2019-2020年高中化学 含硫化合物的性质和应用课后练习2（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 含硫化合物的性质和应用课后练习2（含解析）新人教版必修1题一为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中()A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液 D浓硫酸题二已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应的化学方程式_。(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应的离子方程式_。(3)若E、D的水溶液均呈酸性，的反应中属于氧化还原反应的是_。题三下列叙述或操作中正确的是()A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为12题四下列说法正确的是()ASO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀题五在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()Aa可能等于b Ba一定小于bCa可能大于b Da一定大于b课后练习详解题一答案：B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2又吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可选。题二答案：(1)2SO2O22SO3(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S，E是H2S，B是SO2，顺次推知C是SO3，D是H2SO4。(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3，则A是Si，B是SiO2，C应是硅酸盐，D是H2SiO3。(3)当A是S时，均是氧化还原反应。题三答案：C解析：浓硫酸不能在量筒中稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是，而在稀硫酸中是H，B错；D中比例为1:1。题四答案：A解析：SO2中硫为4价，具有较强的还原性。在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3；SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀。SO2是S的氧化物，其性质比较特殊，既具有酸性氧化物的通性，又具有还原性和氧化性，但主要表现还原性。题五答案：D解析：在含有NO3的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。