2019-2020年高考化学一轮总复习专题 物质的量、气体摩尔体积检测题 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮总复习专题 物质的量、气体摩尔体积检测题 新人教版一、选择题1下列两种气体的分子数一定相等的是 ()。A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。答案A2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。答案C3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ()。A在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB1 mol C4H10分子中共价键总数为13NAC0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NAD任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含CC键3 mol，CH键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。答案B4下列说法中正确的是()A2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol解析 O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。答案 C5下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸钠ABCD解析 中原子物质的量0.5 mol42 mol；中原子1 mol；中原子31.5 mol；中原子0.2 mol81.6 mol，故原子数由大到小为。答案 A6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA解析 A中标准状况下水不是气体；B中Fe3水解，故Fe3数目小于0.02NA；D中N2和H2的反应为可逆反应，NH3分子数应小于NA。答案 C7在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析 体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等，但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的。答案 D二、非选择题8(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。解析 (1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为11，分子数之比为23，32，含氧原子数之比为11，23。(2)n0.3 mol，则40 g/mol。则则n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol，n(CO)n(CO2)13，据，则混合气体对H2的相对密度为20。答案 (1)1123321123(2)1340209某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析 (1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。(2)参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，X2的摩尔质量为28 g/mol，Y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e。答案 (1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.410根据下面物质间转化的框图，回答有关问题：(1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是_。(2)写出框图中D、E的化学式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_ _ L，同时反应中转移电子总数是_。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重_g。解析 (1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及EDF可推知，A为氢气，B为CO，故E为NaOH，D为CO2。(3)由化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，若2 mol Na2O2参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 L；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2H2O22H2O2Na2O24NaOHO2可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2COO22CO22Na2O22Na2CO3O2可以推知：过氧化钠增加的质量为CO的质量，故二者不管比例如何，它们通过Na2O2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。答案 (1)水煤气(2)CO2NaOH(3)22.42NA(4)7.811某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？ _。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)_。解析此题为一定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤，做定量实验题的一般方法为先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为2KClO32KCl3O2计算原理为M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。答案(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4)