2019年高三第三次联考化学试题 含答案.doc

2019年高三第三次联考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（共16小题 计48分）选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化 C发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2下列说法正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂3对相同状况下的 12C18O和 14N2 两种气体，下列说法正确的是 A若质量相等，则质子数相等 B若分子数相等，则体积相等 C若原子数相等，则中子数相等 D若体积相等，则密度相等4下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是图1 图2 图3 图4水苯水ab硅酸钠溶液CO2气体A图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B图2装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C图3装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清5若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们的共性反应的是A.X2+H22HX B. X2+H2OHX+HXOC.2Fe+3X22FeX3 D. X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O6下列各组性质比较中，正确的是沸点：HFHClHBrHI 离子还原性：S2ClBrI酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2FNa+Mg2+A BC D7下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I28常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42B无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32C使pH试纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClOD水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液：Na、NH4、SO42、NO39下列离子方程式表达正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OB小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3H2OH3OCO32C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+2 Br2 + 6ClD向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种 反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) DH 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A反应中的能量变化如右图所示B可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJDCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量111，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) H=236.6 kJ/molCH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) H=272.7 kJ/mol由此不能判断A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小12甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是AX元素可能为AlBX元素不一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应13已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H514短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强15有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+C溶液可能含有NO3D一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有16将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L第卷（非选择题 共52分）17（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍：（1）W在周期表中的位置为 。（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 。（3）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 。II若Y和z的核外电子数之和为22：（1）Y的气态氢化物电子式为 ，工业合成该物质的化学方程式为 。（2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。18（9分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸 （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。 为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 。 同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO47H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。加入Zn粉的目的是 。操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。19(8分)钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。（1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式 ；（2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是 （写化学式）；（3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下: NaNa2ONa2O2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：78克Na2O2222克A（固体）写出A物质的化学式 ；（4）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO4）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式： 。20(10分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（4）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。21（9分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H外还一定含有的离子是_，不能确定的阳离子是_。（2）沉淀G的化学式为_。（3）写出生成沉淀I的离子方程式_。（4）假设测定A、F、I均为001mol，10mL X溶液中n（H）004mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_，沉淀C物质的量_。22（8分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题： （1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母）。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小为 。xx学年上学期高三年级11月联考 化学试卷参考答案1C 2D 3B 4C 5A 6B 7D 8A 9C 10B11D 12D 13C 14D 15 B 16C17（8分）I（1）第三周期，VIIA族（2分）（2）SO2、SO3（2分）（3）4HClO42Cl27O2+2H2O（2分）II（1） （1分） （1分） （2）6.72L（1分）18（9分）（1）B C （2分） （2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色； （1分）实验过程中发生2 H2SO3 + O2 2 H2SO4 （合理均给分） （1分）（3）2 Fe3+ SO2 + 2H2O 2 Fe2+ + SO42+ 4H+ （2分）除溶液中的Fe2+、Fe3+等 （1分）蒸发（浓缩）、降温（结晶）（2分）19(8分) （1）(2分) （2）Na2CO3 (2分) （3）Na2O28H2O (2分)（4）FeSO4 +4Na2O2Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2 (2分)（或其它合理答案，比如2FeSO4 +6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2等）20(10分) Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3 （2分）； 搅拌矿粉、升高温度。（2分）氧化溶液中的Fe2+ （1分）；除去溶液中的Al3+和Fe3+。（1分）（2分）2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O（2分）21（9分）（1）Al3+、NH4+、Fe2、SO42（2分） Fe3+（1分）（2）Fe（OH）3（2分）（3）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（2分）（4） Fe3 + 007mol （或Cl 007mol ） （2分，答出一种即可）22（8分）（1）99 （2分）；41 （2分）（2）（1分）； a（1分）；（3）减小（1分）； P3P2P1（1分）；