2019-2020年高考化学大一轮复习 第三章 第3节 课时规范训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第三章 第3节 课时规范训练 鲁科版1下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液退色B能使品红溶液退色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液退色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液退色；B项能使品红溶液退色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案：B2下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABCD解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。答案：C3下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验解析：SO2通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中，品红退色；c中SO2被氯水氧化为SO，最终生成BaSO4白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与NaOH反应生成Na2SO3，最终生成BaSO3白色沉淀。答案：C4用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C检验试液中的I：试液深黄色溶液深黄色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，B选项正确；如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；D选项中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。答案：B5下列叙述正确的是()A含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H)2n(SO)2 molB含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 molC配制2.0 molL1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为21解析：浓硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸发生了电离，因此A错；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，最后生成H2，可用极值法思考，转移的电子在12 mol之间，B错；用铜电极电解稀硫酸，在阳极Cu失电子生成Cu2而不产生O2，因此D错。答案：C6用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液退色，则说明产物中含有SO2B若溴水退色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：A项，SO2能使品红溶液退色；B项，二氧化硫使溴水退色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不退色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案：C7在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应ABCD解析：解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。答案：B8甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl，HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2解析：解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息确定乙是H2SO4。(2)利用信息确定NH必须与HCO结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。答案：D9向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此实际参加反应的硫酸的量要比理论值小。根据题意可得n(H2SO4)=0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜的质量小于2.88 g。答案：D10将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是()A反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB气体A中SO2和H2的体积比为14C反应中被还原的元素只有一种D反应中共转移电子3 mol解析：解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。答案：C11如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_； (4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_.解析：常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为45，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为45，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 molL1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于SOH2OHSOOH，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大12在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案：(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)13某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有SO、SO_。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀B时反应的离子方程式为_。(3)若Mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。解析：由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO、SO至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br，不能确定是否有NO、CO、Cl。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。原子序数不大于20的金属阳离子有Li、Be2、Na、Mg2、Al3、K、Ca2，Al3与HCO，SO或SO与Ca2不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3或Ca2；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2，结合Mn为常见离子且原子序数不大于20知Mn只能是Na或K，可通过焰色实验来确定是K还是Na。答案：(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HCOBrBaSO4(2)SO、SO至少有一种3BaSO32H2NO=2NO3BaSO4H2OHCOBa2OH=BaCO3H2O(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠14在硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若温度过高会使硫酸铜分解，使测得值偏高。某同学为了弄清分解产物，先从网上查阅，后进行实验验证。某网页介绍：硫酸铜在500以上按照下式分解：CuSO4CuOSO2SO3O2该同学选取了如下装置进行实验。(已知：取用的硫酸铜含有无色、难分解的杂质。)(1)根据题意填写下列空白：试剂CuSO4装置ABC作用使硫酸铜分解检验是否生成了SO3测量余下气体的体积(2)为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：装置内气体的温度应恢复到室温；_；_。(3)能说明生成了氧化铜的现象是_，能说明有SO2生成的现象是_。(4)若无水CuSO4样品的质量为5.0 g，测得气体的体积为V L，换算成标准状况下的体积为224.0 mL。则该样品中CuSO4的含量是_。解析：(1)SO3的检验应用氯化钡溶液，若生成白色沉淀则说明生成了SO3，不能用氢氧化钡溶液，它与SO2反应也会生成白色溶液，也不能用硝酸钡溶液，它会将SO2的水溶液氧化成稀硫酸；SO2的检验用品红试液。(4)硫酸铜分解反应为：3CuSO43CuO2SO2SO3O2，则样品中n(CuSO4)3n(O2)30.224/22.40.03 (mol)，m(CuSO4)0.03 mol160 g/mol4.8 g，w(CuSO4)4.8 g/5.0 g100%96%答案：(1)试剂氯化钡溶液品红试液碱石灰水装置BD作用检验是否生成了SO2吸收未反应的SO3、SO2和H2O(2)调节量气管f，使e、f管内液面保持相平读数时，视线与凹液面最低处相平(平视读数)(3)A中试管内固体逐渐变黑B中品红试液退色(4)96%