2019-2020年高二上学期12月考试化学 含答案.doc

2019-2020年高二上学期12月考试化学 含答案化学试卷 李艳梅可能用到的相对原子质量：Na：23 H：1 O：16说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（5）页，第卷第（5）页至第（8）页，第七页是答题纸。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。第卷（选择题，共50分）1下列过程需要通电才能进行的是 电离 电镀 电解 电化学腐蚀A B C D全部2某温度时,测得纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则此时c(OH-)为A0.510-7 mol/L B110-7 mol/LC210-7 mol/L D410-7 mol/L3下列反应过程中，H0且S0的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g)BNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)DH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)4某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是A用10ml量筒量取7.13 ml稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 ml 滴定管作中和滴定实验时，用去某浓度的碱液21.70 ml5在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为012 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A16 mol B28 mol C24 mol D12 mol6对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小7对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是Ac(H+)=c(CH3COO)+c(OH)B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO)8.下列溶液一定呈酸性的是ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH) 的溶液CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH) 的溶液9物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S10常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：A1:9 B9:1 C10:1 D1:1011在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离度CH的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量12现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加水稀释成100 mL。 B加入10 mL的水进行稀释。C加入10 mL 001 mol/L的NaOH溶液。 D加入10 mL 001 mol/L的HCl溶液。13常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2B某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 110-a mol/L，若a7，则pH一定为14aCpH相等的CH3COONa C6H5ONa NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：DCH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)14将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250C、TC下发生 反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是A250C时，010minH2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)B平衡时CO的转化率：T时小于250时C其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 Da0。下列叙述正确的是A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大21已知如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g) H0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是 AT1T2，p1p2 BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p222在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1、c(C)0 molL1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A反应的平衡常数：0C实验平衡时B的转化率为60% D实验平衡时c(C)0.040 molL123下列各项中的两个量，其比值一定为21的是A在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H）B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c（H）C相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH）D液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积24下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HFFe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4CO2H2O25浓度均为010mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是 AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大第卷（非选择题，共50分。共5个题）26（6分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 E2，则该反应为_ （填“吸热”或“放热”）反应。已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式_。 （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1Q1kJmol12CO2(g)H2 (g)C2H2(g)2O2(g) H2Q2kJmol1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 _ kJmol1（用含有Q1和Q2的式子表示）。27（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ H0。（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_ (填数字表达式)。下列方法中,可以使010 molL-1 CH3COOH的电离程度增大的是_（填字母）。a加入少量010 molL-1的稀盐酸 b加热c加水稀释至0010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量010 molL-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_ V醋酸 ,（填“”、“”或“”下同），反应的最初速率为：盐酸_ 醋酸。（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_。28（13分）如右图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_ _。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_ _。甲池中碳极上电极反应式是_ _，乙池碳极上电极反应属于_ _(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_ _ _。若乙池转移0.02 mol e-后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH_。29（10分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。（1）已知在700 时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的平衡常数K2=_。（2）已知在1 000 时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为_ _反应(填“吸热”或“放热”)。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。(填编号)A容器中压强不变 Bc(CO2)=c(CO)C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变（4）在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_v逆(填“”、“=”或“”)，该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_。 考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题 密 封 线 内 不 要 答 题开滦二中xxxx学年度高二年级月考化学答题纸26（6分）（1）、 （2）、 27（10分）（1）、 ， （2）、 ， （3）、 ， 28（13分）（1）、 ， （2）、 29（10分）（1）、 （2）、 （3）、 （4） ， 30（11分）（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 （5）、 ， （6）、 30（11分）用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是_。（2）用_式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（3）用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_。（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_（填答案字母序号）Ac（Na+）c（Cl）c（H）c（OH）Bc（Na+）c（OH）c（Cl）c（H）Cc（Na+）+c（H）=c（OH）+c（Cl）Dc（Cl）+c（Na+）c（OH）+c（H）（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_mol/L，烧碱的纯度为_%（保留整数）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_（填答案字母序号，错选此题为0分）A滴定前平视，滴定后俯视B未用标准液润洗滴定管C用待测液润洗锥形瓶D不小心将标准液滴在锥形瓶外面E滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁F滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失