2019-2020年高考化学一轮复习 第九章 第四节 难溶电解质的沉淀溶章节测试 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第九章 第四节 难溶电解质的沉淀溶章节测试 新人教版1(xx兰州模拟)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：选C在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)c(Br)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。2已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是()AAgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于106 molL1C一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物解析：选C通过离子积常数计算。3(xx湛江模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是() A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：选BA项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。4已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：选C因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C项错误。其他选项所产生的沉淀均为所有可能沉淀中溶解度最小的，符合平衡原理，为合理答案。5(xx青岛模拟)已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：选D两溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，则有3.6104，c(F)23.6105。c(Ca2)0.1 molL1。Qcc(F)2c(Ca2)3.61061.461010，体系中有CaF2沉淀析出，故D正确。HF为弱酸，只能部分电离，0.1 molL1 HF溶液中pH1，故A错。Ksp(CaF2)只与温度有关，故B错。6有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：选C溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0的状态，所以A错；物质的难溶是相对的，因此AgCl溶液中Ag、Cl非常少，所以B错；向AgCl沉淀中加NaCl，增大c(Cl)，使平衡向逆方向移动，则溶解度减小，所以D错；AgCl溶解是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，使溶解度增大，故C正确。7(xx菏泽一中)纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大解析：选C饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于杂质MgCl2远远未达到饱和。当把含有杂质MgCl2的食盐放入氯化钠饱和溶液中，MgCl2溶解，使c(Cl)增大，平衡左移，NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，更有利于氯化钠晶体的析出，从而达到提纯的目的。故答案为C。颗粒大溶解速率小，不利于提纯，A错；整个过程中，NaCl溶液均为饱和溶液，所以浓度不变，故D错。8下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析：选CA项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，虽然平衡左移，但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀易于向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物，Ksp越小，溶解度越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2、Mg2的浓度，而不可能完全除去，D项错误。9(xx湖南益阳模拟)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？_，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？_，根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是_。解析： (2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)1.8104 molL1时，即可由AgY向AgX的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能当溶液中c(X)1.8104 molL1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104 molL110如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42物质的量浓度的对数，回答下列问题。 (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液pH的范围是_。解析：(1)由表中可知随pH增大Zn2Zn(OH)2Zn(OH4)2，故加入足量的NaOH溶液，Zn2与NaOH反应生成ZnO，离子方程式为Zn24OH=Zn(OH4)2。(2)当pH8时开始生成沉淀，此时c(Zn2)105 molL1，故Ksp105(106)21017。(3)为提取Zn2可将Zn2转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为8pH12。答案：(1)Zn24OH=ZnO2H2O(2)1017(3)8pH1211已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：几种难溶电解质的Ksp(25)沉淀溶解平衡KspAgBr(s)Ag(aq)Br(aq)5.01013 mol2L2AgI(s)Ag(aq)I(aq)8.31017 mol2L2FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)6.31018 mol2L2ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)1.61024 mol2L2CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)1.31036 mol2L2(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：_。(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则I_(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则Ag_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，向100 mL浓度均为0.1 molL1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_(用沉淀物的化学式表示)。(4)在25时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，下列措施可使ZnS减少的是()A加入少量CuS固体B加入少量FeS固体C加入少量FeCl2固体 D加入少量CuCl2固体答案：(1)AgBrAgIFeSZnSCuS(2)减小增大(3) CuS、ZnS、FeS(4) CD12(xx赣州模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：选BA达到平衡v沉淀溶解v沉淀析出，正确；B.CaCO3难溶于水，但溶解的完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C.一般的温度越高，溶解度越大，正确；D.纯碱电离出CO抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正确。13(xx苏州模拟)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺线路如图所示：.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：.有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：(1)加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为_。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外，还含有_等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：_(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：_。(4)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H473.63 kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式：_。解析：由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其它物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3与NaOH的反应生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2；pH8，c(OH)106 molL1Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)10125.611012 c(Mg2)5.61 molL1Kspc(Fe3)c3(OH)c(Fe3)10182.641039c(Fe3)2.641021 molL1c(Mg2)c(Fe3)5.612.641021 2.1251021(2)“母液”中还含有Cl、SO等。(4)Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H473.63 kJmol1得：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJmol1答案：(1)MgCO32OH=Mg(OH)2CO(书写Fe33OH=Fe(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2不得分)2.1251021(2)Cl、SO(3)不可行若“母液”循环使用，则溶液中c(Cl)和c(SO4)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质(4)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJmol1