2019-2020年高考化学一轮复习 第九章 第四节 难溶电解质的沉淀溶章节测试 新人教版.doc

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2019-2020年高考化学一轮复习 第九章 第四节 难溶电解质的沉淀溶章节测试 新人教版1(xx兰州模拟)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主解析:选C在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag)大于后者c(Ag),c(Cl)c(Br)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中c(Cl)比原来AgCl饱和溶液中大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多。2已知Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是()AAgCl、AgI两者都不溶于水,因此AgCl与AgI不能相互转化B常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于106 molL1C一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物解析:选C通过离子积常数计算。3(xx湛江模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是() A温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析:选BA项,Ksp只与温度有关,与浓度的大小无关;283 K时对比线上所有的点为饱和溶液,而a点在此温度下是不饱和溶液。D项,283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后,因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp,故溶液变为过饱和溶液。4已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析:选C因为溶解度:Zn(OH)2ZnS,溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质,则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS,Zn2S2=ZnS,C项错误。其他选项所产生的沉淀均为所有可能沉淀中溶解度最小的,符合平衡原理,为合理答案。5(xx青岛模拟)已知25时,Ka(HF)3.6104,Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A25时,0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析:选D两溶液混合后,c(HF)0.1 molL1,则有3.6104,c(F)23.6105。c(Ca2)0.1 molL1。Qcc(F)2c(Ca2)3.61061.461010,体系中有CaF2沉淀析出,故D正确。HF为弱酸,只能部分电离,0.1 molL1 HF溶液中pH1,故A错。Ksp(CaF2)只与温度有关,故B错。6有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率为0BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag和ClC升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变解析:选C溶解平衡为动态平衡,是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0的状态,所以A错;物质的难溶是相对的,因此AgCl溶液中Ag、Cl非常少,所以B错;向AgCl沉淀中加NaCl,增大c(Cl),使平衡向逆方向移动,则溶解度减小,所以D错;AgCl溶解是一个吸热过程,升高温度,平衡正向移动,使溶解度增大,故C正确。7(xx菏泽一中)纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法,其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大解析:选C饱和食盐水已不再溶解食盐,但对于杂质MgCl2远远未达到饱和。当把含有杂质MgCl2的食盐放入氯化钠饱和溶液中,MgCl2溶解,使c(Cl)增大,平衡左移,NaCl(s)Na(aq)Cl(aq),更有利于氯化钠晶体的析出,从而达到提纯的目的。故答案为C。颗粒大溶解速率小,不利于提纯,A错;整个过程中,NaCl溶液均为饱和溶液,所以浓度不变,故D错。8下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析:选CA项中温度升高,Ca(OH)2溶解度降低,氢氧根离子浓度减小,碱性减弱,pH减小,A项错误;B项中加入NaCl,虽然平衡左移,但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大,B项错误;沉淀易于向溶解度更小的方向转化,C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl,对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物,Ksp越小,溶解度越小,C项正确;D项加热煮沸,只能降低Ca2、Mg2的浓度,而不可能完全除去,D项错误。9(xx湖南益阳模拟)已知在25的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)。如:AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化?_,并简述理由:_。在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?_,根据你的观点选答一项。若不能,请简述理由:_。若能,则实现转化的必要条件是_。解析: (2)由于AgY比AgX更难溶,则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体,发生沉淀的转化,AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq),则c(Y)减小。(3)25时,AgY的Ksp1.01012,即溶液达到饱和时,c(Ag)c(Y)1.0106 molL1,而将0.188 g AgY溶于100 mL水中,形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的),则c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)1.8104 molL1时,即可由AgY向AgX的转化。答案:(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能当溶液中c(X)1.8104 molL1时,AgY开始向AgX转化,若要实现AgY向AgX的转化,必须保持溶液中的c(X)1.8104 molL110如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2或Zn(OH)42物质的量浓度的对数,回答下列问题。 (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。(3)某废液中含Zn2,为提取Zn2可以控制溶液pH的范围是_。解析:(1)由表中可知随pH增大Zn2Zn(OH)2Zn(OH4)2,故加入足量的NaOH溶液,Zn2与NaOH反应生成ZnO,离子方程式为Zn24OH=Zn(OH4)2。(2)当pH8时开始生成沉淀,此时c(Zn2)105 molL1,故Ksp105(106)21017。(3)为提取Zn2可将Zn2转化为Zn(OH)2沉淀,此时控制溶液的pH范围为8pH12。答案:(1)Zn24OH=ZnO2H2O(2)1017(3)8pH1211已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:几种难溶电解质的Ksp(25)沉淀溶解平衡KspAgBr(s)Ag(aq)Br(aq)5.01013 mol2L2AgI(s)Ag(aq)I(aq)8.31017 mol2L2FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)6.31018 mol2L2ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)1.61024 mol2L2CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)1.31036 mol2L2(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为:_。(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则I_(填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则Ag_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时,向100 mL浓度均为0.1 molL1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是_(用沉淀物的化学式表示)。(4)在25时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq),下列措施可使ZnS减少的是()A加入少量CuS固体B加入少量FeS固体C加入少量FeCl2固体 D加入少量CuCl2固体答案:(1)AgBrAgIFeSZnSCuS(2)减小增大(3) CuS、ZnS、FeS(4) CD12(xx赣州模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等BCaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低解析:选BA达到平衡v沉淀溶解v沉淀析出,正确;B.CaCO3难溶于水,但溶解的完全电离出离子,属于强电解质溶液,错误;C.一般的温度越高,溶解度越大,正确;D.纯碱电离出CO抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,正确。13(xx苏州模拟)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质,提纯工艺线路如图所示:.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:.有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题:(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为_。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH8时,c(Mg2)c(Fe3)_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外,还含有_等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行:_(填“可行”或“不可行”),并说明理由:_。(4)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H473.63 kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式:_。解析:由溶度积表知,MgCO3的Ksp最大,在溶液中溶解的最多,其它物质与MgCO3相差的数量级较大,在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3与NaOH的反应生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2;pH8,c(OH)106 molL1Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)10125.611012 c(Mg2)5.61 molL1Kspc(Fe3)c3(OH)c(Fe3)10182.641039c(Fe3)2.641021 molL1c(Mg2)c(Fe3)5.612.641021 2.1251021(2)“母液”中还含有Cl、SO等。(4)Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H473.63 kJmol1得:Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJmol1答案:(1)MgCO32OH=Mg(OH)2CO(书写Fe33OH=Fe(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2不得分)2.1251021(2)Cl、SO(3)不可行若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl)和c(SO4)增大,最后所得产物Na2CO3混有杂质(4)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJmol1
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