2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法（含解析）【知识点的知识】1、题型分类：1）固体+水 实验步骤：计算-称量-量取-溶解 实验器材：托盘天平+药匙（或镊子）；合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒 注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2）液体+水 实验步骤：计算-量取-溶解 实验器材：合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒 注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 2、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等实验步骤：计算称量药品量取水搅拌溶解a计算所需溶质和水的质量；b用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；c把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；d把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中误差分析1所配溶液溶质质量分数偏小的原因：a从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；b从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；c从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；d从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；e从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2所配溶液溶质质量分数偏大的原因 a称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；b量取溶剂时，俯视读数了 3、配制一定物质的量浓度溶液的方法：（1）容量瓶的选择和注意事项：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器常和移液管配合使用以把某种物质分为若干等份通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶2）注意事项：1容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致2为检查瓶塞是否严密，不漏水3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混（2）溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）实验原理：c=n/V3）实验步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积因为他们的精确程度为0.1建议使用电子天平溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差 移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差 定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处 摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水 装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握题型一：实验仪器典例1：（xx东城区）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯分析：根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器解答：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故选B点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=nV理解溶液的配制题型二：容量瓶的选择及容量瓶标注的信息典例2：实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A950mL111.2g B500mL117.0g C任意规格111.2g D1000mL117.0g分析：容量瓶的规格为：50mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用计算溶质时也按1000mL来计算解答：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L1L58.5g/mol117.0g故选D点评：只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液计算时也要按配制的体积来计算所需溶质题型三：实验操作步骤典例3：现用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（）A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上 B准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线分析：A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片；B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度；C、根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需胆矾的质量，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大解答：A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，故A错误；B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度，故B错误；C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L0.1mol/L250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；故选C点评：A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，故A错误；B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度，故B错误；C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L0.1mol/L250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；故选C题型四：误差分析典例4：使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD分析：分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=nV判断不当操作对所配溶液浓度影响解答：用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故符合；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合；配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故符合；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故符合所以符合故选A点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一）由概念不清引起的误差1、容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g分析：偏小容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g分析：偏小胆矾为CuSO45H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小（二）由试剂纯度引起的误差3、结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水分析：偏大失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大4、溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质分析：偏大氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大（三）由称量不正确引起的误差5、称量过程中溶质吸收空气中成分例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长分析：偏小氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好6、称量错误操作例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片分析：偏小在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小7、天平砝码本身不标准例：天平砝码有锈蚀分析：偏大天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小8、称量时药品砝码位置互换例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品分析：偏小溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g即相差两倍游码所示的质量若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量9、量筒不干燥例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸分析：偏小相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小10、量筒洗涤例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中分析：偏大用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高11、量筒读数错误用量筒量取浓硫酸时，仰视读数分析：偏大读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大（四）由溶解转移过程引起的误差12、未冷却溶液直接转移例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容分析：偏大容量瓶上所标示的使用温度一般为室温绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小13、转移溶质有损失例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出分析：偏小在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失使溶液浓度偏小14、烧杯或玻璃棒未洗涤例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中分析：偏小溶质有损失使溶液浓度偏小（五）由定容过程引起的误差15、定容容积不准确例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线分析：偏小当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小遇到这种情况，只有重新配制溶液16、定容后多加蒸馏水例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线分析：偏小容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变此时加水会引起浓度偏小17、定容时视线不平视例：定容时仰视分析：偏低定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大（六）对实验结果无影响的操作18、称量溶质的小烧杯没有干燥分析：无影响因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响19、配制前容量瓶中有水滴分析：无影响溶质的质量和溶液的体积都没有变化20、定容摇匀后少量溶液外流分析：无影响定容摇匀后，溶液的配制已经完成从中任意取出溶液，浓度不会发生改变一、选择题（共12小题）1实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A 称取1.92gNaOH，加入480mL水 B 称取1.92gNaOH，配成500mL溶液 C 称取2.0gNaOH，配成500mL溶液 D 称取2.0gNaOH，加入500mL水2为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（） A 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中 B 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2g D 欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中3配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（） A 称量时，右盘高，左盘低 B 定容时俯视读取刻度 C 原容量瓶洗净后未干燥 D 定容时液面超过了刻度线4在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（） A 1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L B 40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40% C 22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L D 1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L5实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（） A 