2019-2020年高三第三次调研考试化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三第三次调研考试化学试题 含解析化学试题7、下列说法中，不正确的是A NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B 明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C 二氧化硅可用于制造光导纤维D 向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I21、【答案】A2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断 二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、NH3的水溶液可以导电，是一水合氨在导电，NH3不是电解质，错误；B、明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化，正确；C、二氧化硅可用于制造光导纤维，正确；D、向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2，正确。8、下列实验不能达到预期目的的是A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-1、【答案】D2、【知识点】离子检验 物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】检验某溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液。9、下列说法不正确的是A、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。B、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。D、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物1、【答案】D2、【知识点】化学常识3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】“乙醇汽油”是混合物，错误。10、下列离子方程式正确的是A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OB、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液： Fe2+H2O2+2H+=Fe3+4H2O1、【答案】C2、【知识点】离子方程式3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、CaCO3+2CH3COOH= Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，错误；B、Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe24H2O，错误；C、正确；D、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，错误。11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A、铜片完全消耗时所用的时间B、反应中转移的电子总数C、反应所消耗硝酸的物质的量D、反应生成气体的体积（标准状况）1、【答案】B2、【知识点】有关方程式的计算3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、铜片完全消耗时所用的时间，浓硝酸短，错误；B、正确；C、反应中消耗的浓硝酸多，错误；D、反应中浓硝酸生成气体的体积多，错误。12，用如图装置实验，下列叙述不正确的是A、K与N连接时，组成原电池装置BK与N连接时，石墨电极产生气泡 CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增小 DK与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl-2e-=Cl21、【答案】C2、【知识点】电解原理及应用 原电池 电极反应式的书写3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、K与N连接时，组成原电池装置，铁做负极，正确；B、K与N连接时，石墨做正极，产生气泡，正确； C、K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大，错误；D、K与M连接时，石墨做阳极，发生氧化反应，电极的反应为：2Cl-2e-=Cl2，正确。22、常温下，Na2CO3溶液中有平衡：A、Na2CO3溶液中：B、加入NaOH固体，溶液pH减小C、Na2CO3溶液中：D、升高温度平衡向正反应方向移动1、【答案】AD2、【知识点】离子浓度大小判断 溶液中的三大守恒3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、碳酸钠溶液显碱性，正确；B、加入NaOH固体，溶液pH增大，错误；C、c(Na)c(H)=c(CO32)c(HCO3)c(OH),错误；D、正确；23、据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A、GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B、非金属性：TQC、气态氢化物的稳定性：RTD、L2+与T2-核外电子数相等1、【答案】AD2、【知识点】元素周期律 元素性质 元素周期表 微粒半径大小的比较3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、NaOH和Al(OH)3可以相互反应，正确；B、非金属性：TQ，错误；C、气态氢化物的稳定性：RT，错误；D、正确。30、化合物是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分化合物也可通过图所示方法合成：（1）反应的类型（2）化合物的分子式（3） A的结构简式。 1molV最多消耗NaOH 。 1mol肉桂酸最多消耗H2 mol（1分）（4）化合物I和反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是（5）关于的说法正确的是 .A分子中有三个苯环B能发生水解反应C.使酸性KMnO4溶液褪色D.与FeCl3发生显色反应(6)写出肉桂醛的一种同分异构体的结构简式，满足一下两个条件：分子中含有苯环 羧基与苯环直接相连1、【答案】（1） 取代反应（1分） ；（2） C9H12O4 （2分）；（3） CH3COOH（2分） 3 （1分）， 4（1分）（4）H3COOHH3COOCH3+OCl + HCl（3分，漏写产物HCl的只得1分）（5）CD ( 全对得4分，选一个对的得2分) COOHCH2CH（6） ( 2分，合理的可给分)2、【知识点】有机化合物的分子式 有机化学方程式书写3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）反应的类型取代反应（2）化合物的分子式是C9H12O4（3） 根据原子守恒得A是CH3COOH 1molV最多消耗3molNaOH， 1mol肉桂酸最多消耗4molH2（4）H3COOHH3COOCH3+OCl + HCl（5）中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色。COOHCH2CH（6）ch231、100时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g);H= +57.0 kJmol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，（1）在060s内，以N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1 。 （2）根据甲图中有关数据，计算100时该反应的平衡常数K1=_ _ =0.36mol.L-1.S-1若其他条件不变，升高温度至120，达到新平衡的常数是k2 ，则k1_k2 （填“”、“”或“”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是_。A降低温度 B通入氦气使其压强增大 C又往容器中充入N2O4 D增加容器体积（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。A平衡状态 B朝正反应方向移动 C朝逆反应方向移动 D无法判断1、【答案】（1）、10-3 （2分）；（2）、c2 NO2/ c N2O4（或0.122/0.04）（2分），（2分）（3）、A （4分） （4）、B（3分） （5）、-1079.6 （3分，未写“-”号扣1分）2、【知识点】化学平衡常数 化学平衡 化学反应速率 影响化学平衡的因素3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）v（N2O4）=（0.1-0.04）60=10-3mol/(LS)（2）K=c2( NO2)/ c( N2O4)。吸热反应中，K随温度升高而增大。（3）反应进行到100s时，NO2的减少浓度是N2O4增加浓度的2倍，因此是降低温度。（4）乙图中, 交点A说明正逆反应速率相等，表示该反应朝正反应方向移动。（5）根据盖斯定律可得结果。32、（16分）硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业某小组设计SnSO4制备路线为：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处A族，锡位于周期表的第 周期（1分）（2）操作是 过滤、洗涤等（2分）（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是 （4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH（5）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HClSnCl2+H2；加入过量的FeCl3；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：1、【答案】（1）第五周期（1分）； （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；（3） 抑制Sn2+ 的水解（2分）； （4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；（5）Sn Cl2 + Na2CO3 = SnO+ CO2+ 2NaCl（3分，未写和符号共扣1分，未配平扣1分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O （3分，未配平扣1分） （7） 6 1 14 6 2 2 7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）2、【知识点】离子方程式 物质的制备 氧化还原方程式配平3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处A族，锡位于周期表的第五周期（1分）（2）操作是分离溶液和沉淀，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等（3）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，因此溶解SnCl2粉末需加浓盐酸。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH防止Sn2+ 被氧化（5）Sn Cl2 + Na2CO3 = SnO+ CO2+ 2NaCl（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O（7）根据得失电子守恒及原子守恒可得系数。33、Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；1 molL-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)计算样品中Na2SO3的质量分数 为 。（结果保留3位有效数字）操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“没有影响”1、【答案】（1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （3分，未配平扣1分） （2）（8分）实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 molL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）说明：步骤只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。 （3） 0.630或63.0% （3分，未注意有效数字扣1分） 偏高 （2分）2、【知识点】离子方程式 化学实验设计和评价 有关实验的计算3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （2）实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 molL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）（3）n（KMnO4）=210-3mol，n（Na2SO3）=510-3mol，m（Na2SO3）=510-3mol10126gmol-1=6.3g. 样品中Na2SO3的质量分数为6.3g10g=0.63操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果偏高。xx届惠州市高三第三次调研考试化学参考答案（学生答题只要合理就可给分） 7 A 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C 22 AD 23 AD30.（16分） （1） 取代反应（1分） ；（2） C9H12O4 （2分）；（3） CH3COOH（2分） 3 （1分）， 4（1分）（4） + HCl（3分，漏写产物HCl的只得1分）（5）CD ( 全对得4分，选一个对的得2分) （6）( 2分，合理的可给分)31、（16分） （1）、10-3 （2分）；（2）、c2 NO2/ c N2O4（或0.122/0.04）（2分），（2分）（3）、A （4分） （4）、B（3分） （5）、-1079.6 （3分，未写“-”号扣1分）32.（16分） （1）第五周期（1分）； （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；（3） 抑制Sn2+ 的水解（2分）； （4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；（5）Sn Cl2 + Na2CO3 = SnO+ CO2+ 2NaCl（3分，未写和符号共扣1分，未配平扣1分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分） （7） 6 1 14 6 2 2 7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）33、 （1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （3分，未配平扣1分） （2）（8分）实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 molL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）说明：步骤只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。 （3） 0.630或63.0% （3分，未注意有效数字扣1分） 偏高 （2分）.