2019-2020年高二上学期期初考试 化学.doc

体验 探究 合作 展示长春市十一高中xx学年度高二上学期期初考试化 学 试 题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间80分钟。可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第卷 选择题（共55分）2019-2020年高二上学期期初考试 化学1下列状态时，能够导电的电解质是（ ）A石墨 B熔融态的氯化钠 C硫酸铜溶液 D干冰2下列化学用语使用错误的是（ ）A甲烷的比例模型为 BHF的电子式为 C乙烷的结构简式为CH3CH3 D高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+73“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )ASO2 B Na2CO3 CKMnO4 DNaClO4下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）ACH3COOH + H2O CH3COO + H3O BBr + H2O HBr + OHCHS + H2OS2 + H3ODNH4 + H2O NH3H2O + H5下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A草木灰与氨态氮肥不能混合施用 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6下列常数中，随温度升高一定增大的是( ) A. 水的离子积（KW） B. 化学平衡常数（K） C. 溶度积（KSP） D. 阿伏加德罗常数（NA）72甲基戊烷的一氯取代产物有( )A3种 B4种 C5种 D6种8下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )AAlCl3 BK2SO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO39. 下列叙述错误的是（ ） A烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物D互为同系物的物质具有相似的化学性质10用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是( )滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗起点读数时平视，到滴定终点读数时仰视A只有 B只有 C D11下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCOBpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NOC加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NHD酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl12下列说法正确的是( )A丙烷分子中三个碳原子必处于同一直线上B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值变大D0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)13. 某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是( )A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C.无法确定该化合物是否含有氧元素 D.该化合物中一定含有氧元素 14有机物的名称是（ ）A2，3，3三甲基丁烷 B2，3三甲基丁烷C2，2，3三甲基丁烷 D2，3三甲基丁烷15下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH616温度相同、浓度均为0.2 molL1的（NH4）2SO4、NaNO3、 NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）A BC D17. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成1种一氯代烃的是()18已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )Aa = bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL1D混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)19下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）A用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H + Cl+ HClO B用热的纯碱溶液清洗油污：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 (s)+ CO32 CaCO3 (s) + SO42D用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2x H2O+ 4HCl20室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4 B7.2C. 10D11.3二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有1个选项符合题意。）21. 25时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，错误的是（ ）Ac(A)+c(HA)=0.02 molL1 BHA的酸性很弱，A水解程度较大 C该溶液的pHAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl23氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL 0.1 molL1氢氟酸中加入VmL 0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是( ) A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na)0.1molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)24两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()可能有C2H4 一定有CH4 一定有C3H8 一定没有C2H6 可能有C2H6 可能有C2H2A B C D25化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( ) A.根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0 B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右第卷 非选择题（共55分）三、填空题：（本题包括4个小题，共45分）26（12分）下列有关实验操作中，合理的是 (选填字母) 。A用托盘天平称取11.70g食盐B用量筒量取12.36ml盐酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 molL1H2SO4溶液D用200ml容量瓶配制100ml 0.1 molL1NaCl溶液现用物质的量浓度为a molL1的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = mol/L。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度 。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）IIIt时，某稀硫酸溶液中c(H) 10a molL1，c(OH) 10b molL1，已知：ab12。（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为 。（5）该温度下(t)，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH 。27（15分)（1）常温下0.1molL1CH3COONa溶液呈 （选填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ，该溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。（2）在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。(填化学式)（3）写出泡沫灭火器（内含NaHCO溶液和Al2(SO4) 3 溶液）倒置时反应的离子方程式为 。 （4）常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。28（10分) (1)有CH4、C2H6、C3H8、C4H10 四种烷烃，请按要求回答下列问题：相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是 。（填分子式）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是 。（填分子式）在120 ，1.01105 Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为 。（填分子式）10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是 。（填分子式）(2) 请用系统命名法给该有机物命名：名称 。29（8分) 已知常温下，Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为KspCu(OH)221020；KspMg(OH)23.21011。（1）常温下，某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于 。（2）常温下，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为 g。（3）常温下，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成 沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时， 。四、附加题：30（10分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试通过计算确定150时固体物质的化学式为 。（2）在25下，将a molL1的KCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a 0.01molL1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数的数值Ka 。（3）在Fe2、Fe3的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2、Fe3的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2 + O2+ 4H = 4Fe3+ 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.11036。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3是否沉淀完全 。（提示：当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子已沉淀完全）体验 探究 合作 展示长春市十一高中2011-xx学年度高一下学期期末考试化学试题参考答案及评分标准（总分：110分）选择题（本题包括25小题，共55分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213BBDDBACCCCBDD141516171819202122232425CBACCBCCCBBD26（12分）C（2分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2分） （2）c (NaOH) = 。（2分） （3）偏大（2分）III（4）11012（2分） （5）11（2分）27（15分）（1）碱（2分） CH3COO+H2OCH3COOH+OH（2分） c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H) （2分） （2）NaOH （2分） （3）Al33HCO3=Al(OH)3+3CO2（2分）（4）（2分） HCO3CO32+H、HCO3+H20 H2CO3+OH，HCO3的水解程度大于电离程度（3分）28（10分) (1) C4H10（2分） CH4（2分） CH4（2分） C2H6（2分） (2) 2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）29（8分) （1）5 （2分） （2）1.16103 （2分） （3）Cu(OH)2 (2分) 1.6109 （2分）30（10分）（1）K4Fe(CN)6（2分）（2）（2分） (100a-1)107 或(0.5a-0.005)107/0.005 （2分）（3）2Fe3+ SO2 + 2H2O = 2Fe2+ SO42 + 4H（2分） （4）计算得c(Fe3)1.1103molL11105 molL1，故Fe3没有沉淀完全（2分）