2019-2020年高考化学总复习 5.3化学键课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 5.3化学键课时作业一、选择题1下列说法正确的是()ANH4NO3中只含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。答案：B2下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()ABCO2CNa2O2 DNH4Cl答案：A3(xx年福州质检)下列叙述中，正确的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物答案：A4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()ANaOH BSiO2CFe DC3H8解析：NaOH是离子化合物，不存在分子；SiO2为空间网状结构，也不存在分子；Fe表示铁原子。答案：D5下列有关表述错误的是()AIBr的电子式BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为解析：含H原子的一定不是8电子结构。答案：C6(xx年济南模拟)下列说法中正确的是()A离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力BHF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱C第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强D短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构答案：A7下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式B二氧化硅的分子式SiO2CCO2的比例模型DPCl3和CO2分子中所有原子的最外层都达到了8个电子稳定结构解析：HClO的电子式应该是，A错；二氧化硅形成的是原子晶体，不存在分子，B错；CO2中原子半径CO，C错。答案：D8(xx年武汉检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11，B错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键，C错误，D正确。答案：D9已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()ACN键是非极性共价键BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长CC3N4燃烧过程包括共价键的断裂和生成DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合答案：C10下列有关物质结构的表述正确的是()ANH3的电子式为BCaH2、CaO2和CaF2三种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12CNa2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等DNaH是离子化合物，其电子式为解析：A项NH3的电子式为，B项CaO2的阳离子和阴离子个数比为11；C项Na2O Na2O2阴阳离子个数比相同且均为12。答案：D二、非选择题11(xx年银川模拟)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数见下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334(1)已知t2t1，生成HX的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)HX的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱解析：(1)温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。(2)卤素原子最外层有7个电子，卤化氢的电子式为。(3)F、Cl、Br、I元素的原子得电子能力逐渐减弱，共用电子对偏移程度逐渐减小。(4)卤素原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，氢原子最外层有1个电子，可与卤素原子形成一个共用电子对。(5)同主族元素自上而下，电子层数增多，元素的原子得电子能力减弱。(6)平衡常数K表明了可逆反应进行的程度，K越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低；同理说明产物HX越易分解，故HX的稳定性逐渐减弱。答案：(1)放热(2) (3)HFHClHBrHI(4)卤素原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，氢原子最外层有1个电子，可与卤素原子形成一个共用电子对(5)同主族元素自上而下原子核外电子层数依次增多(6)ad12原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的化学式_；其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)_。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)_，生成物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(4)H2Z的水溶液与W单质反应的离子方程式为_，Y2Z的水溶液在空气中变质的离子方程式为_。(5)Z和W两元素形成的化合物各原子最外层均达到8电子结构，该化合物的结构式为_。(6)足量XH3与W单质反应生成两种产物的电子式分别为_、_。解析：(1)由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。Na2O2中含有离子键和共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)H2S与Cl2发生置换反应，Na2S被空气中的O2氧化而变质。(5)S原子最外层6个电子，形成2个共价键可达8电子结构，Cl原子最外层7个电子，只需形成1个共价键即可。故该化合物的结构式是ClSCl。(6)足量NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)H2SCl2=S2H2Cl2S2O22H2O=2S4OH(5)ClSCl(6) 13A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物见下表：请完成下列问题：(1)乙的电子式：_；向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。(2)D的离子结构示意图_。(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。解析：根据“A的原子半径最小”知其为H，根据“B原子最外层电子数是次外层的两倍”知其为C，根据“C是地壳中含量最多的元素”知其为O，根据“A、D同族”知D为Na，根据“C是F不同周期的邻族元素”知F为P或者Cl，且“E和F的原子序数之和为30”，知F为Cl、E为Al。(1)根据原子个数比知乙为H2O2，H2O2分解为自身氧化还原反应，每2 mol H2O2分解转移2 mol电子。(2)Na的离子结构示意图为。(3)丙为甲烷，则燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol。(4)氯气与水反应产物中HClO是弱电解质，书写离子方程式时不拆开写。(5)丁为碳酸钠、戊为氯化铝，两者互相促进水解进行到底。答案：(1) (2) (3)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol(4)Cl2H2OHClHClO(5)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2