2019-2020年高二3月月考（化学）.doc

2019-2020年高二3月月考（化学）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O16 N 14 卷(共50分) 一.选择题(共25个小题,每小题2分,共50分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 A.放热反应均是自发反应 B.S 为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应,S一定为正值 D.铁在潮湿空气中生锈是自发过程 2.对于某一化学反应,能使反应历程改变,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的条件是 A.增大反应物浓度 B.加压 C.加催化剂 D.升温 3.对于反应 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)；H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是 A.反应物具有的总能量高于生成物 B.H2的燃烧热H=-241.8kJ/mol, C.破坏H-H键要放出热量 D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大 4.对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是 A.反应物的转化率提高 B.生成物的产量增加 C.生成物的浓度增大 D.生成物的百分含量增大 5.下列说法中,正确的是 A.在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加 B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C.不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 D.反应的活化能大小不会影响化学反应速率 6.一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g) C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是 A.混合气体的密度不变 B.A的消耗速率与D的生成速率相同 C.单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗 D.混合气体的相对分子质量不变 7.1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为 A.C+H2O=CO+H2；H=+131.3 kJmol-1 B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+10.94 kJmol-1 C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；H=+131.3 kJmol-1 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+131.3 kJmol-1 8.对于可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；Hp+q.若反应由A与B组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100,1106Pa时,A的转化率为1；在200,1106Pa时,A的转化率为2；在100,1107Pa时,A的转化率为3；则1,2,3之间的大小关系是 A.123 B.321 C.3 1 2 D.1 3 2 9.已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；H=-1256 kJ/mol,下列说法正确的是 A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2 10.体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1molB,在相同温度下发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) 并达到平衡,甲容器保持体积不变, C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变,C的体积分数为n%,则m和n的正确关系为 A.mn D.无法比较 11.某可逆反应a A(g)+bB(g) cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示.据图分析,以下正确的是 A.ca+b,正反应为吸热反应 B.ca+b,正反应为放热反应 C.ca+b,逆反应为吸热反应 D.cQ2 的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q2 B.S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 14.在一密闭烧瓶中注入NO2,在25时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),Hb B.a=b C.a0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50 A.500s内N2O5分解速率为2.9610-3 mol/(Ls) B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50% C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 K3,则T1T3 23.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；H-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.021023 24.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2(g) 、Y2(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A.X2为0.2 mol/L B.Z为 0.3 mol/L C.Y2为 0.4 mol/L D.Z为0.4 mol/L 25.对于可逆反应:2A()+B() 2C()；H0,下列各图中正确的是卷(共50分,答案写在答题纸上) 26.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出热量28 kJ,则肼燃烧的热化学方程式为_；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ；H=+68kJmol-1.则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为_kJ. 27.工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；HT1)时n(NH3)的变化曲线. 30.工业上利用反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H=Q kJmol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示.若在一容积固定的密闭容器中,于850时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(molL1)随时间的变化关系如下表:t/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知:850时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题: (1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_. A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B.反应容器内的压强不发生变化 C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D.氢气的生成速率等于水的消耗速率 (2)Q_0(填“”、“=”或“”). (3)若在850时向反应容器中充入H2O(g),K值_(填“增大”、“减小”或“不变”). (4)达平衡时CO2的反应速率_,CO(g)的转化率为_. 31.氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表.请回答:温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8 (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是_. (2)在一定温度下,将2molN2和6 molH2通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+ 3H2 2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_；该温度下的平衡常数K=_(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_. (3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是_(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_(选填序号字母). a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂 答案123456789101112131415DCABCDDCDABBDAD16171819202122232425BBDACDCCBA（3）bcf（4）a29: （1）B（2）64.5（3）C（4）略30: （1）C（2）（3）不变（4）0.04 mol/(Lmin) ； 60%