2019-2020年高中化学 1.3.2共价键同步练习 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 1.3.2共价键同步练习 新人教版必修2一、单项选择题 1下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()。ANH4Cl BMgOCCH4 DCO22下列电子式中，正确的是()。AClCl BNNCH DNa 3下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是()。A6和8 B16和8 C12和9 D11和64下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()。ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF65下列说法正确的是()。A共价化合物中一定不含离子键 B离子化合物中一定不含共价键C任何化学物质中均存在化学键 D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物6下列说法不正确的是()。A范德华力是分子间作用力B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间7下列物质中，含有极性共价键的是()。A单质碘 B氯化镁C溴化钾 D水8下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()。ACO2 BN2O CH2O DCH4二、双项选择题9下列说法正确的是()。A同种元素组成的单质中一定存在共价键B非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键C离子化合物中一定含有离子键D在一种化合物中只能存在一种类型的化学键10xx年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()。AN共有24个核外电子 BN中NN原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为l价D化合物N5AsF6中F化合价为1价三、非选择题11有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.小苏打。(1)受热时需要破坏共价键的是_(填字母，下同)。(2)熔点最低的是_。(3)既有离子键又有共价键的是_。(4)只含有极性键的是_。(5)含非极性键的是_。12下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是()。ANaOH BH2O2 C乙酸 D乙酸钠13下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2：)。根据图131表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是()。图131AA为NH3 BB为HCNCC为C3H4O DD为BF314X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：(1)下列元素分别是 Y_，Z_，F_(用元素符号表示)。(2)X、Z、E形成化合物的电子式为_，所含有的化学键有_；它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。15根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_ _。(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_鉴别，其离子反应方程式为_ _。(3)BeCl2是_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是_；同时还有少量_(填化学式)生成。16A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。(1)三种元素的名称：B_，D_，F_。(2)A与D、A与G均可形成18e的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为_。(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为_；只含离子键的化合物的电子式为_。(4)E离子的半径_(填“大于”、“小于”或“等于”)F离子的半径 ；E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。 (5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC电子数相等的两种分子的化学式：_、_。第2课时共价键1A2.B3B解析：S与O能形成SO3，属于AB3型共价化合物。4C解析：Be原子最外层有2个电子，BeCl2中一个Be原子与两个Cl原子形成两个共价键，因此成键后Be最外层为4个电子；H2S分子中一个H原子与一个S原子形成一个共价键，因此成键后的H原子最外层有2个电子；S原子最外层有6个电子，在SF6中一个S原子结合六个F原子形成六个共价键，因此成键后S原子最外层有12个电子。5A解析：对于单原子分子不存在化学键，如He等。6D7.D8.C9.BC10AC解析：一个氮原子含有7个核外电子，故一个N含有34个电子。11(1)CG(2)A(3)CEG(4)AF(5)D12D解析：A中NaOH含有离子键和极性共价键；B中H2O2含有极性和非极性共价键；C中CH3COOH含有极性和非极性共价键；D中乙酸钠含有离子键、极性和非极性共价键。13C解析：看懂F2的结构图后，先推导A的化学式，从结构图看出，其中一个原子用3个最外层电子分别与另三个原子成键，还有2个未成键的最外层电子，则该原子最外层有5个电子，原子序数110的元素中，只有N的最外层为5个电子，另三个原子应是H，故A的化学式为NH3；同理推测，B为HCN，C为CO(NH2)2，D为BF3。14(1)COS(2) 离子键、极性键(或共价键)离子 15(1)Be2OH=BeOH2(2)NaOH溶液Be(OH)22OH=BeO2H2O(3)共价(4)LiLiLi3N解析：AlCl3熔沸点较低，易升华，为共价化合物，所以BeCl2为共价化合物，Be(OH)2为两性氢氧化物。Mg在空气中燃烧，生成MgO与Mg3N2，所以Li在空气中燃烧，主要产物为Li2O，次要产物为Li3N。16(1)碳氧铝(2)H2O2H2S=S2H2O (4)大于OHAl(OH)3=AlO2H2O(5)N2CO