 化学反应与能量限时规范特训2（含解析）1xx河南洛阳期末下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定答案：B解析：燃烧热定义中强调1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，液态水的稳定性强于气态水，A项错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收能量，B项正确；1 mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，即a0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436上表数据可以计算出的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A. B. C. D. 答案：D解析：中水为气态，错误；B具备的能量大于A，能量越高越不稳定，错误；H不随化学平衡的移动而改变，错误；苯环中无C=C键，错误；金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。3. xx广东揭阳高三模拟一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJmol1下列选项正确的是()A. CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1B. CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H3H1C. 若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJD. 若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol答案：A解析：A中依盖斯定律，由()2得：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H(H1H2)2867 kJmol1；B中由于H2O(g)=H2O(l)H40，依盖斯定律知H3H12H4，故H3H1；C中0.2 mol CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4 kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4 kJ；D中反应CH42NO2=N2CO22H2O,1 mol CH4转移的电子数为8e，故0.1 mol CH4参加反应时转移的电子为0.8 mol。4xx温州八校模拟符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的X、Y可能是()C、COS、SO2Na、Na2OAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3A. B. C. D. 答案：A解析：考查盖斯定律的应用。1 mol S转化为1 mol二氧化硫，需要氧气是1 mol，但1 mol SO2转化为三氧化硫需要0.5 mol氧气，且硫一步不能直接转化为三氧化硫，不正确；同样分析可知，1 mol钠生成氧化钠是0.5 mol，所以X、Y的物质的量不相等，不正确；1 mol氢氧化钠生成碳酸钠是0.5 mol，X、Y的物质的量不相等，所以不正确，因此选A。5下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1B. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H445 kJmol1C. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则C的燃烧热为221 kJmol1D. 已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1 mol H2O时放出57.3 kJ热量，则NaOH溶液与HF溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1答案：B解析：燃烧热是指101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C项错误；HF是弱酸，电离要吸热，与NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量应小于57.3 kJ，D项错误。正确答案为B。6下列关于热化学反应的描述正确的是 ()A. HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液反应的中和热H2(57.3) kJmol1B. CO(g)的燃烧热为283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2(283.0)kJmol1C. C(s)CO2(g)=2CO(g) H0，C错；甲烷的燃烧热指的是1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，D错。7已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1；Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1。根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是()A. CO的燃烧热为283 kJB. 下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023答案：C解析：A项，燃烧热的单位错误，应为kJmol1；B项，图中的量标明错误，应标为2 mol CO和2 mol CO2；C项，CO2气体的能量大于固体的能量，故放出的能量应小于452 kJ，而H用负值表示时，则大于452 kJmol1，正确；D项，将题中下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为509 kJ，转移电子数为26.021023。8xx安徽合肥质检常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A. 33.1 kJmol1 B. 45.2 kJmol1C. 81.5 kJmol1 D. 33.1 kJmol1答案：B解析：本题意在考查考生对中和反应的概念及盖斯定律的理解能力。根据题中0.01 molL1 MOH溶液的pH10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2，根据盖斯定律知H12(HH2)，则HH1H2(24.2 kJmol1)(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1，B项正确。9下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4A. H1H2；H3H4B. H1H2；H3H4C. H1H2；H3H4D. H1H4答案：B解析：由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减少。10xx黑龙江哈尔滨第六中学测试下列说法正确的是()A. 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1B. 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为285.8 kJmol1C. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ答案：C解析：本题考查反应热综合知识。燃烧热为生成稳定氧化物时放出的热，该选项给出的是生成CO，A错误；燃烧热是指可燃物完全燃烧放出的热，故氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，B错误；测定中和热时，要每次实验都要测量反应物的起始温度和反应终止后的温度，C正确；浓硫酸溶于水放热，故0.5 mol浓硫酸反应放热影响中和热数值，D错误。11xx石家庄一中测试已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。答案：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)3(3)56.8 kJmol1 51.8 kJmol1NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析：本题主要考查中和热的测定实验及有关热化学方程式的书写。 (2)实验前，分别测定酸、碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计3次。(3)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。12xx开封高三统考甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H236 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3216 kJmol1(1)氢气的燃烧热为_，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _。(2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。若反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是_。A. E136 kJ B. E236 kJC. E1E236 kJ D. E3E136 kJ(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1(CO结构式为CO)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能(kJmol1)3484134363581072463则H1_，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与H1的数值相对大小关系是_。答案：(1)285.8 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.6 kJmol1(2)0.75C(3)116 kJmol1放出的热量少于116 kJ解析：(1)根据盖斯定律，由得：CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.6 kJmol1。(2)由反应和H的数值可知，当O2与H2O的物质的量之比为31时，反应与的总能量变化为0。由方程式知36 kJ是该反应的能量变化，数值上与该反应的反应热相等，而反应热应等于生成物与反应物的能量之差，故36是E1、E2数值的差，答案为C。(3)破坏化学键时需要提供能量而形成化学键时可释放出能量，二者的数值之差就是反应热。由方程式知：断裂化学键时所需要的能量为1072 kJ2436 kJ1944 kJ，形成的化学键有3个CH键、1个HO键、1个CO键，释放的能量共为3413 kJ358 kJ463 kJ2060 kJ，释放出的能量比吸收的能量多出116 kJ，H1116 kJmol1，由于是可逆反应，平衡时1 mol CO转化生成的甲醇少于1 mol，故放出的热量少于116 kJmol1。