2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 第11讲 富集在海水中的元素-氯优化训练.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 第11讲 富集在海水中的元素-氯优化训练题组一氯及其化合物的性质1(xx安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A由矿盐生成食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A项除去SO的同时，引入了新的杂质NO ，应使用BaCl2 ，错误；B项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ，错误；C项增加Cl的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D项纯碱水呈碱性，NaCl呈中性，正确。2下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛放的溶液是()A浓硫酸B浓NaOH溶液CH2ODNa2SO3溶液【答案】C【解析】由于干燥的Cl2不能使有色物质褪色，当打开B时，通入干燥的Cl2，C处的红布条不褪色，说明红布条是干燥的；关闭B后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C处的红布条褪色。因此，D中装的是H2O。3有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是()AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水【答案】C【解析】分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。4(xx江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有FeCl3生成。由于氯气也能把FeCl2氧化生成FeCl3，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。5(xx江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【答案】C题组二卤素单质及其化合物的性质6判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。(1)Fe在足量的Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3()(xx天津卷2D)(2)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应()(2011江苏卷9B)(3)将氯气通于水中：Cl2H2O=2HClClO()(xx四川卷3A)(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(5)浓氨水可检验氯气管道泄漏()(xx海南卷9C)(6)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI()(xx大纲卷8D)(7)84消毒液的有效成分是NaClO()(xx海南卷1C)(8)用氯气和消石灰制漂白粉的生产过程中不发生氧化还原反应()(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(xx山东卷8A)(10)氯化铵、次氯酸都属于强电解质()(xx四川卷2C)(11)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气()(xx江苏卷4C)(12)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌()(xx四川卷1D)(13)漂白粉由于在空气中不稳定，所以可用于漂白纸()(xx江苏卷4C)(14)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3()(xx新课标卷8B)(15)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取()(xx浙江卷8A)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)(11) (12)(13)(14)(15)7(xx新课标卷)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag【答案】A【解析】选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；选项B，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D错误。8(xx上海卷)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中生成Br2。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_，用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_(填字母)。a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液【答案】(1)酸性Cl2与碱发生歧化反应(2)Br2易挥发(或沸点低)(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O溴酸能将氯离子氧化成氯气溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)ac【解析】(1)若在碱性条件下反应，Cl2可与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，因此Cl2氧化Br应在酸性条件下进行。(2)Br2容易挥发，可用热空气加热，使溶液中的Br2变为溴蒸气，冷凝可得液溴。(3)在酸性条件下NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴。溴易挥发、有毒、不易运输。(4)除去工业Br2中微量的Cl2，可利用Cl2与Br的反应，加入溴化氢或溴化钠溶液，反应完后，溴与水溶液分层。9(xx福建卷)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D是_(填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。【答案】(1)(2)bc(3)NaClH2O=NaClO3H2复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJ/mol【解析】本题的解题方法是应用物质结构与元素周期律、电解、氧化还原反应等知识去分析作答。(1)与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为。(2)非金属单质的氧化性、非金属元素气态氢化物的稳定性均能作为判断非金属性递变规律的判断依据，而非金属单质的熔点(物理性质)、非金属元素的氢化物的酸性(没有相似的递变规律)，均不能作为判断非金属性递变规律的判断依据。(3)首先分析80下电解NaCl溶液在阳极产生NaClO3，在阴极产生H2，然后根据氧化还原反应化合价升降法将其配平。中所发生的反应为NaClO3KCl=KClO3NaCl，属于复分解反应；由于室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体，故该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。(4)根据图象知，D中Cl元素化合价为7价，所以ClO中x为4，则D为ClO。BAC，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO2Cl，反应热(63 kJ/mol20 kJ/mol)360 kJ/mol117 kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJ/mol。