称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水 B 称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液 C 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 D 称取12.5g胆矾，加入500mL水6实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（） A 950mL B 500mL C 1000mL D 任意规格7配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（） A 容量瓶中原有少量蒸馏水 B 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C 定容时观察液面俯视 D 定容加水超过刻度线又吸出少量8有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（） A 把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L B 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L C 把7.4gCa（OH）2放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/L D 需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶9配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（）蒸馏烧瓶 容量瓶 玻璃棒 量筒 烧杯 A B C D 10利用100mL0.50molL1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20molL1的溶液，下列操作正确的是（） A 将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 B 将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 C 将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌 D 将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀11下列基本实验操作方法，错误的是（） A 配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒23次，一起转移入容量瓶中 B 少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中 C 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称 D 硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存12在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A 所用NaOH已经潮解 B 向容量瓶中加水未到刻度线 C 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D 定容时观察液面仰视二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）13实验室用NaOH固体配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：（1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量 应选用容量瓶的规格 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器g mL 容量瓶上标有以下五项中的；浓度 温度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约200ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、用50ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（注：1g以下用游码，以本题计算结果判断）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、定容时俯视刻度线D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水14用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=mol/L15有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序其编号排列是（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；摇匀后发现液面低于刻度线再加水；容量瓶中原有少量蒸馏水；定容时仰视观察液面三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：补充完整该实验步骤计算 称量NaOHg 溶解 冷却转移 定容 摇匀（3）定容时的操作为（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B定容时仰视刻度线C溶液未经冷却就立即转移D称量氢氧化钠速度过慢17下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计使用容量瓶的第一步操作是若用上述仪器配制500mL 2molL1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和18掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b若利用装置里分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，冷凝水由（填f或g）口通入口流出（3）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示愈图图中的错误是除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：根据计算得知，所需NaOH的质量为g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容盆瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？【考点训练】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法-2参考答案与试题解析一、选择题（共12小题）1实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A 称取1.92gNaOH，加入480mL水 B 称取1.92gNaOH，配成500mL溶液 C 称取2.0gNaOH，配成500mL溶液 D 称取2.0gNaOH，加入500mL水考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析： 欲配制480mL 0.1molL1的NaOH溶液，需要配制500ml 0.1molL1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为0.5L0.1molL1=0.05mol，需称取NaOH的质量为0.05mol40g/mol=2g，据此对各项进行判断解答： 解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1molL1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为：0.05mol40g/mol=2g；加入500mL水，溶液的体积不是500mL，故选C点评： 本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法2为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（） A 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中 B 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2g D 欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析： A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于10g；B长时间煮沸导致产生沉淀；C配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L1L106g/mol=21.2g；D.4.0gNaOH的物质的量=0.1mol，c=中V指溶液体积解答： 解：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于10g，所以配制溶液质量分数小于10%，故A错误；B长时间煮沸导致胶体产生聚沉，从而导致生成沉淀而得不到胶体，故B错误；C实验室没有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L1L106g/mol=21.2g，故C正确；D.4.0gNaOH的物质的量=0.1mol，C=中V指溶液体积，欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液，故D错误；故选C点评： 本题考查了实验方案设计评价，明确实验原理是解本题关键，结合物质的构成、基本公式等知识点来分析解答，易错选项是C，很多同学计算时用950mL的体积进行计算而导致错误，为易错点3配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（） A 称量时，右盘高，左盘低 B 定容时俯视读取刻度 C 原容量瓶洗净后未干燥 D 定容时液面超过了刻度线考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法专题： 溶液和胶体专题分析： A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大；解答： 解：根据c=和m=nM进行判断：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A不选；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B不选；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不选；D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，c偏小，故D选故选D点评： 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，做题时从c=的角度分析不当操作对溶液浓度的影响4在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（） A 1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L B 40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40% C 22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L D 1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析： A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，所得溶液体积不是1L；B溶质质量为40g，而溶液质量为140g，溶质质量分数小于40%；C没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D根据物质的量浓度c=计算解答： 解：A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，配制的溶液体积不是1L，则物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B.40g NaOH固体溶于100g水，溶液质量为140g，则溶液质量百分比浓度为：100%40%，故B错误；C不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D.1molaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为：=1mol/L，故D正确；故选D点评： 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意溶液体积V必须为最终配制溶液体积，不是加入的水的体积，C为易错点，需要明确标况下气体摩尔体积的使用条件5实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（） A 称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水 B 称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液 C 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 D 称取12.5g胆矾，加入500mL水考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析： 需要480mL溶液，实际只能配置500mL，根据n=cV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=nM计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积解答： 解：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol160g/mol=8.0g，或m（CuSO45H20）=0.05mol250g/mol=12.5gA应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100molL1，故C错误；D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误故选B点评： 本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积6实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（） A 