2019年高考化学一轮总复习 第八章 第二节物质的检验检测试题.doc

2019年高考化学一轮总复习 第八章 第二节物质的检验检测试题题号12345678答案选项实验操作实验目的或结论A同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp (AgI)二、双项选择题7(xx临沂一模)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、 Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是8(xx北京石景山模拟)根据下列实验现象，所得结论不正确的是()实验装置实验现象结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2B左边烧杯铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面产生气泡活动性：FeAlCuC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3三、非选择题9(xx北京东城区一模)牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2nH2O、Ca3(PO4)2。资料显示：Ca3(PO4)2高温不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水；Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)24H=3Ca22H2PO。(1)为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是_(填相应操作)，读出其pH接近8；若向所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是_；若向所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；取中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是_；根据上述实验，摩擦剂中一定不含有的物质是_。(2)乙同学用如下装置(已检验气密性，夹持装置略)通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。滴加稀盐酸之前的部分操作：打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上。按此顺序进行操作的原因是_；用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是_或_；设计实验不用其他任何试剂(仪器可任选)，仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是_(不必填具体操作)。10(xx合肥质检)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00103 molL1的Na2S2O3溶液滴定滴定时的反应方程式： I22S2O=2I2S4O。滴定时Na2S2O3溶液应放在_(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为_；加碘食盐样品中的碘元素含量是_ mg/kg(以含w的代数式表示)。(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴入淀粉-KI溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀H2SO4溶液，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因： _；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价_。(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。实验操作实验现象及结论11.(xx漳州质检)某研究学习小组为探究Fe3离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。(1)甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B的作用是_。反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论： Fe3可氧化SO2。(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3已被SO2还原成Fe2。该实验制H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。在该实验过程中H2所起的作用是_。(3)丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：甲同学实验不严谨的原因是_(选填字母)。ASO2溶解量太小BSO2不与Fe3发生反应CH2SO3与BaCl2不反应D装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4乙同学的实验结论不严谨的原因是_。13(xx安徽高考)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_，通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式： _。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。参考答案1解析：本题考查物质的鉴别、制备、除杂等实验方案的评价，考查考生的化学实验能力。将溴水分别加入苯和正己烷中，苯和正己烷都能浮在溴水上，都不能因发生化学反应而使溴水褪色，都能将Br2从溴水中提取出来，分层等现象完全相同，因此不能用溴水鉴别，故A错；BaCl2溶液与两种离子发生如下反应： “SO Ba2=BaSO4，SOBa2=BaSO3”，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别，故B错；浓硝酸与铜发生如下反应：“Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O”，因此可用于制备NO2气体，故C正确；混合气通入饱和NaHCO3溶液时发生如下反应：“NaHCO3HCl=NaClH2OCO2”，Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应，故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，D错。答案：C2解析：Na2CO3中硫元素为+4价，不是硫元素的最高价含氧酸， A项不正确；B项利用Fe3水解，可以将MgCl2溶液中的FeCl3除去，正确；C项由于Na2CO3饱和，导致部分BaSO4转化为BaCO3，不能说明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的大小关系，不正确；D项气体中除乙烯外，还有SO2，二者均能使酸性KMnO4溶液褪色，不正确。答案：B3解析：实验证明Cl-具有还原性，故A错；实验中氧化剂的物质的量之比为12，故B错；实验并不能说明KI被氧化，因实验中发生反应2NaICl2=2NaClI2，故C错。答案： D4解析：Na2SO3易被O2氧化成Na2SO4，但两者均可与BaCl2反应生成白色沉淀，A项错误；Fe2被O2氧化成Fe3，Fe3遇到KSCN溶液显血红色，B项正确；漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3，加稀盐酸后有气泡产生，C项正确；加氢氧化钡溶液如果产生白色沉淀，说明NaOH吸收空气中的CO2产生了碳酸钠，D项正确。答案：A5解析：SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错；溶液中含有SO时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，B项错；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。