2019-2020年高中化学 3.4.1海水-元素宝库 镁与海水提镁课下检测 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 3.4.1海水-元素宝库 镁与海水提镁课下检测 鲁科版必修11能做耐火材料的是()AMgOBNaClC氢氧化镁 DMgCl2解析：选AMgO熔点高，常做耐火材料。2镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()A空气 BN2CCO2 DH2解析：选D在高温下，空气、N2、CO2均与Mg反应。3从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是()AMgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2ODMgCl2MgCl2解析：选C海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为：用熟石灰将Mg2变成Mg(OH)2沉淀，将镁元素进一步富集，发生的反应为MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2；用盐酸将Mg(OH)2溶解，发生的反应为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；将溶液蒸发结晶变成MgCl26H2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质：MgCl2MgCl2，涉及不到的化学反应为C。4海水提镁过程中，被还原的元素是()A氯 B氧C钙 D镁解析：选D海水提镁过程中Mg2Mg，镁元素化合价降低，发生还原反应。5海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()A此方法的优点之一是原料的来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步通电时会产生氯气D涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应解析：选D海水提镁的反应有：CaCO3高温,CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2、MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O、MgCl2通电,MgCl2。上述反应中无置换反应。6某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：选D由、知Mg与冷水，液溴混合无现象发生，说明不反应；镁粉在溴水中有极少量气泡生成，是Mg与极少量酸反应生成H2而且溴水颜色退去说明Mg与Br2发生反应；由知水是镁粉与溴反应的催化剂。7已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为：2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC把等质量的金属镁分别放在：纯氧气中；二氧化碳气体中；空气中完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g、W2 g和W3 g。以下三者的关系正确的是()AW1W2W3 BW3W1W2CW3W2W1 DW2W1W3解析：选D由于镁在氧气中燃烧只生成MgO，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C；所以W2W1。而镁在空气中燃烧，除生成MgO外，还有少量Mg3N2，设1 mol镁完全与O2反应生成1 mol MgO，其固体质量为40 g；1 mol Mg与氮气完全反应，生成 mol Mg3N2，固体质量为33.3 g，故题中生成的固体质量应在40 g与33.3 g之间，所以有W1W3。综合上述分析，得关系式为W2W1W3。8镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化，其中气体C能够使湿润的红色的石蕊试纸变蓝。 (1)写出A、C、D的化学式：A_、C_、D_。(2)写出下列变化的化学方程式：_，_。解析：由题意知A为Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应得到MgCl2和NH4Cl的混合溶液B，B与NaOH溶液反应产生气体C为NH3，产生沉淀D为Mg(OH)2。答案：(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH39海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是_，贝壳所经历变化的化学方程式为_。(2)写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式： _。(3)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2的步骤为_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时： _。过滤时： _。蒸发时： _。解析：海水提镁涉及的反应有：CaCO3(贝壳)CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，Mg(OH)22HCl=MgCl2H2O，MgCl2(熔融)MgCl2。答案：(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2(熔融)MgCl2(3)加入MgCl2溶液至过量，过滤(4)搅拌，加速粗盐的溶解引流，防止液体外洒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅10下列框图中，G有强氧化性，F可以循环利用。请回答：(1)写出A、B、C、D、E、F、G的化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)写出下列反应的离子方程式：饱和食盐水ABC： _。BCEF： _。解析：因2NaCl2H2OCl2H22NaOH，三种生成物中只有Cl2分别与另两种物质反应，故B为Cl2；又Cl2与H2反应只生成一种物质(HCl)，而Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，故A为H2，C为NaOH。据此可推知D为HCl、E为NaClO、F为NaCl、G为HClO。答案：(1)H2Cl2NaOHHClNaClONaClHClO(2)2Cl2H2O2OHH2Cl2Cl22OH=ClClOH2O11现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2OMgOH2；Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_。(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_，原因是_。(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： _。解析：由题目所提供的信息可知：Mg能与O2、CO2、H2O反应，空气中含有这些气体，所以在Mg与N2反应前先除去以上三种气体，顺序为先除CO2(D装置)，再除H2O(B装置)，最后除O2(F装置)。在连接装置时，要注意气体流向(长进短出)。Fe与O2反应时应在加热条件(或温度较高)下进行，铁粉没有达到反应温度，不能与O2反应，导致O2除不尽。根据反应可知Mg3N2的水解产物有NH3，可通过测定水解的产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2。答案：(1)选择B，目的：除去空气中的水蒸气选择D，目的：除去空气中的CO2选择F，目的：除去空气中的O2(2)jhgdckl(或lk)ab(或ba)(3)使氮化镁不纯如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成