2019-2020年高三第五次周考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第五次周考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 S:32 Fe：56 Cu：64 Cl: 35.5 一、选择题（本题包括21小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C.PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO22、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D.3、下列说法中正确的是（ ）A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） Ac(OH-)/c(H+)=10的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 5、下列与处理方法对应的方程式不正确的是( )A用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32- + CaSO4 = CaCO3 + SO42-B燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2+2CaSO4C用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2OD给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO3解毒：+ 2NaHCO3 + 2CO2 + 2H2O6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.24L HCl溶于水，溶液中H+数为NA B100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA C2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD1 molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为N 7、LiNi02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为：4Ni(OH)24LiOHO2=4LiNiO26H2O下列说法正确的是 （ ）A. LiNi02中Ni的化合价是+1 B.该反应中LiOH是还原剂C. OH和Li含有的电子数相同 D. LiNi02中既含离子键又含共价键8、下列离子方程式的书写正确的是( )A. 误将洁厕灵与消毒液混合:2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2OC.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO-4+4H+=SO42-+Mn2+2H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-9、 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D10、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是() A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应11、下列图示与对应叙述相符合的是( )A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C图3表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是( )Aa和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- =CuBa和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- = 2H2O + O2 13、下列叙述不正确的是 ( )A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B. 在工业合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应14、在恒容条件下发生反应05101520051015时间/min1.02.03.04.05.06.0浓度/(molL-1)AC1.000.620.862.003.00B1.86A（g）+3B（g）2 C（g）（HSi16、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A装置制备乙酸乙酯B装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C装置可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D装置配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体17下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）选项现象原因或结论A在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应H0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：AxB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1A非气体、x=118将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）A整个过程中阳极先产生Cl2，后产生BO2阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuCBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2DCD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+19. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(A)B. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应C. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质20已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是( )ANa2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中CCH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子21. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )A. 原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(A)B. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应C. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质二、非选择题 ( 共58分)22（8分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白： （1）AB2的结构式是 ，CDB的水溶液中离子浓度的大小顺序是 （2）如图所示：取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 ；（3）常温下，相同体积的02molL1CD溶液与01molL1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是 _ 溶液（填化学式）。 23（8分）AN为中学常见单质和化合物，转化关系如图所示。M、C、D为常见气体，为黑色粉末，N为白色固体，A为水和一种干燥剂组成的混合物。部分反应产物已略去。反应为工业生产中一个反应，反应、用于气体的实验室制备。回答下列问题：（1）、C、D三种气体的溶解性从易到难为 （用化学式表示）。（2）写出工业制备M的离子方程式_（3）写出反应的方程式_，（4）在反应和中，所起的作用有何不同_ ，24、（12分）碳单质在工业上有多种用途。（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式是 。（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。计算K1= 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）_。aT1T2 bT1T2 c无法比较 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。a增大c(NO) b增大压强 c升高温度 d移去部分F（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6 mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是 。NH4Cl晶体25.（16分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）填充物用60温水溶解，目的是 。（2）操作A的名称为 。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2+6H2O。当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：Hg2+MnO2HgOMnO2Hg2+Mn2+ 根据上图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_ _ _.在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 _性质更强.38（15分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：（1）G中所含的官能团有_；B的核磁共振氢谱有 个峰。（2）写出反应类型：反（应 _；反应 _。（3）写出A的名称 _；F的结构简式 _。（4）写出反应 的化学方程式_。（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。（I）属于-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基（II）与FeCl3溶液作用无显色现象（III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH金溪一中xx届高三上学期第五次三周考化学答案1-5 CABCD 6-10 CDADA 11-15 CDDCC 1621 BDABDB22(8分)（1） O=C=O （2分） c（Na+）c（ClO-）c（OH-）c（H+）（2分） （2）试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，后被漂白褪色（2分） （3）NaCl（2分）23（8分）（1） NH3 Cl2CO2 （2分） （2）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH（2分） （3）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+H2O（2分） （4）在反应中，盐酸起酸性和还原性作用，在中，盐酸起酸性作用（2分）24、（12分）（1）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.6 kJmol1（2）C+2NO N2+CO2（不写可逆号扣1分） 9/16 c 高温a b（漏选得1分，错选不得分）（3）5C+3Fe2O3 =4CO2+CO+6Fe25、 (16分)（1）加快溶解速率（1分） （2）过滤（1分）（3）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O（2分）加热（2分）（4）Zn2OH2e=Zn(OH)2（2分）（5）4（2分）2MnO(OH)6HCl(浓) 2MnCl2Cl24H2O（2分）（6）先降低后增加（2分）氧化性（2分）26(14分) （1）（酚）羟基、肽键（2分）；6（2分）（2）酯化（取代）（1分） 还原（1分）；（3）苯乙醇（2分）；（2分）；（4）（2分）；（5） （2分） 金溪一中xx届高三上学期第五次三周考化学答案1-5 CABCD 6-10 CDADA 11-15 CDDCC 1621 BDABDB22(8分)（1） O=C=O （2分） c（Na+）c（ClO-）c（OH-）c（H+）（2分） （2）试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，后被漂白褪色（2分） （3）NaCl（2分）23（8分）（1） NH3 Cl2CO2 （2分） （2）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH（2分） （3）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+H2O（2分） （4）在反应中，盐酸起酸性和还原性作用，在中，盐酸起酸性作用（2分）24、（12分）（1）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.6 kJmol1（2）C+2NO N2+CO2（不写可逆号扣1分） 9/16 c 高温a b（漏选得1分，错选不得分）（3）5C+3Fe2O3 =4CO2+CO+6Fe25、 (16分)（1）加快溶解速率（1分） （2）过滤（1分）（3）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O（2分）加热（2分）（4）Zn2OH2e=Zn(OH)2（2分）（5）4（2分）2MnO(OH)6HCl(浓) 2MnCl2Cl24H2O（2分）（6）先降低后增加（2分）氧化性（2分）26(14分) （1）（酚）羟基、肽键（2分）；6（2分）（2）酯化（取代）（1分） 还原（1分）；（3）苯乙醇（2分）；（2分）；（4）（2分）；（5） （2分） 学校 班级： 姓名： 考号： 金溪一中xx届高三第五次三周考化学试题答题卷22（8分） （1）_ ，_ （2）_ ；（3）_。 23（8分）（1） （用化学式表示）。（2）_（3）_，（4）_ ，24、（12分）（1）_ 。（2）_ 。计算K1= _ 。 _。 _ 。（3）_ 。25.（16分）（1）_ 。（2）_ 。（3）_ （用化学方程式表示）。_。（4）_ 。（5）_ 。_ 。（6）_ _. _ 26（14分）（1）_； _。（2 _； _。（3）_；_。（4）_。（5）_。