2019-2020年高二9月月考化学B层试题 含答案.doc

2019-2020年高二9月月考化学B层试题 含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 一、单选题（48分）1、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢2、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A红磷 和 白磷 B. 1g H2和2g H2 C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 葡萄糖和果糖3甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率 ()A甲快 B乙快 C相等 D无法确定4一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）H=+QkJmol，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 （ ）A、 B、 C、 D、 5. 下列说法正确的是 （ ）A增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大6下列现象因发生加成反应而产生的是 ( )。A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失7.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）A.5种 B.6种 C.7种 D.8种8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H29. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 kJmol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2 kJmol； H2O(g) = H2O(l) H- Q3 kJmol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q310. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJmol-1 下列说法正确的是（ ）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是： A. 1:3B. 3:1C. 3:2D. 1:212向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示下列说法正确的是（ ）A该反应正反应为吸热反应B反应物的浓度：a点小于b点C反应在c点达到平衡D反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大13、已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 （ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol14NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是()A氢化物稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：WYC4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D干燥的W单质具有漂白性16. 某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（ ） A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O二、填空题（共52分）物质H2COCH4燃烧热kJmol-1285.8283.0890.317.（10分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表（1） 请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。 ； ； 。（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的_倍。（精确到小数点后2位）18(9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）用电子式表示H2O的形成过程 。（2）在pH=1的水溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Fe2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 ，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。A2F22H2O4HFO2B2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2 D3Fe4H2OFe3O44H2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数为 。19、（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=190 kJmo11（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入020 mol SO2和010molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2)= molL-1min-1（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)升高温度 保持体积不变，只增加氧气的质量保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)v(O2)正2v(SO3)逆 SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 容器中气体的平均分子量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体压强不随时间而变化（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。A4 mo1SO2和2mol O2 B6mol SO2和6mo1 O2 C4mol SO2和4 mo1 O2 D6mo1 SO2和4 mo1 O220、（10分）某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定中和热：(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g)。则中和热H= (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度21、（8分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+2I-2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-S4O62-+2I-（快），（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将如何变化 ？为确保能观察到该现象，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32）：n（S2O82） 。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx= mL，反应速率最快的是 （填序号）。（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c(S2O82)与反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变， （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度， （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。22、（7分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1） 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和。（2） B物质的结构简式为。（3） 、的反应类型分别为反应和反应。（4） 反应和的化学方程式分别为：；。二、填空题（52分）18、（9分） (1) 略（2分） （2） （1分）（3）CD（1分） B（1分） （4）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分） 200NA （2分）19、（8分）（1）0036（2）（3）（4）BD20、（10分）.(1)10.0(2)abe .(1)环形玻璃搅拌棒(2) 4.0-53.5 kJmol-1ACD21、（8分）（1）由无色变为蓝色，（2分）2 （2分）(2)2.0， （3）B；C