答案：D6解析：本题考查实验过程的现象及结论分析。A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错误；B项，若溶液X中含有SO，加入稀HNO3，则会被氧化成SO，而与Ba2生成沉淀，错误；C项，反应方程式为：CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3H2SiO3，错误；D项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。答案：D二、双项选择题7解析：用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明可能是SO水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO，由于Ba2与SO不能共存，故肯定不存在Ba2；而阳离子除了Ba2，只有Na，根据溶液呈电中性原则，可知Na肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；由于滴加氯水引入了Cl，故原溶液中Cl是否存在不能判断；由于加入稀硝酸时能将SO氧化成SO，故SO是否存在也不能判断。答案：AD8解析：A项，只能证明氯气的氧化性比溴单质、碘单质的强，不能证明溴单质氧化性比碘单质的强，A项错误；B项，在稀硫酸中，铝比铁活泼，铝为负极，铁为正极；在稀硫酸中，铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，能证明铝、铁、铜的活动性依次减弱，B项错误；C项，淡黄色是溴化银，黑色是碘化银，溶度积较大的难溶电解质转化成溶度积较小的难溶电解质，C项正确；D项，由于盐酸有挥发性，氯化氢能使硅酸钠溶液变浑浊，所以，用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中少量氯化氢，确保实验结果真实，由强酸制弱酸推知，氯化氢、碳酸、硅酸的酸性依次减弱，D项正确。答案：AB三、非选择题9解析：(1)测定溶液pH，抓住取、沾、滴、读、记等要点；在不溶物中加入过量的氢氧化钠溶液，固体质量不变化，说明氢氧化铝、二氧化硅不存在。碳酸钙与盐酸产生气体，Ca3(PO4)24HCl=2CaCl2Ca(H2PO4)2，加入过量的氢氧化钠溶液，产生沉淀不是氢氧化铝，沉淀可能是磷酸钙、碳酸氢钙，氢氧化钠过量，不存在确磷酸一氢钙：3Ca(H2PO4)212NaOH=Ca3(PO4)24Na3PO412H2O，由此推知：牙膏中一定含有碳酸钙和磷酸钙；(2)本实验定量测定二氧化碳质量，必须将装置内原来的空气排尽，因为空气中含有二氧化碳。先通入氮气目的是增大装置内气体压强，将空气排出。从装置图看，碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中的氯化氢：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，产生的二氧化碳被碱石灰吸收，使测得的二氧化碳质量偏大；碱石灰与空气接触，吸收了空气中的二氧化碳和水，使测得的二氧化碳质量偏高。可以用热重法测定样品中碳酸钙质量分数，即高温灼烧碳酸钙样品至恒重，称量反应前、后固体质量，固体质量差等于二氧化碳质量，进而计算碳酸钙质量分数。答案：(1)用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后CaCO32H=Ca2CO2H2O2H2PO3Ca24OH=Ca3(PO4)24H2OSiO2nH2O、Al(OH)3(2)避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2ONaHCO3溶液除HCl时产生了CO2称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量10解析：(1)因S2O水解Na2S2O3溶液呈碱性，故Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管中；步骤a、b中发生的反应为：5KIKIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O，所以待测溶液中含I2，加淀粉后待测溶液呈蓝色，滴定终点时I2完全被S2O还原为I，溶液由蓝色变为无色；由5KIKIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O和I22S2O=2IS4O可得：n(KIO3)n(I2)n(Na2S2O3)20.00103 L1.00103 molL12.00105 mol，所以加碘食盐样品中的碘元素含量为。(2)实验中产生蓝色现象的原因是：I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2；正是由于这一原因，导致甲同学的实验中待测溶液中I2的浓度偏大，从而使实验结果偏高。(3)设计实验方案时，要根据I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液变蓝来设计。答案：(1)碱式滴定管蓝色变无色，且保持半分钟不变色(2)I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2甲同学的实验结果可能偏大(3)实验操作实验现象及结论取少量电解后的溶液于试管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化若溶液变蓝则电解不完全，若无明显现象则电解完全11.解析：(1)硫酸的酸性强于亚硫酸，硫酸与亚硫酸反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。装置B的作用显然是防止倒吸；(2)要配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，由于实验室中无450 mL的容量瓶，故应选用500 mL的容量瓶；配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，致使所配溶液浓度偏低。乙同学用H2排尽装置中的空气，以防止发生反应2SO22H2OO2=2H2SO4；(3)乙同学设计用H2排尽装置中的空气来改进甲同学的实验，正是对甲同学实验不严谨的改进，因为SO2溶于水生成H2SO3，装置中的O2会把H2SO3氧化成H2SO4。丙同学对乙同学实验的改进也正是乙同学实验不够严谨之处，因为Fe2能使KMnO4溶液褪色，SO2也能使KMnO4溶液褪色。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O防倒吸(2)500 mL容量瓶偏低排尽装置中的空气(3)DSO2也能使高锰酸钾溶液褪色12解析：本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行综合分析的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2气体。为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片(或沸石)。因定量实验，需考虑减小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证SO2被吸收液全部吸收；(2)SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2所氧化，反应的离子方程式为SO2H2O2=2HSO；(3)用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出；(4)用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响；(5)反应为H2OSOI2=SO2I2H，n(SO2)n(SO)n(I2)0.010 00 molL1V103LV105 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为1 000 g g。答案：(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管中注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)