950mL B 500mL C 1000mL D 任意规格考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析： 容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，实验室中没有950mL规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶解答： 解：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶，故选C点评： 本题考查了实验室一定量物质的量浓度溶液配制时对容量瓶规格的选取问题，题目难度不大，明确容量瓶的规格选取和使用方法即可，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及仪器选用方法7配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（） A 容量瓶中原有少量蒸馏水 B 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C 定容时观察液面俯视 D 定容加水超过刻度线又吸出少量考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析： 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响解答： 解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A正确；B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误；C、定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D、定容加水超过刻度线，又吸出少量或导致吸出少量的溶质，所以溶质质量减小，导致所配溶液浓度偏小，故D错误故选A点评： 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断8有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（） A 把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L B 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L C 把7.4gCa（OH）2放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/L D 需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析： A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L；B、不能在容量瓶内溶解氯化钠；C、未洗涤烧杯及玻璃棒，导致所配溶液浓度偏小；D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶解答： 解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；C、未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶，太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确故选：D点评： 本题考查对物质的量浓度的理解及溶液配制，难度不大，注意基础知识的掌握9配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（）蒸馏烧瓶 容量瓶 玻璃棒 量筒 烧杯 A B C D 考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法专题： 化学实验常用仪器分析： 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量或量取、稀释或溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此判断使用的仪器，然后判断选项中不需要仪器；注意蒸馏烧瓶一般由于蒸馏操作中解答： 解：配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，所以选项中使用的仪器为：容量瓶 玻璃棒 量筒 烧杯；配制过程中不会用到 蒸馏烧瓶，故选C点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器的选择，难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据操作步骤正确判断使用的仪器10利用100mL0.50molL1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20molL1的溶液，下列操作正确的是（） A 将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 B 将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 C 将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌 D 将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法专题： 化学实验基本操作分析： A、容量瓶不能作为稀释仪器；B、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；D、根据稀释前后溶质的物质的量不变计算配制后的溶液的体积，再根据配制步骤进行即可解答： 解：A、容量瓶不能作为稀释仪器，是一种定容仪器，故A错误；B、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为：mL=500mL，故B错误；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容，不能在烧杯中进行，且100mL的碳酸钠溶液加上400mL水之后所得溶液的体积不一定是500mL，故C错误；D、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为：mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正确故选D点评： 本题考查一定体积一定浓度的溶液的配制，注意容量瓶的使用原则以及配置的方法和有关的计算知识，难度不大11下列基本实验操作方法，错误的是（） A 配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒23次，一起转移入容量瓶中 B 少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中 C 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称 D 硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；计量仪器及使用方法；化学试剂的存放专题： 化学实验基本操作分析： A用于量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大；B钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，使用剩余的钠可以放回试剂瓶，不会污染原试剂；C氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，需要放在小烧杯中快速称量；D硅酸钠具有粘性，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞的试剂瓶盛放解答： 解：A配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，不能用水洗涤量筒，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B钠密度小于煤油，所以少量的钠保存在煤油中；钠不会污染原试剂瓶中试剂，故使用后多余的钠块放回原瓶中，故B正确；C氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量，称量时需要放在小烧杯中快速称量，故C正确；D硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D正确；故选A点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、化学试剂的保存方法等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确化学试剂的化学性质及正确保存方法12在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A 所用NaOH已经潮解 B 向容量瓶中加水未到刻度线 C 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D 定容时观察液面仰视考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法专题： 化学实验基本操作分析： 分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响解答： 解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、定容时仰视观察液面，实际加水量超过了容量瓶的容积，所配溶液浓度偏低，故D错误故选：B点评： 考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）13实验室用NaOH固体配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：（1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量 应选用容量瓶的规格 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器20g 500mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶上标有以下五项中的；浓度 温度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCDFEA；A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约200ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、用50ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是ABD；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（注：1g以下用游码，以本题计算结果判断）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、定容时俯视刻度线D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析： （1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3）根据实验操作的步骤；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答： 解：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1mol/L0.5L40g/mol=20g，配制500mL溶液，则选用容量瓶的规格为500mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：20；500；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCDFEA；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：ABD点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项14用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入酸式滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=0.10mol/L考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；中和滴定专题： 化学实验基本操作分析： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定，中和滴定的实质是H+OH=H2O，据此计算氢氧化钠的浓度解答： 解：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定，酸应该放在酸式滴定管中，碱应该放在碱式滴定管中，酸碱中和的实质是H+OH=H2O，所以c盐酸V盐酸=c氢氧化钠V氢氧化钠，所以c（NaOH）=0.10mol/L，故答案为：中和滴定；酸式；0.10点评： 本题考查学生酸碱中和滴定的概念和实质，属于基本知识的考查，难度不大15有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸27.2mL从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序其编号排列是（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；摇匀后发现液面低于刻度线再加水；容量瓶中原有少量蒸馏水；定容时仰视观察液面考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析： （1）可设出溶液的体积，利用m=V求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；根据实验操作的步骤；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答： 解：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V，V1.84 gcm398%=0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL故答案为：27.2；配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，因此使用仪器的顺序为：，故答案为：；（3）用