2019年高考化学一轮总复习 第一章 第一节物质的量气体摩尔体积检测试题.doc

2019年高考化学一轮总复习 第一章 第一节物质的量气体摩尔体积检测试题题号12345678答案6(xx深圳二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol乙基(CH2CH3)中含有共价键的总数为7NAB粗铜精炼时转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5NAC7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1NAD标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为NA二、双项选择题7同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A密度比为1611 B分子个数比为11C体积比为1116 D氧原子个数比为16118设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲烷中含有4NA个CH键B25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OHC标准状况下，2.24L己烷中含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA三、非选择题9(1)3.011023个HCl分子的物质的量是_，摩尔质量是_，其在标准状况下的体积为_，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。(2)已知2Na2H2O=2NaOHH2，该反应中氧化剂为_，被氧化的物质是_，若生成H2的体积为22.4 L(标准状况)，则该反应中转移的电子的物质的量为_。10(1)在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是_。(2)把_g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na，这时所得溶液中NaOH的质量分数为_。11现取一定体积的饱和食盐水进行电解，当生成4.48 L Cl2(标准状况下)时，求：(1)至少消耗了多少克 NaCl?(2)若测得所得溶液体积为100 mL，理论上生成的NaOH的物质的量浓度为多少？12(1)若要配制100 mL 0.1 molL1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为_ g。(2)(标准状况下)将2 240 mL氨完全溶于水配成100 mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为_ molL1(不考虑NH3与H2O的反应)。(3)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2 240 mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。参考答案一、单项选择题1解析： m(O2)n(O2)M(O2)1 mol32 gmol132 g，故A正确；V(O2)n(O2)V m1 mol22.4 Lmol122.4 L，故B正确；N(O2)n(O2)NA/mol1 molNA/ molNA，故C正确； N(O)2N(O2)2NA，故D错误。答案：D2解析：n(He)1 mol，氦气是单原子构成的分子，故A正确；CCl4是液体，故B错误；乙醇溶液是乙醇的水溶液，不仅溶质CH3CH2OH中含氧原子，溶剂H2O中也含有氧，故C错误；氯气可能仅作氧化剂，也可能既是氧化剂又是还原剂，故D错误。答案：A3解析：根据物质的组成推断，1 mol HCl、 mol H2O、 mol NH3都含有1 mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为632，故选D。答案：D4解析：由题意可知，该气球中气体的密度与空气接近，其摩尔质量接近29 g/ mol，比甲烷大，但比氧气、二氧化碳、氯气小，因此选D。答案：D5解析：缺少标准状况下，故A错误；1个碳酸根离子水解可生成1个碳酸氢根离子和1个氢氧根离子，则1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液的阴离子总数大于0.1NA，故C错误；可逆反应不能进行到底，则1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数大于2NA，故D错误。答案：B6解析：CH2CH3=5CHCC，则1个乙基含有6个共价键，1 mol乙基含有6 mol共价键，故A错误；由于活泼性：ZnFeCu，则粗铜精炼时阳极反应先后为Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Cu2e=Cu2，所以转移1 mol电子时，溶解的Cu必小于0.5 mol，故B错误；7.8 g78 gmol10.1 mol，由于Na2O2=2NaO，则0.1 mol Na2O2中含有0.1 mol阴离子，故C正确；n(CO)n(CO2)11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，则混合气体中含有0.5 mol C，故D错误。答案：D二、双项选择题7解析：SO2和CO2的相对分子质量分别为64、44，同温同压下，两种气体密度比等于摩尔质量之比，故A正确；同温同压下，等质量的SO2和CO2的分子个数比等于物质的量之比，也等于摩尔质量之比的倒数，即1116，故B错误；同温同压下，等质量的SO2和CO2的体积之比等于物质的量之比，即1116，故C正确；同温同压下，等质量的SO2和CO2的氧原子个数比等于分子个数比，即1116，故D错误。答案：AC8解析：1个CH4分子中含有4个CH键，则1 mol CH4中含有4 mol CH键，故A正确；pH13，则c(H)1013 molL1,25 时，Kw11014c(H)c(OH)，则c(OH)0.1 molL1，由于n(OH)c(OH)V0.1 molL11 L0.1 mol，故B错误；标准状况下，n(己烷)不等于2.24 L22.4 Lmol1，因为己烷为液体，不适用于气体摩尔体积，故C错误；每生成1个O2时，氧元素由1价升为0价，升价的氧原子数为2，其升高总数为12，则转移电子的数目为2，因此每生成1 mol O2应该转移2 mol电子，若实际上生成0.2 mol O2应该转移0.4 mol电子，故D正确。答案：AD三、非选择题9解析：(1)n(HCl)0.5 mol；HCl的相对分子质量为36.5，则其摩尔质量为36.5 gmol1；V(HCl)n(HCl)V m0.5 mol22.4 L mol111.2 L ；c(HCl)0.5 molL1。(2)钠由0价升为1价，失去电子，被氧化，Na是还原剂；氢由1价降为0价，得到电子，被还原，H2O是氧化剂；n(HCl)1 mol,2Na2H2O=2NaOHH22e，n(e)转移2n(H2)2 mol。答案：(1)0.5 mol36.5 gmol111.2 L0.5 molL1(2)H2ONa2 mol10解析：(1)根据阿伏加德罗定律可知，A23B2=2X，根据原子个数守恒可知，X的化学式为AB3。(2)n(H2O) 5 mol，由于，则n(Na)0.5 mol；NaOH=NaOH，则n(NaOH)n(Na)0.5 mol; m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.5 mol40 gmol120 g；w(NaOH)100%100%18.2%。答案：(1)AB3(2)2018.2%11解析：(1)解题思路：先求n(Cl2)，再由n(Cl2)、系数比求n(NaCl)，最后求 m(NaCl)；n(Cl2)0.2 mol,2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，则n(NaCl)2n(Cl2)0.4 mol, m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.4 mol58.5 gmol123.4 g。(2)先由n(Cl2)、系数比求n(NaOH)，最后求c(NaOH)，即n(NaOH)2n(Cl2)0.4 mol，c(NaOH)4 molL1。答案：(1)23.4 g(2)4 molL112解析：100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)0.1 molL10.1 L0.01 mol, m(Na2SO4)0.01 mol142 gmol11.42 g。(2)n(NH3) 0.1 mol，c(NH3) 1 molL1。(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，则，n(NH3)0.1 mol，所以n(NH4Cl)n(NH3)0.1 mol，m(NH4Cl)n(NH4Cl)M(NH4Cl)0.1 mol53.5 gmol15.35 g。答案：(1)1.42(或1.4 g)(2)1(3)5.35 g(或5.4 g)