2019-2020年高二上学期化学周练试题（实验班1.17） 含答案.doc

2019-2020年高二上学期化学周练试题（实验班1.17） 含答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.2012年12月5日，十八大报告提出“要始终把改革创新精神贯彻到治国理政各个环节”，同时指出“推动能源生产和消费革命，控制能源消费总量，加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全”。下列属于未来新能源的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2、 下列关于“一定”说法正确的句数是 ( )pH6的溶液一定是酸性溶液。c(H)c (OH)一定是酸性溶液。强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。25 时，水溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014。. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A0句 B1句 C2句 D3句3下列说法正确的是：（ ）A如果促进了水的电离，则一定改变了水溶液的酸碱性B如果抑制了水的电离，则一定向水中加入了酸或者碱C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D弱酸弱碱盐的水解一定是吸热的电解4下列反应的离子方程式正确的是（ ） A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- B硫化钠发生水解：S2-+H2O=HS-+OH- C少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2+OH-= BaCO3+H2O D向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H+OH-= H2O5、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molB在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则Q184C加入催化剂，该化学反应的反应热改变Da曲线是加入催化剂时的能量变化曲线6有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是 （ ）A B C D7下列有关说法正确的是（ ）A常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H) + c(HS) + c(H2S) B常温下，0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)C常温下，向0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D常温下，pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH) 8. pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是（ ）A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO49下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- HCO3 -D取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H = - 57.3 KJ/mol, 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H= 2(-57.3) KJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0 KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) 反应的H = 2(+283.0) KJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应12. 已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。如1，3-丁二烯与乙烯反应可表示为： ，则异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是（ ）13.下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）实 验 事 实结 论AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是14M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K、Na、H、NH4、Fe3、A13、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 AOH、CO32、SO42 BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2 DCl、SO42、NO315.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4e= N24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜16. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )A BCCH3CH2CH2CH2CH3 DCH3二非选择题（共52分）17(16分). 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H1 反应：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+ H2O(g)，H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250 300350 K2.O 0.270.012（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 molL，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol(Lmin)。（2）由表中数据判断H10(填“”、“c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（2分）19.（1） 2H+2e=H2； 2Cl+2H2O2H2+Cl2+2OH；（2）粗铜；Cu2e=Cu2+；（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；0.8mol；（4）0.1mol/L20. (1)B3(2) (间位、对位均可) (3) CH3COOH